2020年北京高考化學試題及答案

1、文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.2013年高考北京理綜化學試題及答案相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.設備工作時，將化匕學能轉化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是B.金屬護攔表面涂漆D.B.金屬護攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊C.汽車底盤噴涂高分子膜.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4clB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O= HCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e=

2、Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1十q。.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體.實驗：0.1mol-L-1AgNO3溶液和0.1mol - L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a,過濾 得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1mol - L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(

3、s) = Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCI轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶11 .下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()B.AB.將NO2球浸泡在冷水和熱水中1文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.C.飛mhi IH III IIIL FI L or.二氯水XCmol工1)0.10.01pH11.110.6D.。.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要收 乙烯的制備k雜的是試齊U X試齊U YACH3cHC.飛mhi IH III IIIL FI L

4、 or.二氯水XCmol工1)0.10.01pH11.110.6D.。.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要收 乙烯的制備k雜的是試齊U X試齊U YACH3cHeBr與NaOH乙醇溶液共熱HOKMnO4酸性溶液BCH3cHeBr與NaOH乙醇溶液共熱2HOBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至1702NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H50H與濃硫酸加熱至170NaOH溶液Br2的CC14溶液國溶液25.(17 分)可降解聚合物P的合成路線如下已知:竣酸aLT除雜裝置檢齡裝貪C8H OA的含氧官濃 HNO3 丁濃 H2SO4,ACH2CH2OOCCH3一定條件 NaOH還原分 |DC8

5、H9O2Na竣酸a的電離方程式是B-C的化學方程式是化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2(7)GC18H18ON2O4中,(含的結構環(huán)式是HCN Wnh3 h2o/hEC8H8O2E-F中反應和的反應類型分別是F的結構簡式是聚合物P的結構簡式是26. (14 分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:945kJ-mol-&N2(g)2N(g)498kJ-mol-k2 X (_63OkJ-mol2NO(g)2O(g)。22O(g)寫出該反應的熱化學方程式:隨溫度升高，該反應化學平衡常

6、數(shù)的變化趨勢是 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:元素的金屬性逐當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序元素的金屬性逐如下：12MgO 2oCa0 38srO56Ba0.原因是漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。2文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或

7、“還原”)。寫出NiO電極的電極反應式:.27.(12 分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO-xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3-18H2Oo，工藝流程如下(部 分操作和條件略)：I、向鋁灰中加入過量稀H2sO4,過濾：II、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；111、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：“、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V、濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2s04溶解A1203的離子方程式是(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：口 MnO4-+ 口 Fe2+I| (3 )已知：生成氫氧化物沉淀的pH二1 1 1

8、 Mn2+ II Fe3+1I Al(OH).Fe(OHkFe(OH).開始沉淀時33.426.331.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟I的目的：(4)已知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,向0的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是W中加入MnSO4的目的是28. (15 分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：一操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色

9、；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是。（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a目的是。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應

10、。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 O（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉 淀。則沉淀X中含有的物質是O用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o6、選擇Do賞析：以圖片形式考察能量轉變類型。A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯 誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變 為熱能，故錯誤；D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。7、選擇Ao賞析：考察電化學知識。A、鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加 電流的陰極保護法，故正

11、確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤D、鎂比鐵 活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。8、選擇Co賞析：考察方程式的正誤。A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒 白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O =HCO-3+OH-,使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被 氧化，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,故錯誤D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣， 故正確。9、選擇Ao賞析：考察電解池原理。A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連接電 源的負極，a端

12、是電源的負極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤；C、 陽極發(fā)生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl-2e=C121故錯誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應，在陽極放 電生成C12,故D錯誤。10、選擇Bo賞析：考察沉淀溶解平衡。A、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡， 故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+,故錯誤；C、D選項沉淀由白色4文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。11、選擇C。賞析：以圖片圖表的形式考察

13、化學平衡、電離平衡、催化劑知識。A、存在平衡2NO2 = N2O4,升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；B、水的電離是可逆過 程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動，故C 錯誤；D、弱電解質電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度 降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。12、選擇B.賞析:考察乙烯的制備和檢驗.A、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必 須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。C、D選項乙烯中雜質為乙 醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除

14、去；盡管乙醇 不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O (g)存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色， 故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。25、參考答案(1)羥基;ch3coohch3coo-+h+； ；LCH2cH2OOCCH3+ HNO 濃“2% O2N_V CH2CH2OOCCH3+H2O(4) /2 233 2 /；2 23 2(5)加成反應，取代反應;小._NH.hoY Vch2Chcooh賞析:以框圖合成為載體考察有機化學知識賞析:以框圖合成為載體考察有機化學知識.A不飽和度為2 義 8 + 2 -102=4,結合C的還原產(chǎn)物可知，A中含有一個苯環(huán)，能與竣酸a

15、反應酯化反應生成B, a為CH3COOH, A為)-CH2CH.OOCCH? ,B為一 ,反應硝化反應生成C,為ON-C=CH.CH.OOCCH,- 一 ：，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合- :與D的分子式可知，首先-NH2被轉化-OH,再發(fā)生酚羥基與NaOH反應，同時發(fā)生酯的水解，D的結構簡式是一 -,D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E,結合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO,故E的結構簡式為一 - ，根據(jù)反應信息i可知，E先發(fā)生加成反應，再發(fā)生取代反應，最后nh2發(fā)生水解反應生成F, F為 ，加熱生成G,結合G的分子式與結構特點可知，應是2分子F通過形成肽鍵再形成1個六元環(huán)狀，故G為5

16、文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.根據(jù)反應信息ii可知，P根據(jù)反應信息ii可知，P為26、參考答案：(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO；(2)、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol；、增大；(3)、2NO+2CO化劑 N,+2CO, 22、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第HA族，同一主族自上而下， 原子半徑增大；(4)、還原；、NO+O2-2e-=NO2；賞析：以除去氮的氧化物為環(huán)境考察理論綜合，是熱化學、平衡理論、電化學理論的綜合。(1) NO2與H2O

17、反應生成HNO3與NO；(2)、 H=945kJ/mol+498kJ/mol-2x630KJ/mol=+183KJ/mol；、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增 大；(3)、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第HA族，同一主族自上而 下，原子半徑增大，金屬性增強；(4)、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2-；、在O2-參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。27、參考答案：Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O；5、8H+、5、4H2O；(3)將Fe2+氧化為Fe3+

18、,調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(4)、生成有黃綠色氣體；、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。賞析：以工藝流程的形式考察分離提純的化學知識。(1)氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；(2)根據(jù)電子守恒原理，方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；(3)濾液中含有Fe2+,由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的 pH值 而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3開始沉淀的pH值pH值約為3時， Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟H是將Fe2+氧化為Fe3+,調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；6文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理