江西省宜春市萬(wàn)載中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 14 14頁(yè)，共 =sectionpages 15 15頁(yè)試卷第 =page 15 15頁(yè)，共 =sectionpages 15 15頁(yè)江西省宜春市萬(wàn)載中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是A海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等B電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂C用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕DNH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑【答案】B【詳解】A海水淡化的方法有很多，常見(jiàn)有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A

2、正確；B因?yàn)檠趸V和氯化鎂都是離子化合物，電解熔融都能得到鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，氯化鎂熔點(diǎn)低，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，B錯(cuò)誤；C用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕，因?yàn)殒V活潑，是原電池的負(fù)極，鋼鐵管是正極，得到保護(hù)，C正確；DNH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑，D正確；故選B。2下列敘述中，不正確的是（）AAgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BAgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+Cl-CNaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O+S2-D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe

3、-2e-=Fe2+【答案】C【詳解】A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正確；B、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中完全電離，B正確；C、該式子為HS-的電離方程式，其水解反應(yīng)為：HS-+H2OH2S+OH-，C錯(cuò)誤；D、鋼鐵腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D正確；故選C。【點(diǎn)睛】AgCl、BaSO4等難溶電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒腥芙舛群苄。侨芙獾牟糠滞耆婋x；鋼鐵的腐蝕，無(wú)論是吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-2e-=Fe2+。3下列說(shuō)法正確的是A甲烷的燃燒熱為H-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱

4、化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H2O(l)H2O(g)H44kJmol-1,則2g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系【答案】B【詳解】A. 從圖甲得到，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率的變化更明顯，所以升高溫度平衡應(yīng)該

5、逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 酸性溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH應(yīng)該升高，但是不會(huì)高于7，所以曲線會(huì)一直接近7。考慮到，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，其pH的變化曲線應(yīng)該是酸性越強(qiáng)，曲線的斜率越大，所以選項(xiàng)B正確；C. 向反應(yīng)體系中加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，應(yīng)該先生成碳酸氫鈉再得到二氧化碳，所以曲線不能從原點(diǎn)開始有二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】改變溫度對(duì)正逆反應(yīng)的速率都會(huì)有影響，而且一定是吸熱反應(yīng)方向的速率受到溫度的影響更明顯。同理改變壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)的速率都會(huì)有影響，而且一定是氣體的物質(zhì)的量減少

6、的反應(yīng)方向的速率受到壓強(qiáng)的影響更明顯。6下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水解B將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)C室溫下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】B【詳解】A保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2被氧化為Fe3，故A錯(cuò)誤；BCa(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱分解：2HC

7、lO2HCl+O2，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，故B正確；C水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；

8、DCH3COONH4是能夠發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO-、N的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H+濃度與OH-濃度相等，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤； 答案選B。7下列敘述正確的是AK與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大BK與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：CK與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：【答案】A【詳解】AK與N連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成Fe2+，正極上H+放電生成H2，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，所以一段時(shí)間后溶液的pH增大，A正確；BK與N連接時(shí)，X為氯

9、化鈉，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯(cuò)誤；CK與M連接時(shí)，該裝置為電解池，X為硫酸，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；DK與M連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，所以陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是AK值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本

10、完全了B比較與離子積的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解CK、或、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為：【答案】C【詳解】分析：K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀生成；放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減??；由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：。詳解：A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了，A正確；B. 比較與離子積的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀

11、生成，B正確；C.放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，C不正確；D.由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：，D正確。本題選C。點(diǎn)睛：本題把中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的平衡常數(shù)進(jìn)行了歸納與比較，要求學(xué)生能掌握各種平衡常數(shù) 的內(nèi)涵、表達(dá)式、影響因素、應(yīng)用及其相互間的關(guān)系，能熟練運(yùn)用這些常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算和判斷。9解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是ANaHCO3溶液顯堿性原因:HCO3-+H2O=H3O+CO32-B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD自然界各種

12、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4【答案】A【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是，碳酸氫根離子的水解大于電離，所以應(yīng)該用碳酸氫根離子的水解方程式表示原因，選項(xiàng)A實(shí)際是碳酸氫根離子的電離方程式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，實(shí)際就是用FeCl3溶液將銅氧化為銅離子，選項(xiàng)B正確；C. 氫氧化鈉溶液保存時(shí)不能使用玻璃塞的原因是，玻璃中的二氧化硅會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 硫酸銅遇到難溶

13、的方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，實(shí)際發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，將PbS轉(zhuǎn)化為CuS，方程式為：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4，選項(xiàng)D正確；答案選A。10室溫下，已知，。下列說(shuō)法中正確的是A在含有固體的溶液中，一定有B向只含有的懸濁液中加入少量水，溶液中增大C向只含有的懸濁液中逐漸加入固體至?xí)r，開始向沉淀轉(zhuǎn)化D向和的混合溶液中加入溶液，當(dāng)生成沉淀時(shí)，【答案】C【詳解】A向硫酸溶液中加入少量固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)溶液中，A錯(cuò)誤；B向只含有的懸濁液中加入少量水，的溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，不變，B錯(cuò)誤；C懸濁液中，若開始向沉淀轉(zhuǎn)化，則，溶液中，則，C正確；D，D錯(cuò)誤。答案選

