物質的分類與轉化-課件

1、專題1化學家眼中的物質世界 第一單元豐富多彩的化學物質 第1課時物質的分類與轉化1專題1化學家眼中的物質世界1 在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質： 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。 請你將上述物質進行分類，并說明分類的依據。將你的分類結果與同學交流討論。2 在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：2 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質的組成分類 混合物：空氣、碘酒、食鹽水單質：銅、碘、氧氣、石墨化合物： 乙醇水、硫酸銨(有機化合物)(無機化合物)3 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸

2、銨、銅、按物質 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質的狀態(tài)(常溫下)分類 固態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、水 、碘酒、食鹽水空氣、氧氣4 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質的導電性分類 導體：絕緣體：銅、石墨、食鹽水、空氣、乙醇、水、碘酒、碘、氧氣 硫酸銨晶體不導電，其水溶液能導電。5 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質在

3、水中的溶解能力分類 易溶：微溶：難溶：乙醇、 硫酸銨、食鹽水碘 空氣、銅、氧氣、石墨 6 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 一、物質的分類及轉化1、分類物質狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導電性導體半導體絕緣體溶解性可溶性物質微溶性物質難溶物質7 一、物質的分類及轉化1、分類物狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導電性導體半非金屬單質金屬單質物質純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機化合物有機化合物單質化合物氧化物酸堿鹽8非金屬單質金屬單質物質純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機化合物 電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 無機化合物 酸： 堿： 鹽： 氧化物： 氫化物： 按強弱， 按H 數， 按有無O 按強

4、弱， 按OH 數， + - 按陰陽離子，按正鹽、酸式鹽 CH4、NH3、PH3 9化合物 電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 無機化合物 酸大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點10大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點10氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 酸性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 11氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 酸例、某物質只含一種元素，此物質( ) A、一定是一種單質 B、一定是純凈物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物 D12例、某物質只含一種元素，此物質( )D12實驗室中

5、有下列物質，請根據物質的組成對它們進行分類。鈣（Ca）、氯氣（Cl2）、氯化鈣（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、13實驗室中有下列物質，請根據物質的組成對13氯化鈣（CaCl2）溶液： 鈣（Ca）：氯氣（Cl2）：氧化鈣（CaO）：硫酸（H2SO4）：碳酸鈣（CaCO3）：均勻混合物 金屬單質 非金屬單質 氧化物 酸 鹽 14氯化鈣（CaCl2）溶液： 由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時需要采用不同的分類方法，如：交叉分類法等。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3

6、鈉鹽、碳酸鹽Na2SO4鈉鹽、硫酸鹽K2SO4 鉀鹽、硫酸鹽K2CO3鉀鹽、碳酸鹽15 由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，所能提供的例：今有處于常溫常壓下的下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種物質屬于不同的類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。S Si P2O5 (NO) 固態(tài)物質 非金屬 固態(tài)(不成鹽氧化物) 16例：今有處于常溫常壓下的下列三組物質，每組中都有一種物質跟其例、下列物質屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的

7、空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮35的硝酸銨化肥 F、生石灰CEF NH4NO3-80 2880=35% 17例、下列物質屬于純凈物的是（ ）CEF SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液反應的化學方程式。 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O足量 KOH + SO2 = KHSO3 不足量 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OKOH + CO2 = KHCO3 正鹽 酸式鹽 18SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液反應的化學2.MgO屬于堿性氧化物，請寫出MgO與硫酸反應的 化學方程式。 MgO + H2SO4 =

8、 MgSO4 + H2O 192.MgO屬于堿性氧化物，請寫出MgO與硫酸反應的MgO +CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。請你根據已有知識，用箭頭表示物質間可能發(fā)生的轉化，寫出相應的化學反應方程式。交流與討論20CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 2121二、物質的轉化 1、轉化類型 單質化合物 化合物單質 酸性氧化物酸 堿性氧化物堿 酸鹽 堿鹽 氧化物鹽 鹽氧化物 22二、物質的轉化 1、轉化類型 單質化合物 化合物單質 酸無機化學反應的一般規(guī)律23無機化學反應的一般規(guī)律23化合反應分解反

9、應置換反應復分解反應1.根據化學反應特征，填寫表格： CaCO3 =CaO+CO2高溫 Ca + 2HCl= CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaClCaO + H2O= Ca(OH)2整理與歸納 24化合反應分解反應置換反應復分解反應1.根據化學反應特征，填寫整理與歸納 2.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的條件。 活動性強的金屬（除K、Ca、Na）置換出活動性弱的金屬排在金屬活動順序表前面的金屬（除K、Ca、Na）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 25整理與歸納 2.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反整理與歸納 3.酸、堿、鹽在溶液

10、中發(fā)生復分解反應需要一定的條件。下列各組反應均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。(1)請寫出反應的化學方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 26整理與歸納 3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應需要一定的N整理與歸納 (2)根據以上事實，你認為復分解反應的發(fā)生需要什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。 27整理與歸納 (2)根據以上事實，你認為復分解反應的發(fā)生需要什 根據反應中是否有化合價變化化學反應可分為： 氧化還原反應和非氧化還原反應氧化還原反應： 有元素化合價變化的化學反應。 氧化反應： 元素化合價升高的反應。 還原反應： 元素化合價降低的反應。 非氧化還原反應： 沒有任何元素化合價變化的化學反應。 28 根據反應中是否有化合價變化化學反應可分為： 氧氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 化合反應 氧化還原反應 分解反應 氧化還原反應置換反應 氧化還原反應 復分解反應 氧化還原反應不都是 不都是 都是 都不是 思考：有單質參加和生成的反應肯定是氧化還原