化學(xué)1.2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案版選修

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家PAGE 8 - HYPERLINK 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）知識與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系5、掌握原子半徑的變化規(guī)律6、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力（二）過程與方法：5、理解元素性質(zhì)的周期性變化與核外電子排布周期性變化的關(guān)系6、復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法（三）情感和價(jià)值觀：了解元

2、素周期表的意義，培養(yǎng)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、原子核外電子排布的周期性變化2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系3、元素周期表的5個(gè)區(qū)與族的關(guān)系4、元素的原子半徑周期性變化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系第1課時(shí)【自主預(yù)習(xí)提綱】一、基態(tài)原子的電子排布1基態(tài)原子核外電子排布要遵循的三個(gè)原則是 、 、 。2根據(jù)能量最底原理可知：基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，。3角量子數(shù)l相同的能級，其能量次序由主量子數(shù)n決定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子數(shù)n相同，

3、角量子數(shù)不同的能級，其能量隨l的增大而 ，即發(fā)生“能級分裂”現(xiàn)象。如E4s E4p E4d E4f。主量子數(shù)和角量子數(shù)同時(shí)變化時(shí)，情況較復(fù)雜。如E4s E3d E4p,這種現(xiàn)象稱為“能級交錯(cuò)”。4洪特規(guī)則的特例：能級相同的原子軌道中，電子處于 、 或 狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。5泡利不相容原理可簡單描述為：一個(gè)原子軌道中最多只能容納_個(gè)電子，并且這_個(gè)電子 的自旋方向相_。二、1936號元素的基態(tài)原子的核外電子排布1、熟練寫出元素周期表中前36號元素的名稱、元素符號和用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布。 填表元素名稱元素符號原子序數(shù)電子排布式價(jià)電子排布7S氯銅Cr3d64

4、s2352價(jià)電子層：能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。價(jià)電子指的是 ，元素的化學(xué)性質(zhì)與 的性質(zhì)和數(shù)目密切相關(guān)?；鶓B(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為 。三、核外電子排布與元素周期表1、元素周期表共有7個(gè)周期，其中有三個(gè)短周期，三個(gè)長周期和一個(gè)不完全周期。根據(jù)鮑林看似能級圖可以看出一個(gè)能級組最多所容納的電子數(shù)等于 ，1-6周期所包含的元素種數(shù)分別是 ，第7周期為不完全周期。周期與 有關(guān)，即周期數(shù) 。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。各能級組價(jià)電子排布規(guī)律為：一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p

5、6 六、6s16s26p6 七、7s1？2、元素周期表共有18個(gè)縱列，元素周期表可分為主族、副族和0族：族的劃分與原子的 和 密切相關(guān)，同族元素的價(jià)電子數(shù)目 。主族元素的價(jià)電子 全部排布在最外層的_或_軌道上，主族元素所在族的序數(shù)等于該元素的 數(shù)。0族即稀有氣體元素(除氦元素外) 原子的最外層電子排布均為_。副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間， 處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。四、核外電子排布與元素周期表的分區(qū)：1、s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，P區(qū)有6個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、

6、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬。2、S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為S12，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（1）d110ns12；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最

7、后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.2、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族3、鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A、在化合物中呈+2價(jià) B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水4、若將6C原子的電子排布寫成1 s22s22p6x它違背了 A、能

8、量守恒原理 B、能量最低原理C、泡利不相容原理 D、洪特規(guī)則5、下列敘述中，正確的是 ( ) A、在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B、在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C、在一個(gè)中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D、某一基態(tài)多電子原子的3p亞層上僅有兩個(gè)電子，它們必然自旋相反6基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D7、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量8、已知錳的核電荷數(shù)為25

9、，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是（ ） A B C D 9、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時(shí) 【自主預(yù)習(xí)提綱】二、核外電子排布與原子半徑1、定義： 。包括共價(jià)半徑，金屬半徑，范氏（范德華）半徑。共價(jià)半徑： 叫該原子的共價(jià)半徑。金屬半徑： 叫做原子的金屬半徑。范氏（范德華）半徑： 。（稀有氣體的原子半徑）在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑和共價(jià)半徑的數(shù)據(jù)

10、，非金屬元素則有共價(jià)半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)。2、原子半徑遞變規(guī)律(1)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對電子的引力增加而帶來原子半徑 的趨勢 于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑 的趨勢。(2)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。其主要原因是由于電子層數(shù) ，電子間的斥力使原子半徑 。 (5)同一周期的過渡元素，自左到右原子半徑的減小幅度越來越小，因?yàn)樵黾拥碾娮佣挤植荚趦?nèi)層d軌道上，它對 與 大致相當(dāng)，使 的變化幅度不大。(6)由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬

11、性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。【典例分析】【例題1】某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)為n3， l2， m2， ms+1/2。試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式。（2）指出該元素的原子序數(shù)，在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)?！纠}2】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期A族元素，B是第3周期元素。B、C、D的價(jià)電子分別為2、2和7個(gè)。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個(gè)。（1）判斷A、B、C、D是什么元素？（2）寫出B、C的核外電子排布及A、D的價(jià)

12、電子排布。（3）寫出堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式。（4）寫出酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 （ ）A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p6的元素D原子最外電子層排布為3s23P5的元素2某元素有6個(gè)電子處于n3，l2的能級上，根據(jù)洪特規(guī)則推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為 （ ）A.3 B.4 3在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 （ ）A. B. C. D.

13、4.在多電子原子中,軌道能量是由誰決定。 （ ）A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m5以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（ ）A. BeBNaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 6價(jià)電子滿足4s和3d為半滿的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu7寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布 17Cl ； 24Cr ； 34Se ； 81Tl 。8指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？ 1s22s22p63s23p4 ；(2) Kr 4d105s25p2 ；(3) Ar 3d34s2 ； (4) Ar 3d10

14、4s1 。9填寫下表原子序數(shù)元素符號電子層排布周期族最高正價(jià)未成對電子數(shù)金屬或非金屬93A245d106s210某元素原子序數(shù)為33，則 此元素原子的電子總數(shù)是 ，有 個(gè)未成對電子。 有 個(gè)電子層， 個(gè)能級， 個(gè)原子軌道 它的價(jià)電子排布為 。11滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 最外層具有6個(gè)p電子： 。 價(jià)電子數(shù)是n4、l0的軌道上有2個(gè)電子和n3、l2的軌道上有5個(gè)電子： 。次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子： 。 某元素3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同： 。 某元素3價(jià)離子的3d軌道半充滿： 。12.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨篩元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物之化學(xué)式是 13短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、