物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、最全文檔整理最全文檔整理第2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)【考綱要求】理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。r知識梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積r知識梳理夯實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同件_斗nV2同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同pt=ntP2n2溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同P2M2同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。r正誤栗

2、j斷辨析易錯易混物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的理解TOC o 1-5 h z2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5X6.02X1023()1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個分子()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和O3中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16gmol-mNV題組一有關(guān)n=M=N=mNV題組一有關(guān)n=M=N=VF的計(jì)算Am(1)含6.02X1023個中子的7Li的質(zhì)量是g。常溫常壓下，14gN2與7g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同()22g

3、CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同()答案(1)VXXX(5)V(6)X(7)V解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法12.4g量為M(Na2X)=o2mOi=62gmo卜i;X的相對原子質(zhì)量=6246=16。2.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),TOC o 1-5 h z混合氣體中CO的質(zhì)量go混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積Lo混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是丄-1?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量gmo卜1o答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=燃2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總

4、體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol，解得x=0.25，y=解得x=0.25，y=0.25。,=11.2Lx+y=22.4Lmo卜1混合氣體中CO的質(zhì)量=28gmo卜1X0.25mol=7g。原混合氣體中，CO2的體積為0.25molX22.4Lmo卜1=5.6L。原混合氣體的密度=18g原混合氣體的密度=18g11.2L心1.61gL-解法:M=p22.4Lmol1=1.61gL-】X22.4Lmol-心36gmol1;解法二：M=18g

5、解法二：M=18g11.2,=36gmo卜1解法三：M=28gmol-1X50%+44gmol-1X50%=36gmol1;故平均摩爾質(zhì)量為36gmol-1o(2017鹽城市高三檢測)1個某種氯原子的質(zhì)量是ag,1個12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bmg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol答案AB1a解析A項(xiàng)，該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的巧的比值，即萬=學(xué)，正確；B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1mol該氯原子的質(zhì)量

6、，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1，n（Cl）=0Nmol，正確，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，電子數(shù)應(yīng)為17,錯A誤。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）B.2222.4pbD.B.2222.4pbD.aNAAbNA_22.4N,bC.答案D解析解法一公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量=#mol,A雙原子分子的摩爾質(zhì)量=Agmol-1,PPNmolA所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為涵pbg所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為涵pbgg.mol-1X22.4Lmol-1=22.4pbaNAL。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，

7、設(shè)bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN則：N=bp，雙原子分子的物質(zhì)的量為ah所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為年才嚨L。AA題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用（2018無錫模擬）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（）若M（甲）VM（乙），則分子數(shù)：甲V乙若M（甲）M（乙），則氣體摩爾體積：甲V乙若M（甲）VM（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙若M（甲）M（乙），則氣體的體積：甲V乙答案C解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量（或分子數(shù)）成反比，若M（甲）VM（乙），則分子數(shù)：甲乙，A項(xiàng)錯誤；若M（甲）M（乙），則物

8、質(zhì)的量：甲V乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲乙，B項(xiàng)錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯誤。等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()體積之比為13：13：14密度之比為14：14：13質(zhì)量之比為1：1：1原子數(shù)之比為1：1：1答案B解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1：1：1，錯誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmo卜1、28gmo卜1、2

9、6gmo卜1,等溫等壓nMM下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=n=了知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為mm28：28：26=14:14:13，正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol-】、28gmol-】、26gmol-1，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14:14:13，錯誤；D項(xiàng)，1分子CO、比、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2，錯誤。7在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一

10、個分子中有個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案44人也一=溫度4+叫反思?xì)w納求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=mln。根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NAm/N。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=pX22.4(gmol-1)0根據(jù)氣體的相對密度(D=p1/P2:Mi/m2=Do對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算:M=M1Xa%+M2Xb%+M3Xc%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。微專題1氣體體積的測定氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確

11、定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管（有刻度）充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收（或不被吸收）的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將XXXX恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)XXX與XXX兩端液面相平。視線與XXX在同一水平線上。E裝置：直接測量固液

12、反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積（一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量）。（2）間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積?！緦ｎ}訓(xùn)練】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。填寫下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：（1）各種儀器連接的先后順序是接、接、接、接（用小寫字母表示）。（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是（填序號）。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；d擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并

13、將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmLob根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式o若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)o仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝稀稀裝置中導(dǎo)管a的作用是.實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VmL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。答案(1)ahgbcfed所以M=22.4X所以M=考點(diǎn)二突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“5個”

14、陷阱r知識梳理夯實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)r知識梳理1抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCI4、chci3、CH2Cl2注:ch3ci為氣體、h2o、溴、S03、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3記“組成”，突破陷阱記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。記最簡式相同的物質(zhì)，如

