完整版共價(jià)鍵優(yōu)秀課件

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)二、共價(jià)鍵化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)二、共價(jià)鍵化學(xué)鍵知識(shí)回顧一、離子鍵（1）定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用（或帶相反電荷離子之間的相互作用)（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）(4)主要存在于：活潑金屬元素（A、A）和活潑非金屬元素（A、A）之間形成的化合物。(AlCl3除外)活潑金屬元素與OH-組成的化合物:NaOH、KOH活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO3知識(shí)回顧一、離子鍵（1）定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的1.活潑的金屬元素和活潑非金

2、屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。2.非金屬元素之間化合時(shí)，通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，二、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的形成（以H2在Cl2中燃燒為例）H2 氣體分子l2氣體分子分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？二、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的形成（以H2在Cl2中燃燒為例）H2 氣體我少了個(gè)電子，不穩(wěn)定eH+11我也少一個(gè)電子782+17Cl我少了個(gè)電子，不穩(wěn)定eH+11我也少一個(gè)電子7

3、82+17Cl我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？e+11+17287我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一愿意愿意電子電子愿意愿意電子電子H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃HClHCl從此，他們幸福快樂(lè)的生活在一起H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃HClHCl從此，他們幸福快樂(lè)分析氯化氫的形成過(guò)程H+Cl=2HCl點(diǎn)燃2222共用電子對(duì)2分析氯化氫的形成過(guò)程H+Cl=2HCl點(diǎn)燃2222共用電二、共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（2）成鍵微粒：（3）成鍵本質(zhì)：（4）成鍵元素原子共用電子對(duì)：同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合二、

4、共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（二、共價(jià)鍵（5）共價(jià)健存在于：非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。(稀有氣體除外)復(fù)雜的離子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等共價(jià)化合物：H2O、CO2、NH3等注意：AlCl3是共價(jià)化合物。問(wèn)：是不是含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物呢？二、共價(jià)鍵（5）共價(jià)健存在于：非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N（二）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物1、定義：2、組成元素：非金屬+非金屬(1)非金屬氫化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金屬氧化物：如CO2、SO3等(3)酸: 如H2SO4、HNO3等(4)大多數(shù)有機(jī)化合物

5、（如甲烷、酒精、蔗糖等）特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：銨鹽（離子化合物）（二）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物1、定義：課本P25 第9題判斷哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？哪些屬于共價(jià)化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4注意含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。課本P25 第9題判斷哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？哪些屬于共價(jià)下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（2）Br（1）MgCl223）NH4Cl 5）H2O27）NaOH 9）Na2CO311）AlCl3（4）NH3（6）CO2（8）Na2O2（10）CH4（下列哪些物質(zhì)

6、是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（2）Br（共成鍵微粒價(jià)鍵離子鍵原子原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用同種或不同種的非金屬元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子間靜電作用微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因活潑金屬（A、A）元素與活潑非金屬(A、A)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)共成鍵微粒價(jià)鍵離子鍵原子原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用同種或不（三）電子式：1、共價(jià)化合物的電子式：H2、N2、HCl、H2OI2 H2S CH4NH3IIHHSHHCHHHHNHCO2 OCO（三）電子式：1、共價(jià)化合物的電子式：H2、N2、HCl、H復(fù)雜離子化合物的電子式N

7、aOH Na2O2NH4ClNa+ OH練習(xí)：-Na+ 2OO HHNH ClNa-+HNa2SO4、HNO3復(fù)雜離子化合物的電子式NaOH Na2O2N2.共價(jià)化合物的表示方法結(jié)構(gòu)式(1)定義：在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。2.共價(jià)化合物的表示方法結(jié)構(gòu)式(1)定義：在化學(xué)上常用一練習(xí)：用結(jié)構(gòu)式表示出下列物質(zhì)：N2 H2SCH4 2CO練習(xí)：用結(jié)構(gòu)式表示出下列物質(zhì)：N2 3、用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過(guò)程HClF2H+ClH ClFF共用電子對(duì)F+F共用電子對(duì)H2OH + O + H H O H相同原子不能合并在一起；沒(méi)有形成離子注意事

8、項(xiàng)：不用箭頭表示電子的偏移；3、用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過(guò)程HClF2H+思考：下面兩個(gè)分子的電子式有什么不同？HClH.Cl:.H2H.H思考：下面兩個(gè)分子的電子式有什么不同？HClH.Cl:.思考1：HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?HCl共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方極性鍵：共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵.H.Cl:.思考1：HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?HCl共思考:H2中的原子為何不顯電性？H.H共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，不發(fā)生偏移非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵思考:H2中的原子為何不顯電性？H.H共

9、用電子對(duì)因受到的吸引小結(jié)：巧記為：同非鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵不偏向同種元素原子間小結(jié)：巧記為：同非鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)中：1含2含3含A、E、H、離子鍵的物質(zhì)是（A、F非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（C、D、I、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（B、E、G、KF B、H2OC、N2D、F2CS2F、CaCl2、G、CH4CCl4I、Br2J、PH3）；H、J）。）；【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)中：1含2含3含A、E、H、離子鍵課堂練習(xí)1、判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化

10、合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。2、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )(A)NaA2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O課堂練習(xí)1、判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵?；瘜W(xué)鍵鍵型離子鍵非極性鍵極性鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子相互作用形成條件活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵存在離子化合物共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用共用電子對(duì)

11、不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物化學(xué)鍵鍵型離子鍵非極性鍵極性鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即舊鍵斷裂，新鍵生成。以H2和Cl2反應(yīng)的過(guò)程為例化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化【課堂練習(xí)】1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）ADA離子化合物可能含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)化合物中不含離子鍵2. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（A碘化氫B燒堿C液溴D食鹽AB）【課堂練習(xí)】1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）ADA【課堂練習(xí)】3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )AA.Ba(OH)2B.CC2C.H2O D.H4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( )BA.H2O B.CaCl2C.HCl D.Cl25.下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )DA. NaCl和KF B. H2O和NH3C. CaF2和CsCl D. CCl4