化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8molL-s“所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為Oo 8mol , L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C 熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體反應(yīng)物、生成物濃度都視為1,所以A、B錯(cuò)誤；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法

2、通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確.2、對(duì)于反應(yīng):CaC03+2HCI =CaC12+H20 + C02T ,以下說法正確的是A Ao用HCI和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同不能用CaC03的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示Co用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可以用CaCR濃度的減小表示其反應(yīng)速率3、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如以下列圖所示，計(jì)算-1mi n反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是-1mi nA.B.A.B.C.D.B2O 5 |i mol L5

3、 |1 moI , L , mi n 和 2. 5|imol L0 |i mo I , L , m 1 n 和 3. 0 |i mo I , L5O 0 |i mo I , L , mi n 和 3. 0|imol L因此據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物Bi I i rubin的濃度為20 口 mol L 1,8min時(shí)其濃度為10 i mol , L 1,因此. . 1. 1、 ,20 u mo lL 一 10 Li mo I , L_1,、，一4m i n48min間的平均反應(yīng)速率為:=2.5|imol !_ min。進(jìn)一步分析圖像可知4m i n04min間的平均分解速率為錯(cuò)誤! =5O 0

4、|i moI , L 1 min由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812min間平均分解速率為1。25 口 moI mirT，1216min間平均分解速率為 0. 625 n mo I , L 1 m i n 1,因此 16m i n 時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為 10|imol L 1 1 o 25 |i mo I , L 1 mi n1 X4minOo 625 |imol , L 1 min 1X4min = 2o 5 |i mol , L 1,故 B 項(xiàng)正確。2、反應(yīng)4皿g+502g二=4N0 g +6H2O g在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的

5、量增加了 0. 45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C )v(NH3) =0. 010 mol L s B. v (O2) =0. 001 0 mol L sv (NO) =0. 001 0 mol L s D. v (H2O) =0. 045 mol L s4、在一密閉容器中充入一定量的N2和。2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+02=2N0,經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol - Ls1,則6 s末N0的濃度為C 咨詢熱線：400-028-3766 咨詢熱線：400-028-3766 xinnuoxue 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答

6、案1. 2 mol - LB,大于 1. 2 mol - LC,小于1. 2 mol - L1D,不能確定5、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g) =xC (g) +2D (g),經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0. 5 molL, c(A) : c (B) =3 ： 5, C的平均反應(yīng)速率是0. 1 mol - L1 - mint.A在5 min末的濃度是,B的平均反應(yīng)速率是, D的平均反應(yīng)速率是, x的值是1 答I.75 molL- 1 j? TOC o 1-5 h z ：j.l26、在C(s) +CO2 (g) 2C0(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大

7、的措施是(C )增大壓強(qiáng) 增加炭的量 通入C02恒壓下充入底 恒容下充入底 通入C0B.C.D.7、NH3和純凈的。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+302 (g) 2N2(g) +6H2O (g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol 02, 4 min后，測(cè)得生成的用0占混合氣體體積的40%,則以下表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(C )v(N2)=0. 125 mol , L 1 min1v(H2O) =0. 375 mol , L 1 min1v (O2) =0. 225 mol , L 1 min1v (NH3) =0。250 mol - L

8、1 - min-18、向某密閉容器中加入0。3 mol A、0. 1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示to七階段c (B)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。以下說法正確的是(A )fc/molL-1fc/molL-1I假設(shè)七=15 s,生成物C在to七時(shí)間段的反應(yīng)速率為0。004 mol L s-1t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度B的起始物質(zhì)的量為0。02 molt5t6階段可能是增大壓強(qiáng)9、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3

9、H22NH3,達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示： xinnuoxue xinnuoxue 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案回答以下問題：處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF (填選項(xiàng)).A. to tlB .七t2 C . t2 t3D.七3七4E .七4七5F .七5七6七、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)鈚i時(shí) 亥寸 C;七3時(shí) 亥寸 B;七4時(shí) 亥寸 E.依據(jù)(2)中的結(jié)論，以下時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 A(填選項(xiàng)).A. totlB. t2 t3C. t3t4D. t5 t6一定

