河南省高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題7

1、學(xué)習(xí)資料匯編商丘一高20172018學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷說(shuō)明：1、本份試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案請(qǐng)寫到答題卷的相應(yīng)地點(diǎn)，寫在試卷上不得分。2、共20題：卷選擇題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求；卷共4大題，共52分。3、可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Ag-108Cu-64第卷選擇題（共48分）一、選擇題：(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每題3分)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐化CpH=6的某溶液必定呈酸性D二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)

2、有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連2以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反響式：Fe2e=Fe2+223+BHS的水解方程式：HSHOSHO2的水解方程式：2HOCCOCOHCOOH3323DAlCl3溶液與Na2CO溶液混淆：2Al3+2=Al2(CO3)33CO33由反響物X分別轉(zhuǎn)變?yōu)閅和Z的能量變化以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A由XZ反響的H0B由XY反響的H=E5E2C高升溫度有益于提升Z的產(chǎn)率D降低壓強(qiáng)有益于提升Y的產(chǎn)率4以以下圖，將鐵棒和石墨棒插入1L1molL-1食鹽水中。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A若電鍵K與N連結(jié)，鐵被保護(hù)不會(huì)腐化B若電鍵K與

3、N連結(jié)，正極反響式是4e=2HOO24OHC若電鍵K與M連結(jié)，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生金戈出品D若電鍵K與M連結(jié)，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH5以下表達(dá)與圖象對(duì)應(yīng)符合的是A關(guān)于達(dá)到均衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了必定量的NH3，均衡逆向挪動(dòng)B關(guān)于反響2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T2C該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A=B3CD關(guān)于反響2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y能夠表示Y的百分含量6以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ACH2Cl2和CCl4均是四周體構(gòu)型的非極性分子BNH3是極性分子,分子中N原子是在3個(gè)H原子所構(gòu)成的三角形

4、的中心CCO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央DH2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央以下各組比較項(xiàng)目包括的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A氨水與氯水中微粒種數(shù)BCH與CH分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)2266+DHO與O分子中氧氧鍵鍵能44222825時(shí)，水的電離可達(dá)到均衡：H2O+H0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是HOH向水中加入少許固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變向水中加入稀氨水，均衡逆向挪動(dòng)，c(OH)降低向水中加入少許固體CH3COONa，均衡逆向挪動(dòng)，c(H+)降低將水加熱，Kw增大，pH不變9以以下圖，封閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入

5、1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽視不計(jì))。在T時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反響：A(g)2B(g)2C(g)3D(g)Hc(OH)c(CH3COO)D0.lmolL-1NH4Cl與0.lmolL-1氨水等體積混淆（pH7)：c(NH3H2O)+)c(NH4)c(Clc(OH)1625時(shí)，用濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為-1pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所0.1molL的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的示。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是AHA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿Ba點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)c(Cl)c(OH

6、)c(BOH)Cc、d兩點(diǎn)溶液混淆后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH)+c(BOH)Db點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度同樣，且V=20第卷非選擇題（共52分）二.填空題17(14分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的表示圖。1）C(Pt)電極的名稱是_。2）寫出通入O2的電極上的電極反響式_。3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反響式_。（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反響為_。（5）寫出乙池中反響的化學(xué)方程式_。金戈出品（6）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增添5.40g時(shí)，甲池中理論上耗費(fèi)O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)情況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=_。(25，假定電

7、解前后溶液的體積無(wú)變化）。18(14分）（1）同樣溫度低等物濃度的以下溶液中，ANH4C1BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4pH值由大到小的次序是_(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。+_(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。NH4離子濃度由大到小的次序是（2）25向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-l的鹽酸，生成積淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0l0-10，忽視溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：完滿積淀后，溶液中+c(Ag)=_。完滿積淀后，溶液的pH=_。（3）弱酸及其鹽在水中存在多種均衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05mo

8、lHCl溶于水，獲得1L溶液。己知該混淆溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開。向該混淆物中再加0.03molNaOH，溶液中(A)+n(OH)(H+)=_。nn（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，能夠用來(lái)腐化電路板。某腐化廢液中含有0.5molL-1Fe3+和0.26molL-1Cu2+，欲使Fe3+完滿積淀c(Fe3+)4l0-5molL-1而Cu2+不積淀，則需sp2=2.6l0-19sp3=4l0-38控制溶液pH的范圍為_。KCu(OH)；KFe(OH)19（12分）已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種除去汽車尾氣污

9、染的方法。（1）工業(yè)上可采納CO和H合成甲醇，發(fā)生反響為（I）CO(g)2H(g)CHOH(g)H023在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，必定條件下反響達(dá)到均衡狀態(tài)。當(dāng)改變反響的某一個(gè)條件后，以下變化能說(shuō)明均衡必定向正反響方向挪動(dòng)的是。A正反響速搶先增大后減小B逆反響速搶先增大后減小C化學(xué)均衡常數(shù)K值增大D反響物的體積百分含量增大E混淆氣體的密度減小F氫氣的轉(zhuǎn)變率減小（2）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)變器可實(shí)現(xiàn)反響：（）2NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)2也對(duì)）D、C、A、B（寫也對(duì)）2）1.010-7mol/L；2；（3）c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c(OH)；0.08mol4）3pH5（每空2分，共12分）（1）AC（2）低溫（3）D（4）=A2MPa（未注明每空1分，共12分）（1）1s22s22p