15、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。TOC o 1-5 h z2242436記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+l。4要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱2SO+O催化劑2SO2NONO,223224N+3H高溫、高壓2NH22催化劑3Cl2+H2OHCl+HClONH+HQNHHQNH+OH-32324MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2f+2H2O鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解。常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。5抓“反應(yīng)”，突破

16、陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目依據(jù)題給信息，確定氧化劑和還原產(chǎn)物(或者還原劑利氧化產(chǎn)物)標(biāo)擊變價元素的化合價，確定化學(xué)反應(yīng)中氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù)根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2（或H2O）1molNaQc221mol或NA1molO22mol或2NaACl+NaOH21molCl21mol或NACl+Fe21molCl22mol或2NaA1molFe3mol或3NaA解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)正誤判斷，正確的打“廠

17、，錯誤的打“X”2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個原子()答案(1)XXXX(5)V題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()室溫下，1molCH4中含有5NA原子()常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2N

18、A()答案(1)V(2)V(3)V(4)V題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10Na()17gOH與17gOH嘶含電子數(shù)均為10Na()30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA()32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12Na()78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(8)60C時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()答案(1)XXX丁(5)V(6)V(7)X丁解析(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧

19、原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46gmo卜1。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”TOC o 1-5 h z0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA()等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()0.1molL-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()25C時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA()1L0.1m

20、ol-L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案(1)V(2)X(3)X(4)V(5)X解析(2)等體積不是1L、等濃度不是1molL-1，無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。易錯警ZF審“組成、體積”因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。已知濃度，是否指明體積，用好公式n=cVo在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”TOC o 1-5 h z50mL12moLL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()常溫下，密閉容器中

21、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()1L0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA()答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V解析(1)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)一個鋁離子水解，產(chǎn)生三個氫離子(陽離子)。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷正誤判斷，正

22、確的打“V”，錯誤的打“X”5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()0.1molZn與含0.1molHC1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X解析(1)當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2+。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物

23、，鈉均是從0價變?yōu)?1價。(4)該反應(yīng)為Na2O2中一1價的氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，Cl2首先氧化I-。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑。探究高考明確考向正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”(1)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1023(X)(2017江蘇，12D)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(X)(2016江蘇，7C)若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023(X)(2015江蘇，11A)(2

24、014.江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A1.6g解析A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為16gmol=0.1mol，即0.1NA;B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH-=CHCOH，分子中含有C=CA鍵和C=O鍵，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2LA苯

25、中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA;D項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)為A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f，其中0元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)，由一1價變?yōu)?價和一2價，生成1mol02時，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.1mol02時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。22A（2013江蘇，7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）1L1molL-1的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目為NA78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，由于C

26、lO-水解，ClO-數(shù)目小于NA，錯誤；B項(xiàng)，苯分子中無C=C，錯誤；AC項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28gmo卜1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2+H2O=2HNQ+NO可知，3molNO2A2232參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。A2A（2012.江蘇，8）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子

27、數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案B解析A項(xiàng)，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，錯2A18g誤;B項(xiàng)，n（H2O）=18g.mJ=1mol，含有3mol原子，正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液態(tài)，錯誤；D項(xiàng)，常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol，錯誤。課時作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.（2018鹽城高三質(zhì)檢）雙酚基丙烷（BPA,分子式為C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是（）BPA的摩爾質(zhì)量是228gmol-11mol

28、BPA中含有6.02X1023個分子BPA屬于有機(jī)化合物1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L答案D解析BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。2.（2017.泰州模擬）偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g6.02X1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60gmo卜16g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案B解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為gmo卜1;B項(xiàng)，6.02X1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為60g,正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的

29、單位為g;D項(xiàng),6g6g6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為60爲(wèi)汩=0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。A3.（2016海南，9）利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是（）可生成H2的質(zhì)量為0.02g可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2HJ+O2f，分解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2,mVN結(jié)合n=M=歹=N解答該題。mA4.（2017南通一模）相同狀況下的12。80和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A若

30、分子數(shù)相等，則體積相等若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等答案A解析一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成，14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子，相對分子質(zhì)量是28。A項(xiàng)為阿伏加德羅定律內(nèi)容的直接考查，正確。5.（2017揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）0.1molL-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NAA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.3.2g02和03的混合物含有的分子數(shù)

31、目為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，錯誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)0.1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，正確；D項(xiàng)，氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2gA氧氣和臭氧的混合物中的分子數(shù)目與氧氣和臭氧的比例有關(guān)，故不能計(jì)算，錯誤。（2017淮安、宿遷等地高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中所含CH鍵數(shù)目為3NA7.8gNa2S和Na2

32、O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA常溫下，pH=2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA答案B解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含CH鍵數(shù)目大于3Na，錯誤；BA項(xiàng)，7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，正確；C項(xiàng)，1TOC o 1-5 h z222AmolCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA,如1molCl2發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl2A22+NaClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na，錯誤；D項(xiàng)，H2SO4溶液的體積未知，所含H+數(shù)目無法A24確定，錯誤

