四川省眉山市丹棱中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市丹棱中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成 C有油脂類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2. 我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3，下列說法正確的是（ ） A電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 B以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 C為了增加海水的導(dǎo)電性，向

2、海水中加人大量食鹽 D負(fù)極反應(yīng)：O2+ 2H2O+ 4e4OH一參考答案：B略3. 工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A. 12 B. 21 C. 11 D. 35參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是12，答案選A。4. 將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是A絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）BNaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)）CK2CO3與KNO3（采用加

3、硝酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）D(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加強堿加熱聞其氣味的方法）參考答案：D略5. 反應(yīng)2SO2 + O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s參考答案：CSO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/Lt0.04mol/(L?s)，解得t5s，答案選C。6. 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性

4、很強某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）ABCD參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強，含大量的H+，與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定，以此來解答解答：解：未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的ClS2CO32不能存在，無色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫

5、離子反應(yīng)的CO32不能存在故選D點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，把握常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大7. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y參考答案：C略8. 已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D參考答案：B6和16分別是C和S，可以形成共價化合物CS2，正確；12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，錯誤；20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，錯誤；7和8分別是N和O，

6、二者形成共價化合物NO2，正確，答案選B。9. 右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中 ACB子數(shù)，下列敘述正確的是A. B為第二周期的元素B. C為VA族元素C. 三種元素都為非金屬元素D. C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬參考答案：CD10. 一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L參考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時溶液的物質(zhì)的量濃度為；11. 下列提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（ ）A拉瓦錫 B道爾頓 C門捷列夫 D波義耳 參考答案：B略12. X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P參考答案：A略13. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO

8、2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4參考答案：B考點：鈉的重要化合物分析：反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價既升高又降低，以此解答該題解答：解：反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價既升高又降低，化合價降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價升高應(yīng)大于+3價，可為+

9、5價的NaClO3或NaClO4，故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的自學(xué)能力，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大14. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】離子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生

10、反應(yīng)只有一種難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，沒有其他難電離物質(zhì)生成的一類反應(yīng)【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確故選C15. 下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是 A鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

11、 B鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中 C鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D金屬鈉有強還原性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)購買了一瓶牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g?cm3請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1（保留兩位有效數(shù)字）某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液下列說法正確的是 A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾

12、水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是 A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線 D移液時，有少量液體濺出 參考答案：4.0 C B 考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實驗題分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm3，及根據(jù)c=來計算；根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）=4.0 mol?L

13、1，故答案為：4.0；A需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 mol?L174.5 g?mol1=149 g，故D錯誤；故答案

14、為：C；A未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤； B俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤故答案為：B點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒

15、杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分）

16、 （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (