高考化學工藝流程題解題技巧

1、工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物；最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。二、物質(zhì)制備類工藝流程題性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，了什么后果對制造產(chǎn)品有什么作用從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。水解。如：制備 FeC

2、l 、AlCl 、MgCl 、Cu(NO) 等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都33232要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe O 、Al O 、232Al (SO ) CO 等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al(OH)3、24322H SO 、NaHCO 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶3324質(zhì)本身。3 Fe 、2+SO 等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強的物質(zhì)接觸。2-3如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO 或水（潮解或發(fā)生反應）而變質(zhì)的物質(zhì)（如 NaOH 固體2CO 或水的除去，也要防止空氣中的CO 或水進入裝

3、置22中。溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為 3 個過程：(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）溶解：1灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解(2)分離提純階段的常見考點調(diào) pH 值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的 pH 如下表所示若要除去 Mn 溶液中含有的 Fe ，應該怎樣做2 2提示：先用氧化劑把 Fe 氧化為 Fe ，再調(diào)溶液的 pH 到。2 3b調(diào)節(jié) pH 所需

4、的物質(zhì)一般應滿足兩點： 能與 H 反應，使溶液 pH 值增大；不引入新雜質(zhì)。 例如：若要除去Cu 溶液中混有的 Fe ，可加入 (OH) CO 等物質(zhì)來調(diào)322223節(jié)溶液的 pH 值。試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓?NaHCO H O ) 、322324AgNO 、HNO (濃)等物質(zhì)。33降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出 FeCl 、AlCl 、MgCl 等溶質(zhì)時，應在233

5、HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去 KNO 中的少量 NaCl。3蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去 NaCl 中的少量 KNO 。3重結(jié)晶(4)其他常見考點化學方程式 實驗儀器 計算 信息化學工藝流程題常考問題答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量，邊加邊攪拌2、如何提高吸收液和反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙

6、邊緣6、沉淀洗滌操作：1答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作 2-3 次7、檢驗沉淀 Fe(OH) 是否洗滌干凈(含 SO )：2-34答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl 溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色2沉淀則說明洗滌干凈8、如何從 MgCl 6H O 中得到無水 MgCl ：222答：在干燥的 HCl 氣流中加熱（理由：干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl 的水解，且?guī)ё?MgCl 6H O 受熱產(chǎn)生的水汽）229、CuCl 中混有 Fe 加何種試劑調(diào) pH 值：3+2答：CuO、Cu(OH) 、CuCO 、Cu (OH)

7、CO 。2322（原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+的，促進 Fe 的水解，生成 Fe(OH) 沉淀析出）33+310、調(diào) pH 值使得 Cu （）中的 Fe3+（）沉淀，pH 值范圍是2+答：。理由：調(diào)節(jié)溶液的 pH 值至，使 Fe 全部以 Fe(OH) 沉淀的形式析出而 Cu 不沉淀，且2+3+3不會引入新雜質(zhì)11、產(chǎn)品進一步提純的操作：12、趁熱過濾的原因即操作：答：重結(jié)晶答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出；13、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 100答：常壓蒸發(fā)溫度過高，易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解15、Mg(OH) 沉淀中混有 C

8、a(OH) 應怎樣除去：22答：加入 MgCl 溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌216、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等17、不用其它試劑，檢查 NH Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：4答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈18、檢驗 NH 的方法是：4 NaOH 19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作： 答：過濾，洗滌，干燥，稱重20、檢驗 Fe(OH) 是否沉淀完全的試驗操作是：3答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH) 沉淀完全。321、檢驗濾液中是否含有 Fe 的操作是：3+答：滴入少量 KSCN 溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有 Fe NaOH，根據(jù)情況而定）3+常見文字敘述套路1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作 2-3 次。 結(jié)晶應注意：（1）當溶液是單一溶質(zhì)時所得晶體不帶結(jié)晶水