高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

1、-決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度催化劑的加入C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)NO和 CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N 和 CO ，對(duì)此反22應(yīng)下列敘述正確的（）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率降溫可以加快反應(yīng)速率下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強(qiáng)加入生成物 加入 MnO （）2A全部BCD在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以*物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為 3 mol/L s ，已知溫度每升高反應(yīng)速率是原來(lái)的 2倍，則溫度為 40時(shí)，該反應(yīng)的速率為（A48 mol/(L s)B36m

2、ol/(L s)）C24 mol/(L 12 mol/(L s)20 C，將 10ml 0.1mol/l Na S O 溶液和 10ml 0.1mol/l的 H SO 溶液混合，2分鐘后溶02 2 324液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高 10 C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，則 50 C時(shí)，00同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（）A15秒 B20秒 C40秒 48秒 （+C（ 2mol/L降到 0.8mol/L需 20s，則反應(yīng)物濃度由 0.8mol/L降到 0.2mol/L所需的時(shí)間（A10s B大于 10s C小于 10s 無(wú)法判斷把0.6mol*氣體和 0.2molY氣體混合于

3、容積為 2L（）（） （5min末生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol/ (L min)，則的值為（4 B3 C2同一時(shí)間內(nèi)，以*的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（）1）0.01mol/ (L min)C0.05mol/ (L min)B0.03mol/ min)0.02mol/ (L min)將等物質(zhì)的量的* 和 Y 置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)22.z.-m* (g)+nY (g)pZ(g)*一時(shí)刻，測(cè)得容器中 C（* ）=0.9molL ，C（Y ）=0.1molL ，-1-12222-12 332 23 2Av（A）=0.3mol/L

4、sBv（B）=0.3mol/L sv（）=1mol/L sCv（C）=0.3mol/L s設(shè)CCO *時(shí)刻的反應(yīng)速率為 v N 3H21223212A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv v 減小1212100mL6mol/LH SO 跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影24響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng) 2A（g+B（2C（組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（A2molA和 1molB（20） B1molA和 1molB（）反應(yīng) C（）+H O（g）CO（）+H （g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列22B增大反應(yīng)體系的

5、壓強(qiáng)使體積改變將容器的體積縮小一半A 2B中，AB 2minAACv = 18 mol/（Lmin） v = 9mol/（Lmin）BB改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 增大反應(yīng)物濃度用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（.z.-A快下列反應(yīng)體系加壓后，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（A2SO +O 2SOBCO+H （） CO +H223222H (aq)+OH(aq)H O(aq)+ -22232*應(yīng)。高溫2SO 反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：23在 時(shí)，10molSO 與 5molO 反應(yīng)；在 時(shí)，20molSO

6、 與 5molO 反應(yīng)；222222（）問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_；正反應(yīng)速率最慢的是_。（）若 10min 內(nèi)測(cè)得第組的平均反應(yīng)速率為：V(SO )=0.4mol/(Lmin)，則 10min23亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na SO +K SO +I +H ，233242424 22-2-2-2-2-33242345I+6H + IO 3I +3H O（快）I + SO + H 2I+ SO +2H （快）-+-2-2-32223242（）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。（）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。22開(kāi)始時(shí)，n(A )=1.5moln(B )= 2min后，n(B )=0.4mol， n(*)=2.4mol。計(jì)算a值、2222.z.-參考答案610A題號(hào) 11答案12D13A14D15A16B17D18DC（）CaCO +2H =Ca +H O+CO+2+322（）溫度升高，反應(yīng)速率加快。（）反應(yīng)物濃度