初中化學(xué)中考一坐標(biāo)曲線題總復(fù)習(xí)完美版課件

1、專題一坐標(biāo)曲線題專題一坐標(biāo)曲線題專 題 解 讀 坐標(biāo)曲線題是對學(xué)生能力要求較高的一類題型，借助于該類型題綜合考查學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握情況及靈活應(yīng)用分析能力，往往可以得到較好的區(qū)分度，是中考化學(xué)中較重要的一類題。 常見試題類型：1.pH曲線；2.化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化曲線；3.溶液相關(guān)的曲線； 4.金屬與酸反應(yīng)曲線。 解題技巧：1.明確題目所描述的化學(xué)情景，看懂圖像所描述的化學(xué)意義；2.分析圖像時(shí)重點(diǎn)把握“三點(diǎn)一趨勢”，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和變化趨勢。專 題 解 讀 坐標(biāo)曲線題是對學(xué)生能力要求較高的一類題型，類 型 精 講1酸和堿的稀釋考向原理圖像 稀釋酸開始時(shí)酸溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，p

2、H會不斷增大，但不會大于或等于7 稀釋堿開始時(shí)堿溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH會不斷減小，但不會小于或等于7類型1pH曲線類 型 精 講1酸和堿的稀釋考向原理圖像 稀釋酸開始時(shí)酸溶2.酸堿中和反應(yīng)考向原理圖像堿入酸在0點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，pH7 酸入堿在0點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，pH7；隨著酸的加入，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH 7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液呈酸性，pH7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性(2015衡陽18B)2. 酸堿中和反應(yīng)原理分析圖像酸入堿：2. 酸堿中和

3、反應(yīng)原理分析圖像堿入酸：開始時(shí)溶液呈酸性，pH7，溶液呈堿性(2015郴州18A、2013 湘潭20A)原理分析圖像堿入酸：類型二 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物有剩余(1)不完全反應(yīng) 類型二 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線原理分析圖像隨著反應(yīng)的原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停止，反應(yīng)物沒有剩余(2)完全反應(yīng) 原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停2. 生成物的質(zhì)量變化(1)兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大，恰好完全反

4、應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，之后，生成物的質(zhì)量將不再改變(2015益陽14D、2014婁底18 CD)2. 生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)開始，時(shí)間起點(diǎn)不為原點(diǎn)，隨著第二個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，第二個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第二個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖2)。第一個(gè)反應(yīng)的生成物反應(yīng)時(shí)立即產(chǎn)生，起點(diǎn)為原點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，第一個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖1)；(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)【知識拓展】優(yōu)先反應(yīng)原則：H優(yōu)先與OH發(fā)生反應(yīng)(或OH優(yōu)

5、先與H發(fā)生反應(yīng))舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O后：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOHHCl NaClH2O后：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2【知識拓展】優(yōu)先反應(yīng)原則：碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)： 優(yōu)先與H發(fā)生反應(yīng)舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、 、

6、Ba2+、OH均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過程，反應(yīng)開始，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)： 優(yōu)先與H發(fā)生反應(yīng)(3)加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量(2016衡陽22B)(3)加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像反應(yīng)時(shí)加入催【知識拓展】催化劑的質(zhì)量變化原理分析圖像催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率的作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化【知識拓展】催化劑的質(zhì)量變化原理分析圖像催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只3. 反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化原理分析圖像沒有氣體參與或生

7、成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量也相等(2013婁底18B)3. 反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化原理分析圖像沒有氣體參原理分析圖像在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大(增加的為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量)在非密閉容器中的反應(yīng)：沒有氣體參與而有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小(減小的為生成氣體的質(zhì)量)(2014郴州18B)原理分析圖像在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒有氣體生成的 原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當(dāng)元素不存在于生成的

8、氣體中時(shí)，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大(起點(diǎn)不為原點(diǎn))，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時(shí)，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化(2016郴州19A) 原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含類型三 物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時(shí)相關(guān)量的變化曲線1. 在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解原理分析圖像在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2016年2考，2015岳陽37A、2013湘潭20D；溶液質(zhì)量2013婁底18D)類型三 物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時(shí)相關(guān)量的變化

9、曲線原理分析圖像2. 在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)原理分析圖像溶液不飽和時(shí)，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化溶液飽和時(shí)，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2. 在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)原理分析圖像溶液不3. 溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時(shí)，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零，但不會等于零3. 溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時(shí)，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)4. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化原理分析圖像恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小

