2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市聚糧屯鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市聚糧屯鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述錯誤的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作

2、航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)， 故可用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。2. 2016年1月中國科學(xué)報報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表其中118號元素的原子符號為Uuo，“294”是指該原子的（）A原子序數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點】原子構(gòu)成【分析】根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)【解答】解：原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，“

3、294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Uuo質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294118=76，故選D3. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性:HIHBrHCl熔沸點NaMgAl 酸性：HNO3H2CO3HClOA. B. C D.參考答案：B略4. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有關(guān)說法正確的是（）A. Li2NH中N的化合價是1B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H+的離子半徑相等D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)分析：Li2N

4、H中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為3；LiNH2中氮元素的化合價為3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤故

5、選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累5. 對于下列三個反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（ ）A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強弱順序是C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B在反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，

6、I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2，B正確；C反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯誤；D反應(yīng)中HI為還原劑，1 molHI被氧化失去1 mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.021022，D錯誤；選B6. 下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（ ）A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬

7、于天然有機高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。7. 下列說法正確的是： A極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。 B晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子 C在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì) D原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略8. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（ ） A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的

8、陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+參考答案：D略9. 不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是 玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題玉

9、米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A. B. C. D.參考答案：B略10. 溶液中的反應(yīng)分別在、三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。、與比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是 A反應(yīng)進行到5rmin時實驗的反應(yīng)速率最快 B條件的反應(yīng)最先達到平衡 C與比較可能是壓強更大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略11. 下列敘述正確的是A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和

10、c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大參考答案：C12. 參考答案：C13. 下列說法正確的是 A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H碳酸 C同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率 D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略14. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表

11、述中正確的是ANaCl的電子式為 B電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 D由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子

12、總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取。 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 NH4Cl 按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_種（不包括連接裝置）。（2）B裝置的作用為_。（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離

13、子方程式為_，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的_（填下列各項序號）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為_。（5）有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進，談?wù)勀愕囊庖姡篲。參考答案：（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3（3分） 2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）（3）3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分） B C（2分）（4）使有害氣體吸收更完全（2分）（5）D裝置

14、的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;

15、(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _ _ _參考答案： 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體

16、系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/Lmin。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。18. （4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

17、。參考答案：391.55KJ/mol19. 煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用