四川省成都市西北中學(xué)(高中部)2023年高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市西北中學(xué)(高中部)2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（ ）加熱 滴入稀硫酸 加入新制的氫氧化銅懸濁液 加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性A B C D參考答案：A試題分析：蔗糖在稀硫酸作用下加熱水解為葡萄糖和果糖，醛與新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，故A正確。2. 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1

2、CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此H10，H30，故A錯(cuò)誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H20，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H40，故B錯(cuò)誤；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由

3、蓋斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正確；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由蓋斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D錯(cuò)誤；故選C3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A. B. C. D.參考答案：D4. 某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說(shuō)明的是1111A加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛C試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產(chǎn)物可

4、發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛D先將試液充分進(jìn)行酯化反應(yīng)收集生成物進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛參考答案：C試題分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會(huì)被蒸出，蒸餾產(chǎn)物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明含有甲醛，答案選C【考點(diǎn)定位】考查甲醛的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能

5、力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾。5. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體參考答案：C試題解析：由圖像可知：降低溫度，R增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，R增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的方向，X為氣體?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像6. 下列各組混合物中，能用分液

6、漏斗分離的是（）A. 酒精和水 B. 水和汽油C. 汽油和四氯化碳 D. 醋酸和水參考答案：BA、水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故A不選；B、水和汽油不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B選；C、汽油和四氯化碳互溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C不選；D、 醋酸和水混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大；解題關(guān)鍵：兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離。7. 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)

7、棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 molL1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。 下列說(shuō)法不正確的是：A. 前2 s，以N2O4的濃度表示反應(yīng)速率為0. 005 molL1s1B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1. 1倍C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40. 25molD. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則N2O4的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：C略8. 16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A16O與18O互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.

8、12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D9. 把一L含乙烯和氫氣的混和氣體通過(guò)鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），若乙烯1L混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x和y的關(guān)系一定不正確的是A y1x% B y（11x%） C y1x%0.5 D y（11x%）0.5參考答案：D10. 用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：多滴了1滴H2SO4；少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 mL），則和兩種情況下c(H+)之比的值是（ ）A10

9、 B50 C5103 D104參考答案：D略11. 甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： （ ）A16% B37% C48% D無(wú)法計(jì)算參考答案：B略12. 在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略13. 木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能

10、是 A不變渾濁變?nèi)榘咨?B變?nèi)榘咨蛔儨啙酑變?nèi)榘咨內(nèi)榘咨?D不變渾濁變淺黃色參考答案：B14. 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略15. 甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A27%B28%C54%D無(wú)法計(jì)算參考答案：C考點(diǎn)

11、：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：根據(jù)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳元素與氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，據(jù)此計(jì)算解答：解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為137%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%=54%，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查

12、混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫(huà)出，“”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為、三部分。儀器中盛放的試劑為：a無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)：78)；b銅絲；c無(wú)水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡(jiǎn)述兩套方案各自的優(yōu)點(diǎn)：甲：_，乙：_。(2)集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_(kāi)(例如甲，乙)。(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較

13、高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_，理由_。(4)實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)裝置中，若撤去第部分，其它操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)甲：中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進(jìn)行；中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；中的斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸氣的作用。乙：與中的干燥管可防止溶液中的水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗(yàn)證(2)乙，甲，乙(3)溫度計(jì)控制水浴溫度在78或略高于78，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)c處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀(5)C2

14、H5OHCH3CHOH2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，如果取01 molL HA溶液與O1 molL NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： 。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) 01 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“”、“ (3)9.910-7 10-8 (4)大于 ABDC略18. （10分）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為 。Cu2能與N

15、H3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 （填序號(hào)）。A配位鍵 B金屬鍵 C極性共價(jià)鍵 D非極性共價(jià)鍵 E離子鍵Cu(NH3)42具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為 。并畫(huà)出這兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（體現(xiàn)配位鍵）： 參考答案： 1:5 A、C 平面正方型；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 畫(huà)圖略19. 按要求回答下列問(wèn)題（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 (填序號(hào) ) 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH)c(HA) _ mol/L。（4）在Cl、Al3、HSO4、K、HS五