四川省成都市火井鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

1、四川省成都市火井鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3參考答案：C略2. 、H+、H2是（ ）A. 氫元素的五種核素 B. 五種氫元素 C. 氫的五種不同的單質(zhì) D. 氫元素的五種不同的粒子參考答案：D略3. 某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下

2、圖表示，則下列圖中描述正確的是（ ）參考答案：B4. 下列說法正確的是A. 燃料的燃燒都是放熱反應B. 氯化鉀的電子式為： C. 決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度D. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl，所以氯化氫是離子化合物參考答案：AA、燃料的燃燒反應都是放熱反應，選項A正確；B、氯化鉀的電子式為：，選項B錯誤；C、決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，選項C正確；D、氯化氫溶于水雖能電離出H+、Cl-，但仍屬于共價化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時能否導電來驗證，熔融時能能導電的是離子化合物，否則不是離子化合物，選項D錯誤。答案選A。5. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A苯

3、B天然氣 C汽油 D煤參考答案：A略6. 某地高速公路上一輛運送化學物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15 t苯泄入路邊300 m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞媒體進行了連續(xù)報道，以下報道中有科學性錯誤的是 A苯有毒，大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染B苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸C有人提出可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的D處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙污染空氣，所以該辦法未被采納參考答案：A略7. 下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是 AH C N BL

4、i Na Al CMg Al Si DNa Cl Fe 參考答案：B8. 下列物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ） A、NaOH B、Na2O2 C、CaCl2 D、H2O2參考答案：D略9. 向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2B. AB段發(fā)生的反應為置換反應C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m28.4 g參考答案：C已知氧化性：NO3-Fe3H+,OA段發(fā)生Fe+ NO3-+4

5、 H+= Fe3+NO+2H2O,AB段發(fā)生Fe+ 2Fe3=3 Fe2，B以后發(fā)生Fe+2 H+= Fe2+H2；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應，B錯誤；根據(jù)Fe+ NO3-+4 H+= Fe3+NO+2H2O反應看出：HNO3NO關(guān)系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05 mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有Fe2，所以：3n(NO)+2n(H2)=2 n(Fe),帶入數(shù)值進行計算：30.05+2（1.68-1.12）/22.4=2 n(Fe)，n(Fe)=0.1 mol，參加反應鐵粉的總質(zhì)量m25.6

6、g，D,錯誤；正確選項C。10. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法不正確的是（ ）AO2在正極上發(fā)生還原反應 B電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略11. 下列說法正確的是 A. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46g B. 2.0g D2O中含有6.021023個中子C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液

7、中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略12. 高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是AgBr見光分解會生成淺黃色的銀KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A1個 B2個 C3個 D4個參考答案：A略13. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（ ）A. 濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B. 工業(yè)生產(chǎn)中，運輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車C. 濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D. 濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C14. 在2A + B =3C + D的反應

8、中，表示反應速率最快的是AvA）=0.5 molL-1s-1 BvB）=0.3 molL-1s-1CvC）=0.8 molL-1s-1 DvD）=1 molL-1s-1參考答案：D略15. 在2A (g) + B (g) 3C (g) + D (g)反應中，表示該反應平均速率最快的是（ ）A(A) = 0.5 molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8 molL1s1 D(D) = 1 molL1min1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉

9、中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。（1）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應充分進行，實驗中采取的措施有_。（2）寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶

10、液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡 (2) 該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解 (3)HClO見光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌

11、等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學方程式為2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應為放熱反應，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為：該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里

12、加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，涉及電解原理的應用、實驗的基本操作及滴定原理應用與計算，理清整個制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物

13、呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學方程式。D的元