10、，當(dāng)溶液完全被蒸干時(shí)，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零4. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化原理分析圖像恒溫5. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線原理分析圖像由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值(2015郴州17C)5. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線原理分析圖像【拓展延伸】氧化鈣溶解時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大，當(dāng)溶液恰好飽和時(shí)，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)加入CaO，當(dāng)CaO把溶液中的水分恰好消耗完時(shí)，溶液變成Ca(OH)2固體，

11、溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如圖所示。(2015衡陽18D) 分析：CaO加入到水中 后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反應(yīng)開始時(shí) 【拓展延伸】氧化鈣溶解時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線生成類型四 金屬與酸的反應(yīng)類型五 電解水的相關(guān)曲線原理分析圖像電解水生成氣體的體積比是氫氣(V)氧氣(V)21(2016衡陽22C)生成氣體的質(zhì)量比是氫氣(m)氧氣(m)18 (2015年2考，2013婁底18A)類型四 金屬與酸的反應(yīng)類型五 電解水的相關(guān)曲線原理分析圖像電例1(2016郴州改編)下圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對應(yīng)圖像正確的是()例1(2016郴州改編)下圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，A.

12、 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B. 恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C. 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量D. 往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至過量A. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)時(shí)間延長，固體剩余物的質(zhì)量逐漸減少，其中所含錳元素質(zhì)量不變，因此錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)時(shí)間的延長逐漸增大，直至反應(yīng)停止，A錯(cuò)誤；最初的硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，B錯(cuò)誤；向鹽酸中加氫氧化鈉溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉不斷加入，溶液的pH逐漸增大，C正確；稀

13、硫酸同時(shí)與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D錯(cuò)誤。 【答案】 C 【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，例2(2016北京改編)下列4個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A. 向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片例2(2016北京改編)下列4個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)A.C. 水的電解D. 向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例2(2016北京改編)下列4個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()C. 水的電解D. 向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例A向一定質(zhì)量的氫氧化鈉

14、溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質(zhì)量從0開始增加，當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完全，硫酸鈉的質(zhì)量不再變化B根據(jù)鋅和氫氣的質(zhì)量比可知，向溶液中加入的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，故鋅與硫酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量會逐漸增加，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化C電解水過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為21，質(zhì)量比為18D二氧化錳在過氧化氫溶液分解的過程中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變 【答案】AA向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質(zhì)量【變式練習(xí)】1. (2016煙臺改編)下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()A. 向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B. 向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中

15、逐滴加入pH2的稀鹽酸至過量【變式練習(xí)】A. 向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀C. 相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D. 某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度初中化學(xué)中考一坐標(biāo)曲線題總復(fù)習(xí)完美版【解析】部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即為加入稀硫酸的質(zhì)量；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量仍然增加，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量之差；當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸，增

16、加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量，A正確；最后滴加pH2的稀鹽酸至過量，所得溶液的pH應(yīng)該大于或等于2，不會小于2，B錯(cuò)誤；【解析】部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量不相同，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，C錯(cuò)誤；某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應(yīng)，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應(yīng)開始，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會減小；隨著反應(yīng)的結(jié)束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會增大，但是會小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。 【答案】A相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的

17、氫氣的質(zhì)量不相同，2. (2016河北)如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是()A. 濃硫酸長久露置在空氣中B. 一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵2. (2016河北)如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，2. (2016河北)如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是()C. 過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D. 等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)2. (2016河北)如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會減小至零，A錯(cuò)誤；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質(zhì)量

18、逐漸增加，直至反應(yīng)停止，B正確；二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑，故二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，錳元素的質(zhì)量不變，C正確；粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率更快，等質(zhì)量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，D正確。 【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3. (2016曲靖)下列四個(gè)圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程的一種趨勢，其說法正確的是()表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣向一定

19、量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化3. (2016曲靖)下列四個(gè)圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程的一種A. 上述圖像只有2個(gè)正確B. 上述圖像只有3個(gè)正確C. 上述圖像全部正確D. 若將圖中的縱坐標(biāo)改為固體總質(zhì)量，該圖像能正確反映相應(yīng)的變化趨勢A. 上述圖像只有2個(gè)正確【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比為562，鋅、氫氣質(zhì)量比為652，在等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬全部反應(yīng)，鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量更多，正確；加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時(shí)沒有達(dá)到氯酸鉀分解的溫度，反應(yīng)未開始，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一段時(shí)間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質(zhì)量逐漸減小，但其中二氧化錳的質(zhì)量不變，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也保持不變，正確；【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中溶質(zhì)總質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質(zhì)量比為8098，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