2020年高考浙江化學(xué)試題及答案版

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.水溶液呈酸性的是（）A. NaClB. NaHSOC.HCOONaD.NaHCO34.A. NaOHB. CaCl2C.HClD.K2s44.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（.A

2、.干冰：CO2B1.水溶液呈酸性的是（）A. NaClB. NaHSOC.HCOONaD.NaHCO34.A. NaOHB. CaCl2C.HClD.K2s44.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（.A.干冰：CO2B.熟石灰:CaSO4 - 2H5.6.C.膽磯：CuSOj5H2O下列表示不正確的是（）.A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：A.B.C.IID.C. 2-甲基丁烷的鍵線式: 下列說(shuō)法不正確的是（ .天然氣是不可再生能源D.B.小蘇打:NaHCO3甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2El甲基的電子式：用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物煤的液化屬于物理變化2020年浙江高考化學(xué)D.火棉是含氮量高的硝化纖

3、維7 .下列說(shuō)法正確的是（）A. 35C1和37C1是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C. HCOOH和HOCH CHO互為同系物 D. H與Na在元素周期表中處于同一主族 2.下列說(shuō)法不正確的是（）.C1 -會(huì)破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2co3強(qiáng)KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕.下列說(shuō)法不正確的是（）.A.高壓鈉燈可用于道路照明B. SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D. BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐 TOC o 1-5 h z 10.反應(yīng)MnO + 4

4、HC1（濃）-MnCl + Cl T +2H O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）2222A. 1 ： 2B. 1 ： 1C. 2 ： 1D. 4 ： 1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）.A.萃取Br2時(shí)，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出B.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3.下列說(shuō)法正確的是（）Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg加入到過(guò)量FeCl溶液中可得Fe 3FeS2在沸騰爐中與O

5、2反應(yīng)主要生成SO32020年浙江高考化學(xué)H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 TOC o 1-5 h z .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.（NH ） Fe（SO ）溶液與少量Ba（OH）溶液反應(yīng)：SO2-+ Ba2+= BaSO J 4 24 2244B.電解MgCl2水溶液：2C1- + 2H2O2OH-+ Cl2 T+ H2 TC.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH COOCH CH + OH-CH COO-+ CH CH OH 323332D. CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 J.下列說(shuō)法不正確的是（）.A.相同條件下等質(zhì)量

6、的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物CH OH.有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B .不會(huì)使濱水褪色C.只含二種官能團(tuán)D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol NaOH. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。丫元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，丫元素與Z、M 元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外 層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

7、.A.原子半徑：Z Y Y MX2Z - ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物17.下列說(shuō)法不正確的是（）.A. 2.0 x 10-7mol - L-1 的鹽酸中 c（H +）= 2.0 x 10-7mol- L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80,溶液的pH變小但仍保持中性2020年浙江高考化學(xué)C常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大5 mL 0.1mol - L-1KI 溶液與 1 mL 0.1mol L-iFeC( 溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq) + 2I-(aq)2Fe2+(

8、aq) + I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()八.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后)水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.D.加入FeSOC.D.c 2(Fe2+)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=()() c 2 Fe3+ x c 2 U-7 TOC o 1-5 h z NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol4MnO- + 5HCHO完全反應(yīng) HYPERLINK l bookmark31 o Current Document 4MnO - + 5HCHO + 12H += 4Mn2+ + 5CO T+A.1mol4MnO- + 5HC

9、HO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20 N aB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為七時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，pH = 9的CH COONa溶液中，水電離出的H +數(shù)為10-5N3A HYPERLINK l bookmark33 o Current Document D. 1L濃度為0.100 mol - L-1的Na CO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N 23A.一定條件下：2NO2(g)N2O4(g) AH AH4A. AH 10 AH2AH4.常溫下,用0.1m。1 L1氨水滴定10mL濃度均為O.lmHL1的HCl和CgCOOH的混合液,下列說(shuō) TOC o 1

10、-5 h z 法不正確的是（）.在氨水滴定前，HC1和CH COOH的混合液中c（C1 -） c（CH COO-） 33當(dāng)?shù)稳氚彼?10mL時(shí)，c（NH+）+c（NH - H O）=c（CH COO-）+c（CH COOH） 43233當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3 - H2O）+c（OH-）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL, c（NH +） c（C1-）4. 0呼。5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5 + 4NH4C14CaSiO3 + 2CaC12 + 4NH3 T +2H2OB.具有吸水性，需

11、要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO 2黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3, CuC12、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）X中含KI,可能含有CuC1 2X中含有漂白粉和FeSO 4X中含有CuC12, Y中含有Fe（OH）32020年浙江高考化學(xué)D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（4 分） TOC o 1-5 h z （1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是。（2） Ca

