大題過關(guān)專題05水和溶液

1、 ) ) ）例（2012 45mL50mL 1.（2010 錦州）有關(guān)電解水實驗（如圖 5-1-2 所示）的敘述，錯誤的是）：據(jù)圖可知，試管 a 為負(fù)極且所得的氣體體積大約是正極試管 b 內(nèi)氣體的 2 倍，故 . g，稱量時A 出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象（2）B 中儀器a 的名稱是（2）B 中儀器a 的名稱是）（4）D 物質(zhì)溶解度曲線的是（ 5-1-5a、b 區(qū)水是軟水還是硬水，常 物質(zhì)溶解度曲線的是（ 5-1-5a、b 區(qū)水是軟水還是硬水，常 微粒 識.。55g 大豆研碎；將研碎的大豆放 55g 大豆研碎；將研碎的大豆放 蒸餾（填“a”“b”），要使A試管中剩余的固體（填“a”“b”），要使A試管中

2、剩余的固體原因是 （3）用點滴板和圖 5-1-9 所示裝置進(jìn)行電解水實驗時，肥皂水液面上有氣泡產(chǎn)生，點燃它第二類開放型實驗大題1（2011 衡陽）2：1第二類開放型實驗大題1（2011 衡陽）2：1 ：（1）：（1）10%的溶液，下列實驗操作中能區(qū)分這兩種溶液的是（ B 晶體，不再溶解，D 正確。儀器 A 的名稱，當(dāng)電源開關(guān)閉合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 積比是 2H2+O2；在電解水的實驗中，與電源正極 數(shù)變小。（2）（3再溶解氯化鈉，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸 數(shù)變小。（2）（3再溶解氯化鈉，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸

3、：（1）（2）變大 （3）4.（2011 煙臺）2011 年世界：試管 也可(2)加明礬(也可)；(3)加熱煮沸( (也可(2)加明礬(也可)；(3)加熱煮沸( () （1 認(rèn)真觀察 AB 兩裝置寫出 B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）a試管與b試管收集到的氣體體積之比約 ；檢驗b試管中的氣體常用的方法。（3）用分子和原子的觀點分析比較AB4.（2011河北）通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識物質(zhì)的成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖 5-2-8 所示。通過生4.（2011河北）通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識物質(zhì)的成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖 5-2-8 所示。通

4、過生成氫氣和氧氣的體積比為 2：1，推求出水分子組成為2：1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H20。 B溫度/g06.（2012揚州模擬）甲、乙的溶解度曲線如圖5-2-10，將t2甲、乙的飽和溶液分別降溫t1。下列說法一定正確的是) 電解一定量的水，當(dāng)其中一個電極產(chǎn)生5 mL氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能mL 或 mL。 ：第三類設(shè)計型實驗大題質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一般在 60%以上。水是第三類設(shè)計型實驗大題質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一般在 60%以上。水是占比例很大 （2）水的電解 （3）溶解度65%-20%2H2H2SO4 到 20%，故可能是硫酸；根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為：19.0g/(100g+19.0g)100%17.7%17.7%，而圖中信息為 20%，可確定該溶液不是硫酸鈉溶液；根據(jù)硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂 鎂（MgSO4）. 當(dāng)小王向水中加入少量白色A物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)電極兩端有氣泡迅速產(chǎn)生，但發(fā)現(xiàn)通2：1，請解釋其中可能存在的原因 。 化鐵、硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鈉，那么他加入的 A 可能是取該溶液少許于試管該溶液是H2SO4 ，然后從 處倒入裝 A 體是。證明 A 管中的氣體的最簡便的方法是 C 關(guān)閉開關(guān)；（2）通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：A 管氣體少，所收集的氣體是氧氣，B 管氣體多，：（1）打開 開關(guān)位置（或玻璃管充滿水） 開關(guān)關(guān)閉：此

6、 清 . （）清 . （）托盤天平 燒杯 玻璃棒 100ml2.C ：配制氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解。實驗中需要用到托盤天平來稱量 (1) 吸附一些可溶性 (本題 CaCl2的吸附一些可溶性 (本題 CaCl2的 ；）是 。有白色沉MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 繼續(xù)向上述試管中滴加 有白色沉 CO2 - 的存在，檢驗 - - CO2 - 的存在，檢驗 - - 第四類探究型實驗大題 假設(shè) 2：電極上分別生成了氧氣和氯氣；【（2【 40%， 氣體a極C. 略降低溫D. 室溫時，蒸發(fā)少量B. 加入少量硝酸鉀晶 發(fā)火有水生成量變化把 能轉(zhuǎn)Mg（OH）2取試管 A 中一定量的上層清