33、。一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）4-51-54-51-5右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO答案C解析左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=4mol=0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度

34、是相同條件下氫氣密度的282相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的282=14倍，故C正確。8.（2018淮安高三模擬）硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2f+H2O）可用于探索濃度對反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g,則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNaB11.2L0.5molC158g2molD79gNa答案D解析該反應(yīng)為S2O2-在酸性條件下的歧化反應(yīng)，S2O2-中硫的化合價為+2,每摩爾S2O2-參加反應(yīng)生成1mo

35、l單質(zhì)硫和1molSO2,轉(zhuǎn)移電子2mol。故常溫常壓下反應(yīng)生成16g（即0.5mol）單質(zhì)硫時，必生成0.5molSO2，同時轉(zhuǎn)移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故只有D項(xiàng)正確。9.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N，f+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA若生成3.6gH2O,則上述反

36、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案D解析1個N2分子含有14個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7Na，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故所TOC o 1-5 h zA24含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA,B項(xiàng)錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵,3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，A24則所含共價鍵的數(shù)目為0.5Na，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)N2H4+2H2O2=NJ+4H2O中，生成4molA242222H2O時轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g（即0.2mol）H2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正22A確。10.（2018泰州

37、質(zhì)檢）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAAB0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA64g的SO2與足量的02充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案B解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯誤；A乙烷和丙烯的分子式分別為CH.CH，故0.1mol該混合物含有0.6N個H原子，B項(xiàng)正2636A確；SO2與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成S03,故得到SO3分子數(shù)小于Na，2

38、2233AC項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯誤。A二、不定項(xiàng)選擇題（2017鎮(zhèn)江一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）4.6g乙醇含有的CH鍵數(shù)為0.5NA2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA答案AB解析A項(xiàng)，1個乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，正確；B項(xiàng)，D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10,相對分子質(zhì)量為20,2gD216O物質(zhì)的量

39、為0.1mol，正確；C項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價是一1價，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，錯。（2017江蘇省寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）常溫常壓下，8.96LCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA0.2molL-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)目為0.4NA24A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含原子數(shù)目為0.4NA答案D解析A項(xiàng)，常溫常壓下，8.96LCl2的物質(zhì)的量不是0.4mol（不是標(biāo)準(zhǔn)狀況

40、下），而且與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，錯誤；B項(xiàng)，沒有Na2SO4溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，錯誤；C項(xiàng)，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA，沒有24A包含水的氧原子，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個NH3中含有4個原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含原子數(shù)目為0.4NA，正確。3A（2017宿遷調(diào)研）8.34gFeSO47H2O（相對分子質(zhì)量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示，下列說法正確的是（）MNP8.346.725.104.562.40質(zhì)量/gFeSO4-

41、7H2O78159373633溫度/貯溫度為78C時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O取適量380C時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650C得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSOyoJFeSOd+lO溫度為159C時固體N的化學(xué)式為FeSO4H2O答案CD解析本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO47H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應(yīng)的溫度。8.34gFeSO47H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g=278gmo卜i=0.03mol,其中m(H2O)=0.03molX7X18gm

42、o卜i=3.78g,如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g=4.56g,可知在加熱到373C之前，晶體失去部分結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計(jì)算相應(yīng)的化學(xué)式：373C之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物,根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量,確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式。14.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.B.C.D.答案A解析設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。2H

43、2S+SbM+2H2Oamol2amol剩余n(SO2)=|amol;H2和Cl2混合不反應(yīng)，H2和Cl2混合不反應(yīng)，n（氣）=2amol;NH3+HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?；2NOamol2NO2amolO2gamolN2O4iamol2NO2amol”3amolVn（氣）amol。三、非選擇題15某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】h2h20部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時間水槽中h2o的質(zhì)量h2體積o2體積30C101kPa03

44、00g0030C101kPa4分鐘298.2g1.243L冊請回答下列問題：TOC o 1-5 h z4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別mol、mol。該溫度下，氣體摩爾體積。下列敘述不正確的是。氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58Lmo卜1同溫、同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287gL-1答案(1)0.10.05(2)24.86Lmo卜1(3)B解析(1)4分鐘時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g298.2g=1.8g,根據(jù)反應(yīng)：2H2O=H=2H2f+O2f可知，消耗1.8g(0.1mol

45、)H2O得到0.1molH。、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L,所以氣體摩爾體積為005mol=24.86Lmo卜1。(3)在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，選項(xiàng)A正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86Lmol-1，選項(xiàng)B錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同，選項(xiàng)C正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1molO2的體積為24.8632gL、質(zhì)量為32g,則O2的密度為2486l1.287，選項(xiàng)D正確。1