10、條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 5: 6 o10、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答以下問題：上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2S04. MgSCh、Ag2S04. K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSCh溶液起相似作用的是;要加快上述實(shí)驗(yàn)串氣雙產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種);為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)井了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒

11、的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.混合溶液-ABCDEF4mol - L1H2S04/mL30ViV2V3V4V5飽和CuSCh溶液/mL00.52O 55V620H20/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=, V6 =, V9 =o該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuS04溶液繇，室板氫氣的草會(huì)W大提高，但當(dāng)加入的CuS04溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因.5 當(dāng)加入一定量的CuS04后,生成的革質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了 Zn與H2SO4溶液的接觸面咨詢熱線：400-028-3766 咨詢熱

12、線：400-028-3766 xinnuoxue 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案積解析 1在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSCh+Zn二二二ZnSCh+Cu、Zn + SCh二二二ZnSCh+mT。2由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了 Cu Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。3只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2S04符合題意。4要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等.5因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，

13、則硫酸溶液的體積均取30mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL,可以求得V6= 10mL, V8=19。5mL, V9 = 17. 5mL, Vio=15mL。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了.12、以下說法錯(cuò)誤的是任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了D可逆反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)并沒有停止；只是

14、v正= v逆O,各物質(zhì)的濃度不再改變。反應(yīng)2S02+02=2S03達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素錯(cuò)誤!的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，錯(cuò)誤!原子存在于A. 。2B. S02C.。2 和 S02D.。2、S02 和 S03D 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒有停止，所以氧氣中的180可通過正反應(yīng)進(jìn)入S03中，S03中的180又可通過逆反應(yīng)而進(jìn)入S02中。13、在一定條件下，可逆反應(yīng)A2g+B2g =2AB g達(dá)到平衡的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2,同時(shí)生成xmol的AB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化單位時(shí)間內(nèi)生成2xmolAB,同時(shí)生成xmol的B2單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2,同時(shí)生

15、成xmol的B2C 單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的AB,同時(shí)生成xmol的B2,即正、逆反應(yīng)速率相等。在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：Ag +B g=C g +Dg已達(dá)平衡的是混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量C 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對(duì)于定容密閉容器中的等體反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)、密度、總物質(zhì)的量始終不變，A、B、D項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B物質(zhì)的量濃度不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡.15、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，以下表述正確的是A.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MQN咨詢熱線

16、：400-028-3766咨詢熱線：400-028-3766 xinnuoxue 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡七3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率b時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D 由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N Mo t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相

17、等。16.恒溫下,amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g) Q2C(g), 段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmol Co則以下說法中正確的是()物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a : b起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b) : (a+b一錯(cuò)誤!)假設(shè)起始時(shí)放入2amoIA和2bmo IB,則達(dá)平衡時(shí)生成nmo IC當(dāng)v正(A) =2v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡B由題意計(jì)算可知：A(g)+2B (g) =2C (g)錯(cuò)誤! abO錯(cuò)誤!a一錯(cuò)誤!bnn錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!nn則A、B的轉(zhuǎn)化率之比:錯(cuò)誤?。哄e(cuò)誤！=b ： 2a, A項(xiàng)不正確；起始時(shí)與平衡時(shí)壓強(qiáng)

18、之比：錯(cuò)誤！，B項(xiàng)正確；此容器為恒壓容器，當(dāng)投入量加倍時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量加倍，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中v正(A) : v逆(B) =1 ：2時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)不正確.17?？赡娣磻?yīng)：2N02(g) -2NO(g) + 02(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(A )單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 0 2的同時(shí)生成2nmol NO 2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 0 2的同時(shí)生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng);xA(g)+yB (g) =pC (g) +qD (g)