金屬的腐蝕與防護教案

1、1-3-3金屬的腐化與防范課型：新授課主備人：柴強授課目的知識與技術:認識金屬腐化的危害，認識防范金屬腐化的意義；認識化學腐化與電化學腐化的意義，理解電化學腐化的條件；理分析氫腐化與吸氧腐化的差異；認識金屬防范的一般方法和電化學防范原理。過程與方法:運用原電池原理，分析電化學腐化的條件，學會劃分條件不一樣樣，應用原理不一樣樣的分析方法，在腐化基礎上理解金屬防范。感情、態(tài)度與價值觀:經(jīng)過學習，認識到化學是為生產(chǎn)服務的，在平常生活中各處可以見到化學，激發(fā)學生的學習興趣，提升學習效率。授課重點：金屬腐化的原因，金屬防范的方法。授課難點：析氫腐化和吸氧腐化的差異授課過程：【復習提問】1、1909年愛迪

2、生發(fā)了然鎳鐵堿性電池，其化學反響原理以下：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2，請判斷負極和正極，電解質(zhì)溶液是什么?試一試寫出電極反響。()Fe+2OH=Fe(OH)2+2e(+)NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH2、有人設計出利用CH4和O2的反響，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反響近似于CH4在O2中焚燒，則以下說法正確的選項是（）每耗費1molCH4可以向外電路供應8mole-負極上CH4失去電子，電極反響式：CH4+10OH=CO32+7H2O+8e負極上是O2獲得電子，電極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH電池放電后，溶液PH不斷高升

3、A.B.C.D.【引入新課】由于金屬腐化而造成的損失特別嚴重，全世界每年都有大量的金屬設施和金屬資料都因腐化而報廢，而由于資料腐化造成的事故損失則更加深重。所以研究金屬的腐化和防范的意義是不言而喻的。這節(jié)課我們就來看看這方面的內(nèi)容?！景鍟咳⒔饘俚母c防范【投影】金屬的腐化照片?！緦W生】預習P27第2段?！景鍟浚ㄒ唬┙饘俑?、定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學反響或因電化學作用而遇到損壞。2、分類：化學腐化電化學腐化3、實質(zhì)：金屬失去電子被氧化成金屬陽離子的過程?！窘處煛炕瘜W腐化的例子在生活中也可以見到，比方：銅在高溫下被空氣中氧氣氧化而變黑；軋鋼時火紅的鋼錠表面零落；做飯用的鐵鍋?？?/p>

4、石爛越用越薄等?！具^渡】可是比較嚴重的還是金屬因電化學作用而遇到的電化學腐化，下面同學們看看電化學腐化的原理。【學生】預習P27到P28倒數(shù)第2段?！窘處煛侩娀瘜W腐化依照電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般分為兩種腐化。第一我們看看第1種情況。【板書】（二）金屬電化學腐化的原理1、吸氧腐化（1）條件：弱酸性或中性或堿性（PH4.3）（2）原理：()2Fe=2Fe2+4e(+)O2+2H2O+4e=4OH總：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3n)H2O紅棕色不溶物鐵銹【提問】假如水膜的酸性比較強，是

5、不是還會發(fā)生吸氧腐化呢？下面我們來看看這種情況?！景鍟?、析氫腐化（1）條件：較強的酸性（PH4.3）（2）原理：()2Fe=2Fe2+4e(+)O2+2H2O+4e=4OH總：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3n)H2O紅棕色不溶物鐵銹2、析氫腐化（1）條件：較強的酸性（PH4.3）（2）原理：()Fe=Fe2+2e(+)2H+2e=H2（三）金屬的防范措施1、改變金屬的內(nèi)部構(gòu)造，使金屬性質(zhì)改變，成為合金。2、在金屬表面覆蓋一層保護層3、電化學保護法，立刻金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而遇到保護。1）犧牲陽極的陰極保護法原電池原理2）外加電流的陰極保護法