7、液放入另一支試管 B 中，加入淀，證明水垢中無Ca（OH）2。將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加所Mg（OH）2取試管 A 中一定量的上層清液放入另一支試管 B 中，加入淀，證明水垢中無Ca（OH）2。將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加所 沈陽味均 【】是硬水（2【見的酸有醋酸，生活中要除去熱水瓶中的水垢，可以采用的方法是加入食醋浸泡。 4.（2011）資料顯示，我國內(nèi)陸鹽湖（右圖）5001000Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩繽紛的結(jié)晶鹽（含 NaCl 等物質(zhì)。見的酸有醋酸，生活中要除去熱水瓶中的水垢，可以采用的方法是加入食醋浸泡。 4.

8、（2011）資料顯示，我國內(nèi)陸鹽湖（右圖）5001000Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩繽紛的結(jié)晶鹽（含 NaCl 等物質(zhì)。是 。多的Mg2、Ca2。t1時 Na2CO3 的溶解度為或“=”）NaCl的溶解度。t1時 Na2CO3 的溶解度為或“=”）NaCl的溶解度。“冬天撈堿”的原因是由于 Na2CO3 的溶解度隨溫度降低而故反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%。是故反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%。是Ca(OH)2是是。，棒、 、豐富 （3）第五類 評價型實驗大題第五類 評價型實驗大題兩組同學(xué)又測定溶液的pH測定方法是甲組溶液的pH=13

9、，（寫化學(xué)式）。 乙組同學(xué)測得結(jié)果 pH=7，則所加物質(zhì)在水中解離的酸堿性，由于甲 PH 大于 7 所以溶液呈堿性，是氫氧化鈉的溶液，而乙的 的酸堿性，由于甲 PH 大于 7 所以溶液呈堿性，是氫氧化鈉的溶液，而乙的 PH 等于 7 是氯化鈉的溶液，其陽離子應(yīng)為鈉離子，它能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀；（3）b 評價（1）H2、O2、Cl211：5：1，求出所得水分子與氯化氫分子的個數(shù)進(jìn)行求解。生成水時：研究 =Cu(OH)2+白霧 （2）2（NH4）2SO4 CO2 +2NH3 +CaSO4 +H2O=【（1）操作a的名稱經(jīng)操作 a 后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XCO

10、2 +2NH3 +CaSO4 +H2O=【（1）操作a的名稱經(jīng)操作 a 后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X Na2SO4 +2NH3+A、B 低20. 0溶解度？乙同學(xué)認(rèn)為： 改進(jìn)后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是。（經(jīng)過大家充 （煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)并用化學(xué)方程式表示出來根據(jù)沉淀池內(nèi)的反應(yīng)可知，過濾出的濾渣碳乙同學(xué)認(rèn)為： 改進(jìn)后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是。（經(jīng)過大家充 （煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)并用化學(xué)方程式表示出來根據(jù)沉淀池內(nèi)的反應(yīng)可知，過濾出的濾渣碳的（2）t2 乙（ （2）t2 乙（ B藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺 F.量筒 G ：（1）t1 （2）（3）BE 2

11、.（2011 南昌）向裝有等量水的 A、B、C 燒杯中分別加入 10g、25g、25gNaNO3 固體，充分（填序號由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對所得溶液的敘分析：（1）通過觀察圖象可知，t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（2）t2 時，甲物：(1) (2)(3)B、 萊蕪：(1) (2)(3)B、 萊蕪會產(chǎn)生白色沉淀。由此實驗過程來看，海水能夠通過一些變化和處理轉(zhuǎn)變?yōu)榈：Ｋ校ā揪?蒸發(fā)NaCl 不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液均可 蒸發(fā)NaCl 不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液：保持溫度不變，蒸發(fā) NaCl 的不飽和溶液，隨著溶劑量的減少，溶液的質(zhì)量減 啟直流電源至 16V，約 4 分鐘，產(chǎn)生一定量的氣體時，關(guān)閉電源，隨即檢驗兩極產(chǎn)生的氣