四川省成都市第三十六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省成都市第三十六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O CCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng) D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A常溫常

2、壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NA C常溫下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為1013NAD水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略3. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mo

3、l甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略4. 右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molLB1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C準(zhǔn)確配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125 mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L參考答案：C略5. 不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A碳酸鈉溶液和稀硫酸B氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液參考答案：D略6.

4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是 BaCl2、Na2CO3、NaCl Na2CO3、NaHSO4、NaCl AlCl3、KCl、NaOH CuSO4、NaOH、NH4ClA.B. C. D.參考答案：C7. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B18g由14C原子形成的甲烷中所含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為4NAC向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D某溫度時(shí)，在恒容的容器中反應(yīng)2SO2 (g)+ O2(g

5、) 2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高。參考答案：B略8. 在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測得n(M)0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.

6、0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060參考答案：C9. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實(shí)驗(yàn)后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗(yàn)證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗(yàn)阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上參考答案：D【詳解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨

7、溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗(yàn)證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D. 濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。10. 下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略11. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 氣體總

8、質(zhì)量保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論A反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的

9、起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C12. 下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+= CO2+ H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O + HCO3-C足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClO參考答案：B13. 2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的

10、是 A核裂變是一種化學(xué)變化 B131I 與127I互為同素異形體 C131I 原子的中子數(shù)為78 D碘在周期表中位于第四周期A族參考答案：C略14. 某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是ACl2廢鐵高溫FeCl3FeCl3溶液BCl2H2點(diǎn)燃HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3CCl2H2光照HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液參考答案：B略15. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并

11、收集沉淀C將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體 D向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋

12、某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。參考答案：(1) A、C燒杯、玻璃棒(2)

13、B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和

14、CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，

15、 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工

16、藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)