12、CN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。（3）常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。（4分）100 mL 0.200 molL-iCuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為 20.1,反應(yīng)后最高溫度為30.1。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J - g-1 -1、溶液的密度均近似為1.00g - cm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的熱量Q =J。kJ - mol-1 （列式計(jì)算）。(2)反應(yīng) Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq) kJ - mol-1 （列式計(jì)算）。

13、(10 分).化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y, Y為純凈物；取QgX ,用含HCl 0.0600血的鹽酸完全溶解得溶液A將溶液A分成%和A2兩等份,完成如下實(shí)驗(yàn)（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）:完成如下實(shí)驗(yàn)（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）:、過(guò)最詼歸斌）11J白色沈淀盧之廣白色冏體0.510 g過(guò)屆AgMK瘠瓶 r硝方化，叵邱印g請(qǐng)回答:（1（1）組成X的四種元素是N、H和（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是溶液B通入過(guò)量eg得到白色沉淀C的離子方程式是（3）寫(xiě)出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示） 要求同時(shí)滿足:其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中

14、除N、H外的兩種元素;2020年浙江高考化學(xué)6反應(yīng)原理與“HCl + NH NH Cl”相同。.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是(1。分)研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:ICIC2H6(g)C2H3 +H2(g)NH1 = 136kJ mol-iII C H (g) + CO (g) C H (g) + H O(g) + CO(g)NH = 177kJ . mol-1 TOC o 1-5

15、h z 2622422in CH (g) + 2CO (g), 4CO(g) + 3H (g)NHNH = 41kJ - NH = 41kJ - mol-14w CO (g) + H (g) COg) + H O(g)222已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。2020年浙江高考化學(xué)可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的AH （ AH隨溫度變化可忽略）。例如: H2O（g） = H2O（1）AH = 286kJ mol-i - （242kJ mol-1 ）= 44kJ mol-1。請(qǐng)回答： （1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算AH =kJ - mol-i。下列描述正確的是A.升高溫度反

16、應(yīng)I的平衡常數(shù)增大B.加壓有利于反應(yīng)1、11的平衡正向移動(dòng)c.反應(yīng)m有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)W的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：【C2H6（g）+ C02（g）】-【C2H4（g） + H2（g） + CO2（g）】f【C2H4（g） + CO（g） + H2O（g），且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210kJ - mol-1 ）。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫(huà)出反應(yīng)n分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從【C H （g） + CO （g）】的 262能量-477kJ mol-1 ,開(kāi)始（如圖2）。CO2 和 C2H$按物質(zhì)的量

17、結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO氧化C H的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是：1投料,在9262020結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO氧化C H的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是262020年浙江高考化學(xué)8氧化C2H6制C2H4 ”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6 / %轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4 / %催化劑 X19.037.63.3采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系）可提高C H的選擇性（生成C H的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí) 驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具

18、體反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大 的原因是 。30.30.（10分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備N(xiāo)a2s2。3.5H2O。2Na S + 3SO2Na SO + 3S合成反應(yīng)：SO2 + Na2cO3Na2sO3 + 2Na S + 3SO2Na SO + 3SNa SO + S4NaS O232 2 322 3滴定反應(yīng)：I + 2Na S O = 2NaI + Na S O22 3已知：Na2S2O3 - 5H2O易溶于水,難溶于乙醇，50。開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟:I. Na2s2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH 約

19、為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得至仆2s2Oj5H2O產(chǎn) 品。.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2s2O5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)， 計(jì)算 Na2S2O3 - 5H2O 含量。請(qǐng)回答：（1）步驟I單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因2020年浙江高考化學(xué)31.（2）步驟n31.A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2co3溶液作洗滌劑（3）步驟m滴

20、定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏一*蒸餾水洗滌一（）-（）-*（）-*（）-*（）-開(kāi)始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次 G.記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2s2Oj5H2O含量為100.5% ，則Na2s之。5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是O已知:2020年浙江高考化學(xué)10（12分）某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已知:2020年浙江高考化學(xué)10請(qǐng)回答:請(qǐng)回答:（1）下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)A.反應(yīng)I的試劑和條件是CL和光照B.化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)c.反應(yīng)c.反應(yīng)n涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D美托拉宗的分子式是C16H14clN303s寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出B+E T F的化學(xué)方程式(4)設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成(4)(5)寫(xiě)出化合物(5)1H - NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；有碳氧雙鍵，無(wú)氮氧鍵和-CHO?；瘜W(xué)試題參