四川省眉山市唐河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省眉山市唐河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2O=HBrHIO。下列敘述中正確的是()。A溴化碘為共價化合物B把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I濃度均為0.2 mol/LCIBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)DHIO的結(jié)構(gòu)式為HIO參考答案：A略2. 將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為 A20:1

2、B1:20 C10:1 D1:10參考答案：D略3. 下列離子方程式正確的是 （ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 參考答案：CD略4. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列說法正確的是A放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2O

3、B充電時陰極反應(yīng)為：V2+-e-V3+C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移參考答案：A略5. 下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)C2 C3【答案解析】B 解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應(yīng)，無

4、沉淀產(chǎn)生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強(qiáng)氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯點(diǎn)是學(xué)生誤認(rèn)為SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。6. 下列說法正確的是（）.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液

5、中的濃度即為0C形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量D若化學(xué)平衡向正方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大參考答案：C略7. 在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性C分別測定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略8. 一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ） A. 單位時間內(nèi)生成n

6、mol X，同時消耗2n mol ZB. 反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時間而改變C. 反應(yīng)體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D. Y的生成速率與Z的生成速率之比為1:2 參考答案：D略9. 化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是AX的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3 B香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3CX可由乙烯通過加成反應(yīng)制得DX、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)參考答案：C10. 氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化

7、。發(fā)生的反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法正確的是A上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進(jìn)水的電離C若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 molD現(xiàn)取1 L含CN1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0105mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B11. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素B依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單

8、質(zhì)和化合物 參考答案：A12. 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（A、B、D選項(xiàng)中采用直形冷凝管；C選項(xiàng)中采用球形冷凝管）（） A B C D參考答案：B考點(diǎn)：蒸餾與分餾專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用判斷ABD；依據(jù)冷凝管的作用判斷所使用的冷凝管，即判斷C解答：解：溫度計的位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處，故AD錯誤；蒸餾操作中冷凝器的作用是冷凝氣體為液體，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C錯誤，故選B點(diǎn)評：本題主要考查了蒸餾操作的原理以及注意事項(xiàng)，難度不大，注意概念的掌握13. 右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是（ ） A食鹽水

9、中有氣泡逸出 B鐵表面的反應(yīng)為Fe - 3eFe 3+ C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14. 我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水參考答案：B試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、，112 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為05 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L D2中含有的電子數(shù)為4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為001 NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為mCu (OH)2nCuCO3。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)探

11、究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K, 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。參考答案：問題討論中的（2），無論是Cu(OH)2、CuCO3 ，還

12、是二者兼有，加熱后最后都?xì)埩鬋uO。n（H2O）=0.15moln（CO2）=0.1moln（CuO）=0.25mol故該藍(lán)綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO2CO23H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO

13、2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分） 化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題：（1）A的名稱是_，D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）A生成B的反應(yīng)類型為_，C中官能團(tuán)名稱為_。（3）E生成F的的化學(xué)方程式為_。（4）下列關(guān)于G的說法正確的是_。（填標(biāo)號）a屬于芳香烴 b可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀 dG分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N

14、比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。與化合物M含有相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）； （4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO， 。試題分析：根據(jù)信息，推出，C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）A

15、和B發(fā)生CH2=CH2H2O CH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N比M大14，說明N比M多一個“CH2”， （鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有36=18種；(6)根據(jù)信息，X為CH3C

16、H2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（15分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：（1）請列舉海水淡化的兩種方法 、 。（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是： 。步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O的原因 （4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是 （ ） AH2 BCO2 C空氣 DO2 E水蒸氣（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是 。（6）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式 參考答案：（15分）（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（各1分共2分）（2）富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）（3）在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2