2018海南高考化學(xué)試題與答案

1、絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí).選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)目題的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試 卷上無效。.考試結(jié)來后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一.選擇題：本題共6小題，每小題2分.共12分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。.下列食品添加劑中.常用作防腐劑的是A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲

2、酸鈉D.磷酸氫鈣.某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7： 4,該NOx可表示為N2OB.NOC.N2O3D.NO2.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A.實(shí)臉服8.橡膠手套C.護(hù)目鏡D.防毒面罩.下列化合物中，能與Na2cO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2 C.FeSO4D.AlCl3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于作制呼吸面具SiO2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、

3、織物等.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B. AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小二.選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意， 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。.下列分離方法正確的是A.回收水溶液中的12：加入乙醇，分液、蒸發(fā).回收含有KC1的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有p2o5的干燥管

4、D.除去乙中醇的水：加入無水氯化鈣，蒸餾8.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。 下列說法錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)式為:2Mg + O2+ 2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率 D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b 9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4Na A.18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6 Na A1L 1 mol.L-1，的NH4C1溶液中NH/和 Cl-的數(shù)目均為1NA

5、.絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2 6H2OB.CaSO4-2H2OC.Pb(CH3cOO)2 3H2OD.KAl(SO4)2 12H2O.實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的可量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率.炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圈所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f法正確的是A.每活化一個(gè)氧分

6、子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是OO的斷裂與C-O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑延安延安三.非選擇題，共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。13. (8 分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1) Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。(2)X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反 應(yīng)，又可溶于.氫氧化鈉溶液，

7、產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。(3) Z高價(jià)氧化物的電子式為。. (8 分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和h2o2溶解銅片，.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式。 配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”)原因是。(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:口 2Cu2+5I-=2CuII+I3-；E3-+2S2O32-=S4O62-+ 3I-反應(yīng)口中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后， 用0.1000

8、mo1. L-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)沼液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液25.00 mL，此溶液中 Cu2+的濃度為 mol.L-1。.(9 分)二甲醚(CH30cH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：(1) B為黃綠色氣體.其化學(xué)名稱為.(2)由A和B生成D的化學(xué)方程式為.(3) E的結(jié)構(gòu)簡式為-(4)由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.(9 分)過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域，回答下列 問題：(1)己知：IH1(E)+ 0jg) = HJ0(l)S產(chǎn)-286khm過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2

9、(l)=2H2O(l)+O2(g)的nH=kJ.mol-1，不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313KK294K(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100口時(shí).在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入出（mg 口）分解率/%褐子解率聞無2F/1.015A1102匚廣0J86Zn卜10100J由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是。貯運(yùn)過氧化 氫時(shí).可選用的容器材質(zhì)為（填標(biāo)號(hào)）A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵（3）過氧化氫的Ka1=2.24x10-12, H2O2的酸性 H2O（填“大于”“小于”或“等于”）。研究表明， 過氧化氫溶液中HO2-

10、的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，.不同濃度的過氧化 氫分解速率與pH的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解速率增大的原因 是；相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是.（10 分）某小組在實(shí)驗(yàn)空中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2, 產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過、的洗氣瓶（填試劑名稱）.反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉 彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入 盛有CO2的集氣從

11、中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液口為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴 酚歐溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì) 的主要成分是（填標(biāo)號(hào).A. Na2OB. Na2O2C. NaOH D. Na2cO3口為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色 固體是.口本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為.四.選考題:共20分.請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如

12、果多做，則按所做的第一題 計(jì)分。第18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中。有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求 的。請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡 相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18-0（6分）下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B.2, 2-二甲基-1-氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-0（14分）鹽酸美西律（E）是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下:回答下列問題：(1)己知A的分子式為C8HlO，其化學(xué)名稱為.(2)B中的官能團(tuán)的名稱為.(3)由A生成C的化

13、學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型是.(4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(5)若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH20H.4 HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 (6)A的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有 種；其中，核磁共振氫譜 為四組峰，峰面積比為6： 2： 1： 1的結(jié)構(gòu)簡式為。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19-I ( 6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A.第一電離能:ClSPSiB.共價(jià)鍵的極性:HF HCl HBrHIC.晶格能:NaFNaCl NaBr NaiD.熱穩(wěn)定性:MgCO3 CaCO3 SrCO3BaCO319-口(14 分)黃銅

14、礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是 (填標(biāo)號(hào)).IA.b. cu，C O DOM*1-U力(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí).有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是。中心原子雜化類型為，屬于(填 “非極性”或“極性”)分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是.CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2oSO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一 （4）四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.Cu+的配位數(shù)為, S2-的配位數(shù)為 o，共價(jià)鍵的類型有CuFeS2晶體的密度是口己知:a=b=0.52

15、4nm, c=l.032nm, N，共價(jià)鍵的類型有CuFeS2晶體的密度是g.cm-3（列出計(jì)算式）。絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)考試化學(xué)試題參考答案一.選擇題1.C2.A3.D二.選擇題7.B 8,BC 9.C三.非選擇題 13.(1)二VAAlH24.D5.B6.C10.AD11.D12.CDN2+3H2（極性）共價(jià)鍵高溫、高壓 催化劑2NH314.(3)Cu2+0.1250(3)Cu2+0.1250防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(1)Cu+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+酸性15.光照CH3光照CH3Cl+HCl(2)CH4+Cl2 (3)CH3OH (4)取代反應(yīng) (5)CH3CH2OH16.(1)-196 (2)Cr3+ (3)大于 度越低， 16.(1)-196 (2)Cr3+ (3)大于 度越低， 17.小于BpH升高分解率越小HO3-的濃度增加，分解速率加快過氧化氫濃度越高其電離程(1)碳酸氫鈉溶液