第二節(jié)離子反應(yīng)(第2課時(shí))公開課課件

1、離子反應(yīng)（第2課時(shí)）任務(wù)1 請同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會產(chǎn)生這些現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)1：Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2：H2SO4溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)3：Ba(OH)2與H2SO4混合后溶液的導(dǎo)電性請你思考： 鹽酸與NaOH溶液混合時(shí)，哪些離子參加了反應(yīng)？任務(wù)2 請你分析，下列各組中，兩種溶液混合時(shí)，哪些離子間能反應(yīng)，以圖示的形式表示；并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。溶液發(fā)生反應(yīng)的離子NaCl溶液與AgNO3溶液CuSO4溶液與NaOH溶液鹽酸與Na2CO3溶液硫酸與NaOH溶液歸納整理離子反應(yīng)發(fā)生條件 用離子方程式表示CuSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)。 Cu2+ SO42-

2、Na+ OH-22 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2任務(wù)3 請你嘗試用離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)。并以Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)為例，歸納書寫離子方程式的基本思路（或步驟）。溶液離子方程式NaCl溶液與AgNO3溶液CuSO4溶液與NaOH溶液鹽酸與Na2CO3溶液硫酸與NaOH溶液歸納整理書寫離子方程式的步驟 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2分析離子反應(yīng)的基本思路（1）分析溶液中存在微粒（離子）及其比例關(guān)系；（2）尋找能夠反應(yīng)的微粒(離子)；（3）寫出離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；（4）檢查 請談一談你對離子反應(yīng)“H+ + OH- = H2O”

3、的認(rèn)識？任務(wù)4 請你通過實(shí)驗(yàn)鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)原則、思路及實(shí)施策略1.由“以具體知識為本”的教學(xué)轉(zhuǎn)向“以觀念建構(gòu)為本”的教學(xué)， 挖掘“離子反應(yīng)”及相關(guān)概念對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用。 從粒子及相互作用的角度分析酸、堿、鹽在水溶液中的行為。 建立宏觀微觀符號三者的聯(lián)系。教學(xué)設(shè)計(jì)原則1.由“以具體知識為本”的教學(xué)轉(zhuǎn)向“以觀念建構(gòu)為本”的教學(xué)， 挖掘“離子反應(yīng)”及相關(guān)概念對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用。3. 采用多樣化的教學(xué)處理方式2. 注重概念形成與發(fā)展的層次性。教學(xué)設(shè)計(jì)原則 從新授課到習(xí)題課（復(fù)習(xí)課）、從必修到選修的螺旋上升。問題線索知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)思路及實(shí)施策略問題線索知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)思路及實(shí)施策略酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子電解質(zhì)酸、堿、鹽離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的書寫問題線索知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)思路及實(shí)施策略從宏觀的視角看物質(zhì)（酸堿鹽）及反應(yīng)從微觀的視角看物質(zhì)（酸堿鹽）從微觀的視角看物質(zhì)（酸堿鹽）間的反應(yīng)建立宏觀微觀符號三者的聯(lián)系問題線索知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)思路及實(shí)施策略酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？哪些離子間能發(fā)生反應(yīng)？如何表達(dá)離子間的反應(yīng)？認(rèn)識離子反應(yīng)的價(jià)值是