四川省成都市郫縣第二中學2022年高一化學測試題含解析

1、四川省成都市郫縣第二中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ）ZA、Zn B、Cu C、Fe D、Mg參考答案：D略2. 下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（）A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用版權所有專題：元素周期律與元素周

2、期表專題分析：A元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；B原子最外層電子數(shù)決定元素的性質；C俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是原子還可以是離子解答：解：A隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B原子最外層電子數(shù)決定元素的性質，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質呈周期性變化，故B正確；C俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是稀有氣體元素的原子，還可以是氯離子或是鉀離子等，故D錯誤故選B點評：本題考查元素周期律與元素

3、周期律知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累3. 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，A正確；B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，B正確

4、；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，也不一定必須是有機溶劑，D錯誤；答案選D。4. 下列關于氣體說法正確的是A. 當NA個O2所占的體積約為22.4 L時，說明該O2一定處于標準狀況下B. 1 mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 LC. 稀有氣體為單原子分子，在標準狀況下，1 mol稀有氣體的體積約為11.2 LD. 1 m

5、ol H2的質量只有在標準狀況下才等于2 g參考答案：B【詳解】A由PV=nRT分析可知，壓強和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當NA個O2所占的體積約為22.4 L時，該O2不一定處于標準狀況下，故A錯誤；B標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C在標準狀況下，1 mol稀有氣體的體積約為22.4 L，與氣體由幾個原子組成沒有關系，故C錯誤；D.質量與狀態(tài)沒有關系，則1 mol H2的質量在任何條件下都等于2 g，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側重于學生的分析能力的考查，注意氣體摩

6、爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。5. 下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -ClC離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO參考答案：D略6. 某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，該烴是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去

7、的電子數(shù)為0.3NAB1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NAC標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NAD0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為NA參考答案：B解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數(shù)為0.1mol2NAmol1=0.2NA，故A錯誤；B、Na2O2固體中含2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉中含3mol離子，故B正確；C、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、溶液的體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤故選B8. 某溶液中

8、大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl）c（SO42）c（Fe3+）c（H）c（M）53232，則M可能是( )AAg+ BMg2+ CNO DNa+參考答案：D9. 用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H、Cl、ClO、OH”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強而使pH試紙變紅。10. 下列敘述正確的是A1molO2的質量為32gmol1B1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質

9、量CSO42的摩爾質量為96 gmol1DCO2的摩爾質量為44g參考答案：C略11. 實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中參考答案：B考點：鈉的化學性質 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質，如鈉與空氣和水發(fā)生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)解答：解：A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于

10、煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；故選：B點評：金屬的保存需要考慮金屬的物理性質和化學性質12. 將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A. 硫酸 純堿 硫酸鈣B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵C. 碳酸 乙醇 燒堿D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉參考答案：B略13. 下列措施能減慢化學反應速率的是A將煤塊粉碎后燃燒B用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制氫氣C用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D將食物貯藏在冰箱中參考答案：D14. 下面四個選項是

11、四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后,聯(lián)系化工生產實際所發(fā)表的看法,你認為不正確的是A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品；B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品；C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率；D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益。參考答案：C略15. 在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）A反應中KMnO4被氧化 B氧化產物與還原產物的物質的量之比為52 C每生成0.5

12、mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 molD氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）（）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為 、B為 。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為： 。（）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ，它的組成可能是 或 。參考答案：略三、綜合題（

13、本題包括3個小題，共30分）17. 已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應的反應類型是_;物質C中所含官能團的名稱是_。(2)分別寫出、反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：_、_。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是_(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是_。參考答案：(1)加成反應 羧基 (2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (3)乙、丙 飽和碳酸鈉溶液分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為

14、乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18. 完成下列各題：（1）在18.6g

15、Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為 mol/L（2）已知19.2gCu與過量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O轉移電子的個數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標準狀況下，產生NO氣體的體積為反應后，H+的物質的量濃度為，NO3的物質的量濃度為參考答案：1. 0.1 1.52. 0.6NA 4.48L 1mol/L 4mol/L考點：物質的量濃度的相關計算；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算 分析

16、：（1）Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4FeSO4+H2，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），結合方程式計算；（2）該反應銅的物質的量及反應方程式計算出消耗氫離子的物質的量，然后計算出剩余的氫離子的物質的量及濃度；根據(jù)氮原子守恒計算出反應后溶液中含有硝酸根離子的物質的量，再根據(jù)c=計算出硝酸根離子的物質的量濃度解答：解：（1）Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4FeSO4+H2，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，設混合物中含有xmolFe、ymolZn，x+y=0.3、56x+65y=18.6，解得：x=0.1、y=0.2，根據(jù)反應可知：

17、n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）=1.5mol/L，故答案為：0.1；1.5；（2）19.2g銅的物質的量為：=0.3mol，0.3mol銅完全反應失去0.6mol，轉移電子為0.6NA；根據(jù)反應方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，0.3mol銅完全反應生成0.2molNO氣體，標況下0.2molNO的體積為：22.4L/mol0.2mol=4.48L，故答案為：0.6NA；4.48L；200mL 5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質的量為：5mol/L0.2L=1mol，0.3mol銅完全反應消耗0.8mol硝酸，反應后剩余硝酸的物質的量為：1mol0.8mol=0.2mol，反應后氫離子濃度為：=1mol/L；根據(jù)N原子守恒，反應后溶液中硝酸根離子的物質的量為：1mol0.2mol=0.8mol，硝酸根離子的濃度為：=4mol/L，故答案為：1mol/L；4mol/L點評：本題考查了物質的量的計算、化學反應的計算，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學計算能