14、C。11向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVaVb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+）BVaVb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）CVaVb時(shí)：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【詳解】A. VaVb時(shí),醋酸是過(guò)量的，即溶液是由醋酸和醋酸鉀組成的，由物料守恒得c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+），選項(xiàng)A 正確；B. VaVb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鉀水解顯

15、堿性，由質(zhì)子守恒得c(CH3COOH) +c(H+)c(OH），選項(xiàng)B正確；C. VaVb時(shí)，氫氧化鉀是過(guò)量的，即溶液是由醋酸鉀和氫氧化鉀構(gòu)成的，c(K+）c(CH3COO-) c(OH-）(H+)，選項(xiàng)C不正確；D. Va與Vb任意比時(shí)，電荷守恒可知，c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)，選項(xiàng)D正確。答案選C。12下列說(shuō)法中不正確的有水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是5.56108兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2， pH分別為a和a+1，則c1=10c2常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低蒸干AlCl3溶

16、液可得純凈的無(wú)水氯化鋁A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)【答案】C【詳解】1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：=，解得n=5.56108，故正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種

17、酸的濃度關(guān)系為c110c2，故錯(cuò)誤；酸溶液稀釋時(shí)，c(H+)減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，故錯(cuò)誤；水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不會(huì)得到氯化鋁，而是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有3個(gè)，故選C。13在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量ABCD【答案】A【詳解】混合氣體的壓強(qiáng)不變（恒容），就是氣體的總的物質(zhì)的量不變，因?yàn)榉磻?yīng)前后的氣體的系數(shù)不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡；混合氣體的密度不變（恒容），就是氣體的

18、質(zhì)量不變，因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)一定氣體質(zhì)量增加，逆向進(jìn)行時(shí)一定氣體質(zhì)量減小，則氣體質(zhì)量不變一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡；各物質(zhì)的濃度不變，一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡；該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于m總/n總，因?yàn)閮蛇厷怏w的系數(shù)相等，所以n總不變，如果平均分子量不變，則得到m總不變，即氣體的總質(zhì)量不變，由的解釋，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，由上，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡的是；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題14某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_。（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO

19、2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_。（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_。（5）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)開。【答案】 冷凝管 SO2+H2O2=H2SO4 酚酞 鹽酸的揮發(fā)【分析】（1）儀器為冷卻裝置，結(jié)合儀器A特點(diǎn)書寫其名稱；（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的；（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及

20、常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，c（待測(cè)）= ，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，故答案為：冷凝管或冷凝器；（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸，SO2+H2O2=H2SO4；故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的；故答案為：；（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.210.0），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，

21、c（待測(cè)）= ，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。故答案為：鹽酸的揮發(fā)?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。15如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問(wèn)題：（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

22、下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生_g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=_。（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取消毒液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。若用于制消毒液，a為電池的_極，電解質(zhì)溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用_作電極?！敬鸢浮?CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 1.16 1 負(fù) 飽和食鹽水 鐵(Fe)【分析】（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，由此書寫電極反應(yīng)方程式：（2）乙池為電解池，石墨做陽(yáng)極，銀做陰

23、極；陽(yáng)極極反應(yīng)4OH-4e=O2+2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2+4e=2Cu，在得失電子守恒的情況下兩個(gè)反應(yīng)相加得總反應(yīng)式；（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2+Cl2+H2：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e6Mg（OH）2，12e3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.0258=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04m

24、ol，求溶液中硫酸的濃度，從而求溶液中的氫離子的濃度；（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負(fù)極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽(yáng)極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子?！驹斀狻浚?）甲醇的燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，電極反應(yīng)：CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為：CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O；（2）乙池為電解池，石墨做陽(yáng)極，銀做陰極；陽(yáng)極極反應(yīng)4OH-4e

25、=O2+2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2+4e=2Cu，兩個(gè)反應(yīng)相加，總反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2+Cl2+H2：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e6Mg（OH）2，12e3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.0258=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律

26、，根據(jù)關(guān)系式4e2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中產(chǎn)生H2SO40.02mol，c（H）=0.0220.4=0.1mol/L，該溶液的pH=1，故答案為：1.16；1；（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負(fù)極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽(yáng)極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子，才能夠提供亞鐵離子，故答案為：負(fù)，飽和食鹽水；鐵（Fe）。三、填空題16室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列

27、問(wèn)題：(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)(2) 增大 1.01014(3)小于【解析】（1）結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為和H2O，則離子方程式為：，故答案為：；（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由圖可知，A點(diǎn)，該轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)=1.010-7mol/L，c()=0.25mol/L，根據(jù)方程式，平衡時(shí)c()=(1.0-0.252)mol/L=0.5mol/L，=1.01014，故答案為：增大；1.01014；（3）升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0，故答案為：小于。17常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaH