四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
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1、四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右。參考答案:D略2. X、Y是周期表前二十號(hào)元素

2、 ,已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ,X、Y能形成化合物M 。 下列說(shuō)法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期,則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體,則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1,則屬于離子化合物的M只有四種 D若M屬于離子晶體,則其中可能含有非極性鍵參考答案:D略3. 下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是( )CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液,洗氣KCl(AlCl3):氨水,過(guò)濾乙酸乙酯(乙酸):乙醇和濃硫酸水(碘):酒精,萃取分液苯(甲苯):分餾 A B C D參考答案:答案:B4. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑

3、。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) 參考答案:答案:C5. 下列說(shuō)法中正確的是A. “地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D. 海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案:A【詳解】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分,故A

4、正確;B、豆?jié){為膠體,加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì),失去活性,但不能分解為氨基酸,故B錯(cuò)誤;C、牛奶為膠體,果汁中含有電解質(zhì),牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,故C錯(cuò)誤;D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液,加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選A。6. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是ANa2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案:D略7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大

5、。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案:A略8. 下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別,其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液)B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(

6、碳酸鈉溶液)參考答案:A 略9. 有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。 下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極, O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案:C略10. 下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融Mg

7、Cl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖參考答案:C略11. 已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2 mol A和1 mol B,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ;向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同,放出的熱量為Q2 kJ,則下說(shuō)法中正確的是 ( )A起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器,則反應(yīng)達(dá)平衡后,乙中的壓強(qiáng)一定大于甲 參考答案:D12. 下列溶液中能大量共存的微粒的是()A無(wú)色溶液中可能大量存

8、在:Al3+、NH4+、S2、ClB酸性溶液中可能大量存在:I、ClO、SO42、Na+C中性溶液中可能大量存在:SO42、K+、Fe3+、ClD弱堿性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl、HCO3參考答案:D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng);B次氯酸根離子能夠氧化碘離子,次氯酸根離子與氫離子反應(yīng);C鐵離子只能存在于酸性溶液;D四種離子之間不反應(yīng),且能夠存在于弱堿性溶液中【解答】解:AAl3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B酸性溶液中存在大量氫離子,I、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;CFe

9、3+水解溶液呈酸性,溶液不可能呈中性,故C錯(cuò)誤;DNa+、K+、Cl、HCO3之間不反應(yīng),能夠存在于堿性溶液中,故D正確;故選D13. 用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí),停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2參考答案:C14. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性,說(shuō)明二者均屬于堿BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性C某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明該酸一定是強(qiáng)酸D某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色

10、,該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案:D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【分析】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同;C、酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳;D、Fe2+和KSCN溶液不顯色,而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色【解答】解:A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿,而純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故A錯(cuò)誤;B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同,氯氣是由于溶于水后有強(qiáng)氧化性而使品紅褪色,而二氧化硫是由于和品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅褪色,故原理不同,故B錯(cuò)誤;C、酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生

11、成二氧化碳,而醋酸雖然是弱酸,但酸性比碳酸強(qiáng),故也能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D、Fe2+和KSCN溶液不顯色,而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色,故某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不變色,說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子,而滴加氯水后,溶液變紅色,說(shuō)明此時(shí)溶液中有了鐵離子,則此時(shí)的鐵離子只能是原溶液中本來(lái)的Fe2+轉(zhuǎn)化而來(lái)的,故溶液中有Fe2+,故D正確故選D15. 在化學(xué)分析中草酸(H2C2O4)是重要的還原劑,已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+離子恰好將20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被還原為VOn+離子,則VOn+中的

12、n值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (16分)根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè),Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究?!緦?shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為:按圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑; 打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間;點(diǎn)燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問(wèn)題:(1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ;(2)裝置b中裝入的試劑是 ;(3)裝置c的作用是 ;(4)步驟中,當(dāng)觀察到

13、時(shí),才能進(jìn)入步驟?!緦?shí)驗(yàn)】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):仔細(xì)觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒;將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥);將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液;取少量的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅;取25.00 mL的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 molL-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL?;卮鹣铝袉?wèn)題:(5)如何判斷中的滴定終點(diǎn) (6)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為 ;通過(guò)計(jì)算分析:29.2 g殘留固體中,各組分的質(zhì)量各是多少? 參考答案:(1)長(zhǎng)頸漏斗(2分,多答導(dǎo)

14、管不扣分)(2)飽和NaHCO3溶液 (2分)(3)干燥CO2 (2分)(4)e處澄清石灰水變渾濁 (2分)(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。(2分)(6)C、Na2O、Na2CO3(3分)C:1.8g;Na2O:6.2g;Na2CO3:21.2g (3分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (16分)已知AQ分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,

15、Q能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為 。(2)化合物C中陰離子的電子式為 。(3)寫(xiě)出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式: ;寫(xiě)出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式: 。(4)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式: ;寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式: ;寫(xiě)出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)在上圖中,同一個(gè)反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)。參考答案:(16分)(1)第三周期、第A族(2)(3)2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O23Cu + 8H+

16、 + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O(4)4NH3 + 3O22N2 + 6H2O Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2(5)2 (每空2分)略18. (12分)實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖,請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題(1)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用到的容量瓶的規(guī)格是 。(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿,準(zhǔn)確稱取 g NaOH固體當(dāng)他將托盤(pán)天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后,在左盤(pán)的表面皿中加入一定量的NaOH固體,這時(shí)指針在不停的晃動(dòng),且

17、偏向右邊下面他的操作應(yīng)該是: 。(3)觀察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖,指出其中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào)) ,在中,沒(méi)有體現(xiàn)出來(lái)的一個(gè)重要步驟是: 。(4)若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液,取其一定體積置于錐形瓶,再滴加23滴酚酞試液,用未知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,則測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)參考答案:(1)500 mL(2)20.0 g右手持藥匙,左手輕輕拍打右手手腕,讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡(3)將得到的溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移(4)偏大略19. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍 Z 單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色 W W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 (1)X位于元素周

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