【教學(xué)資料精創(chuàng)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量 課件

1、高三一輪復(fù)習(xí)備考第一章 物質(zhì)的量第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1. 物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。單位_(符號)微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏觀物質(zhì)2. 摩爾質(zhì)量(M)條件公式1任意狀態(tài)的任意物質(zhì)Mm/n(定義式)2已知一個分子的質(zhì)量Mm(分子)NA3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M22.4 Lmol14同溫同壓下的氣體M(A)M(B)D(相對密度)5對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量MM1a%M2b%M3c%(a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))平衡的判斷及計算單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的

2、摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為_，公式：M_（1）影響物質(zhì)體積大小的因素：大小數(shù)目距離3. 氣體摩爾體積氣體粒子間距：受P、T影響P V P V T V T V P大d小T大d大PV=nRTPVm=RT（2）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。符號為Vm，單位為_，公式：Vm_注：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為_，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下是特定的條件；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài).阿伏加羅德定律：分子數(shù)單一混合非原子數(shù)Ar , He; H2 , O2; O3 ; CH4可總結(jié)為“三同”定“一同”阿伏加德羅定律的推論高考新熱點：有關(guān)分壓的計算（

3、重點）反應(yīng)時間/min051015202540壓強/kPa20.019.518.316.016.016.022.0 (1)平衡時，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_，O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。(2)SO2的平衡分壓為_，O2的平衡分壓為_，SO3平衡分壓為_氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。(3)T 時，反應(yīng)2SO2(g) O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)Kp _kPa1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)。拓展：氣體體積的測定解答量氣裝置讀數(shù)時的答題模板(1)將恢復(fù)至室溫。(2)調(diào)節(jié)與兩端液面相平。(3)視線與在同一水平線上。核心素養(yǎng)1：阿伏加德羅常數(shù)分析

4、分兩個環(huán)節(jié) n的計算， 1 mol 題給對象對應(yīng)所問對象的個數(shù)。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計量的相關(guān)計算。NA問題分析思維模型題型一圍繞“氣體摩爾體積的使用條件”進行判斷【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA題型二圍繞“電解質(zhì)溶液中的弱粒子”進

5、行判斷元數(shù)/強弱無關(guān)粒子的來源（溶質(zhì)+溶劑）粒子的產(chǎn)生方式（電離+水解）【典例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.(2018全國卷)100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAB.(2017全國卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC.(2015全國卷)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD.(2015全國卷改編)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子數(shù)之和為0.1NA題型三圍繞“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”進行判斷給定質(zhì)量，分子數(shù)可求，原子數(shù)不一定可求膠體中的微粒：多個微粒的

6、聚集體(5)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如H2O2中含2HO1OO，C2H5OH中含1CC5CH1CO1OH （苯：不存在CCCC）常考物質(zhì)所含共價鍵數(shù)目說明：幾種?？嘉镔|(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)每摩爾含共價鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA半鍵總數(shù) / 2【典例3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAB. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子C. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10

7、NA題型四圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”進行判斷(1)明確完全反應(yīng)的物質(zhì)(2)明確典型反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)Na2O2H2O(CO2)1 mol Na2O2NAKClO3HCl1 mol KClO35NA歧化/歸中反應(yīng)1 mol FeFeFe22NAFeFe33NA物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 mol Cl2Cl2Cl2NACl2ClClONA1 mol FeFeFe22NAFeFe33NA1 mol HNO3(參加氧化還原反應(yīng))CuHNO3(稀)NO3NACuHNO3(濃)NO2NA【典例4】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A. 1 mol Fe溶于過

8、量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子題型五圍繞“特殊情況”進行判斷m、w / v 、c【典例5】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.(2018全國卷)密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.(2017全國卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC.(2015全國卷)密閉容器中2 mol NO與1

9、 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.(2015四川高考)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA第2講物質(zhì)的量濃度及溶液的配制考點一溶液的濃度及相關(guān)計算m質(zhì)m液m質(zhì)+ m劑(2)物質(zhì)的量濃度單位體積溶液molL1(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，不能用水的體積代替，如溶液混合，也不是兩份溶液體積和。(2)對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量則因體積不同而改變。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的

10、量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_ molL1?？键c二溶液的配制1.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制配制100 g 5% NaOH溶液量筒托盤天平燒杯、玻璃棒2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到_ g。0

11、.1(2)容量瓶構(gòu)造及用途：刻度線100 mL250 mL查漏操作(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、_等。配制過程1.以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液為例20.0托盤天平燒杯冷卻至室溫5002312 cm 凹液面與刻度線平齊配制流程如下圖所示2.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解/稀釋轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是_。提示考向二配制過程誤差分析1.溶質(zhì)的量（n）改變造成的誤差量筒量取液體

12、時，仰視讀數(shù)增大不變偏大量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，蒸餾水加多了，用滴管吸出減小不變偏小2.溶液體積（V）改變造成的誤差3.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。拓展：溶解度及溶解度曲線1.固體溶解度：(3)常見物質(zhì)的溶解度曲線：2.氣體溶解度：(1)含義：101 kPa下氣體在一定溫度時溶于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積，常記為1x。(2)影響因素：溫度和壓強，溫度升高溶解度減小，壓強增大溶解度增大。3.應(yīng)用：利用溶解度曲線選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、