2022年6月高考全國乙卷化學(xué)試題答案解析（精編）

1、 2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)化學(xué)1. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑C. 青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D. 焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確 ；C青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。2. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是A. 化合物1分

2、子中的所有原子共平面B. 化合物1與乙醇互為同系物C. 化合物2分子中含有羥基和酯基D. 化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；C根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；D化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物，D正確；答案選D。3. 某白色粉末樣品，可能含有、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水，得到無色透明溶液向的溶

3、液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，向的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S+H2O+SO2，離心分離，取的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成

4、二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。4. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子

5、被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)

6、行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。5. 化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C. 階段熱分解失去4個(gè)D. 熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱

7、分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B?！驹斀狻緼X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)前面已知200以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若100200階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D化合物(NH4B5O84H2O)在500熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2N

8、H4B5O84H2O5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。6. 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li+O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B. 充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C. 放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D. 放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li+e-=Li+）和陽極反應(yīng)（Li2O2

9、+2h+=2Li+O2），則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斀狻緼光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，A正確；B充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2

10、，正極反應(yīng)為O2+2Li+2e-=Li2O2，D正確；答案選C。7. 常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A. 溶液中B. 溶液中的HA的電離度為C. 溶液和中的不相等D. 溶液和中的之比為【答案】B【解析】【詳解】A常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A錯(cuò)誤；B常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.010-3，解得=，B正確；

11、C根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為(104+1)c(HA)：1.01c(H

12、A)=(104+1)：1.01104，D錯(cuò)誤；答案選B8. 廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因_。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。()能被氧化的離子是_；()促進(jìn)了

13、金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為_；()也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是_。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_?！敬鸢浮浚?） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=3.4105105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3 （2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=0.04105，說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失?！拘?詳解】反

14、應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=0.04一氯乙烯一氯乙炔 . Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短 （3） . CsCl . CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體 （4） . 電解質(zhì) . 【解析】【小問1詳解】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；c1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；d1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2

15、p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案選d。【小問2詳解】一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Cl鍵。C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝橐宦纫蚁┮宦纫胰?，同時(shí)Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長

16、越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大鍵( )，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大鍵( )，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序?yàn)椋阂宦纫彝橐宦纫蚁┮宦纫胰病！拘?詳解】CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。【小問4詳解】由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此-AgI晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電

17、解質(zhì)；每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為8+1=2個(gè)，依據(jù)化學(xué)式AgI可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè)，晶胞的物質(zhì)的量n=mol=mol，晶胞體積V=a3pm3=(50410-12)3m3，則-AgI晶體的摩爾體積Vm=m3/mol。 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12. 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué))：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（5）由G生成H的反應(yīng)類型為_。（6

18、）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_種。a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為_。【答案】（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O （4）羥基、羧基 （5）取代反應(yīng) （6） （7） . 10 . 、【解析】【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B與C在NaNH2、甲苯條件下反應(yīng)生成D，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式C8H7N，可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為；D與30%Na2CO3反應(yīng)后再酸化生成E，E在濃硫酸、甲苯條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，F(xiàn)中不含羧基，F(xiàn)的分子式為C11H10O2，F(xiàn)在E的基礎(chǔ)上脫去1個(gè)H2O分子，說明E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F與(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯條件下反應(yīng)生成G，G與SOCl2、甲苯反應(yīng)生成H，H的分子式為C1