第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》課件

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:25，純水+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常數(shù)：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）在一定溫度時(shí)：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積25時(shí)，Kw=110-142.水的離子積水的濃度為常數(shù)，所以 K W C(H+)C(OH-）提問：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。特別提示：此時(shí)的C(H+)和C(OH-）是溶液中的總量。KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)）溫度升高， KW值增

2、大如：KW25=10-14 KW100=10-12分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：溫度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過程水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中離子）2.影響水的電離因素條件移動(dòng)方向KWc總(H+)c總(OH-)C水(H+)c(H+)和c(OH-)的關(guān)系酸堿性25100通入HCl加入NaOH加入NaCl例1.在常溫下,純水中有電離平衡: 完成下表,由此你能得出什么規(guī)律?H2O H+ + OH -向右增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性向左不

3、變10-2 mol/L10-12 mol/L10-12 mol/Lc(H+)c(OH-)酸性10-4 mol/L10-7 mol/L10-10 mol/L10-10 mol/L10-7 mol/L10-7 mol/Lc(H+)c(OH-)堿性向左不變不移動(dòng)不變c(H+)=c(OH-)中性加入FeCl3注意:1.任何水溶液中H+和OH總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同.2.常溫下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=110143.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)4.根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為 定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.練習(xí)1.常溫

4、下0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )2. 常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )3.常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是 （ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.4.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸.C向水中通入二氧化

5、碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體AC5.根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度，可以將電解質(zhì)分為 和 。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽都是 ，它們?cè)谒?；弱酸、弱堿和水等都是 ，它們?cè)谒?，存在著 。強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離成離子 部分電離成離子 電離平衡二、溶液的酸堿性與pH思考與交流1.稀酸或稀堿電離時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1107？酸或堿電離出來的H或OH都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來的H與OH濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的c（H）或c（OH），而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。 2.比較下列情況，c（H）和c（OH）的值是增加還是減

6、少c（H）= c（OH） 增加 減小 c（H）= c（OH） 減小 增加 c（H） c（OH）c（H） c（OH） 3. （1）酸性溶液：c（H） c（OH），c（H） mol/L（2）中性溶液：c（H） c（OH），c（H）= mol/L（3）堿性溶液：c（H） c（OH），c（H） mol/L 1.0107 1.0107 1.0107 = 4. pH與c（H）的關(guān)系（1）pH是c（H）的 ，即pH= （2）中性溶液：pH= 酸性溶液：pH 堿性溶液：pH （3）pH可以用 測量，也可用一種叫 的儀器來測量。5. pH值的概念：pH值，是用來表示溶液的酸性、中性或堿性的一種數(shù)值。負(fù)對(duì)數(shù) lg

7、 c（H） 777pH試紙 pH計(jì)（也叫酸度計(jì)） 不能用 c（H）等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對(duì)大小比較溶液稀釋的pH計(jì)算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律1.c(H+)或c(OH)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。2.強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減小）一個(gè)單位。3.酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)

8、，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。4.酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物質(zhì)的量濃度將增大。三、pH的應(yīng)用1.pH對(duì) 、 、以及 和 都具有重要意義。2. pH值的印染上的應(yīng)用3.酸堿中和滴定酸堿中和滴定時(shí)需要哪些藥品？各有什么作用？藥品： (1)標(biāo)準(zhǔn)液 (2)待測液 (3)指示劑 (4)蒸餾水(洗滌和稀釋時(shí)使用)酸堿中和滴定時(shí)需要哪些儀器？如何正確操作？操作時(shí)應(yīng)注意什么？主要儀器：(1)滴定管 酸式：玻璃活塞堿式：乳膠管（內(nèi)有玻璃球）(2)鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）(3)錐形瓶（可裝待測液，也可裝標(biāo)準(zhǔn)液） (4)燒杯（盛廢液，不能裝待測液） 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 醫(yī)療保健 日常生活 科學(xué)研究 用已知濃度

