溶液及溶解度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【考點(diǎn)1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見(jiàn)的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。是混合物?！疽?guī)

2、律】溶液的判別澄清透明不代表是無(wú)色的。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！就卣埂坑绊懳镔|(zhì)溶解能力的因素：1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強(qiáng)。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。大部分物質(zhì)穩(wěn)定越

3、高，溶解能力越強(qiáng)。對(duì)于氣體，壓強(qiáng)越大溶解能力越強(qiáng)?！究键c(diǎn)2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區(qū)別項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩(wěn)定不變沉淀分上下兩層不穩(wěn)定【考點(diǎn)3】乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成

4、大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3乳化作用在生活中的應(yīng)用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點(diǎn)4】溶解過(guò)程的熱現(xiàn)象在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。1溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。2溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱?！疽?guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高。【舉例】常見(jiàn)的吸放熱溶液：氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時(shí)放

5、出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！就卣埂勘仨氈该鳌耙欢囟群汀焙汀耙欢康娜軇泵鞔_“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2相互轉(zhuǎn)化【規(guī)律】此條件適用于大多數(shù)固體熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃

6、”“稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。【考點(diǎn)6】溶液的溶解度（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！纠斫庖c(diǎn)】條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒(méi)有意義。標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。單位：以克為單位。【例題】對(duì)照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正。1影響因素：影響溶解性大小的內(nèi)因主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，外因是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和

7、壓強(qiáng)（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小?！就卣埂咳芙舛炔煌谌芙庑?、溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。【考點(diǎn)7】溶解度曲線：（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大?。槐硎疚镔|(zhì)的溶解度受溫度變

8、化影響的大小等。在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)

9、，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20101100.010.01常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽【考點(diǎn)8】結(jié)晶1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過(guò)程叫結(jié)晶2.方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點(diǎn)9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100【規(guī)律】溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無(wú)關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。只有溶解的部分才是溶質(zhì)。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【公式】 1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?！疽?guī)律】在溫度不變的條件下1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！?/p>

11、拓展】質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律（1）在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；（2）如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（3）溶液稀釋和曾濃問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量（4） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【考點(diǎn)10】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計(jì)算，2稱(chēng)量、量取，3溶解。4、裝瓶保存【說(shuō)明】1天平使用時(shí)注意用稱(chēng)量紙、左物右碼的原則。 2量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。4.玻璃棒的作用：攪拌

12、，加速溶解；轉(zhuǎn)移固體注：配制溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：稱(chēng)量固體時(shí)物碼位置顛倒指針偏左時(shí)就開(kāi)始稱(chēng)量往燒杯里傾倒固體時(shí)不慎灑出一些固體不純量水時(shí)仰視讀數(shù)稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放紙片，右盤(pán)未放燒杯壁上有水細(xì)口瓶壁有水配制溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：指針偏右時(shí)開(kāi)始稱(chēng)量往燒杯里傾倒水時(shí)不慎灑出一些量水時(shí)俯視凹液面的最低處讀數(shù)游碼未在0刻度處第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液一定透明，但不一定無(wú)色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為

13、黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）e、在同一種溶液里，溶質(zhì)可以是多種2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑固體、氣體溶于液體，液體為溶劑液體溶于液體，無(wú)水，量多的做溶劑；量少的做溶質(zhì)。3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

14、注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑在某溶質(zhì)的飽和溶液里，只是針對(duì)該溶質(zhì)來(lái)說(shuō)已飽和，加入其他的溶質(zhì)能夠繼續(xù)溶解。在CuSO4飽和溶液里如果加入CuSO4粉末，會(huì)有晶體析出，并且溶液的質(zhì)量減少。在CuSO4飽和溶液里如果加入CuSO4晶體，晶體的形狀可能發(fā)生改變，但質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量也不變。濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH固體、濃H

15、2SO4溶解、CaO溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、KNO3二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl HYPERLINK /showpi

16、c.html l blogid=5da549260100cvdg&url=/orignal/5da54926h679486623974 t _blank 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例： （1）t3時(shí)A的溶解度為 （2）P點(diǎn)的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3（4）t1（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1（8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶

17、解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%應(yīng)該注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（2）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大（3）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成。（4）、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

19、練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液。加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50g52.5g，水的質(zhì)量：50g2.5g47.5g稱(chēng)量（量取）用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配

20、好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。（5）、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g，則A ga%Bgb%（其中BAm水）關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則Aga%Bg(A gBg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，