9、的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管23次，取標(biāo)準(zhǔn)液。用待測液潤洗滴定管23次，取待測液2500mL于錐形瓶中。向錐形瓶中滴加2滴酚酞指示劑 。中和滴定：注意指示劑顏色的突變，記下始讀數(shù)和末讀數(shù)，差值即為滴定值（要滴定23次，取平均值）。利用中和滴定原理計(jì)算。注：滴定管的使用方法：準(zhǔn)備過程：檢漏 水洗 待裝液潤洗23次 裝液至0刻度以上 趕氣泡，調(diào)整液面至0刻度以下，記下始讀數(shù)和末讀數(shù)。滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴定管的讀數(shù)必須讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如2500mL 等。誤差分析：滴多偏大，滴少偏小（針對(duì)錐形瓶內(nèi)裝待測液）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤

10、洗滴定管 (偏大)用待測液潤洗錐形瓶 (偏大)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴氣泡未趕走 (偏大)用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定時(shí)，開始前仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù) (偏小)用錐形瓶準(zhǔn)確取待測液時(shí)，錐形瓶中有少量蒸餾水 (無影響)練習(xí)1.下列液體pH7的是（ ） A人體血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2. 90時(shí)水的離子積KW3.81013，該溫度時(shí)純水的pH （ ） A等于7 B介于67之間.C大于7 D無法確定AB3.下列溶液一定是堿性的是（ ）A溶液中C(OH ) c（H+） B溶液的PH=7C溶液中含有OH D溶液中c（H+）很小4.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是 （ ）A.pH=4 B. c（H+）

11、=110-3 molL-1C. C(OH ) =110-11 molL-1 D. c（H+） C(OH ) = 110-14AD5.下列說法正確的是 （ ）A. 強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+ B. pH = 0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 C. 在溫度不變時(shí)，水溶液中c (H+) 和c (OH)不能同時(shí)增大 D.某溫度下，純水中c (H+) = 2107 mol/L，其呈酸性6.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則 （ ）A燈光明暗程度不變B燈光變暗C燈光變亮 D燈光明暗程度變化不 CC7.

12、在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1 D該溶液的pH可能約為13C D8.在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（ ）A氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小C酸性增強(qiáng)，pH變小 D醋酸根離子濃度變小B DCD10.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是

13、弱電解質(zhì)的是（ ）A甲酸能與水以任意比互溶B1mol/L甲酸溶液的PH約為2C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱11.溶液的PH相同，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）AHCl BHI CHF DH2SO4B DC12.純水的電導(dǎo)值不為零，說明純水中存在 。13.水中c（H+）和c（ OH ）同時(shí)存在，說明在水中存在 ，水的離子積常數(shù)可以表示為 ；在25時(shí)，水的離子積KW 。由于水的電離是吸熱過程，所以溫度升高時(shí)水的離子積KW會(huì) 。13.室溫下水溶液酸堿性：酸性時(shí)， c（H+） c（ OH ） （前后空選擇填寫“大于”、

14、“小于”和“等于”），PH 7；中性時(shí), c（H+） c（ OH ） （選擇填寫“大于”、“小于”和“等于”），PH 7 ；堿性時(shí)， c（H+） c（ OH ） （前后空選擇填寫“大于”、“小于”和“等于”），PH 7。能自由移動(dòng)的離子 電離平衡 KW c（H+） c（ OH ） KW110-14 mol/L 增大 大于 小于 等于 等于 小于 大于 14.水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：A. c（H+） 隨著溫度的升高而降低B.在35時(shí)，純水中 c（H+） c（ OH ） C.水的電離常數(shù)K25 K35D.水的電離是一個(gè)吸熱過程D13.根據(jù)水的電離平衡H2OH+OH- 和下列條件的改變，填空：升高30 加入NaCl加入NaAc加入HClKwc（ OH ）c（H+）水的電離平衡移動(dòng)方向改變條件 15.關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