四川省眉山市張坎中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省眉山市張坎中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 液氨可用作制冷劑B. 硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C. 加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A. 液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B. 由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C. 向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硫有毒，不可作食品

2、的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A504mL B336mL C224mL D168mL參考答案：B解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為20.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為

3、n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B3. 下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 （ ）參考答案：B略4. 室溫下，將1.00mol L1鹽酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)：pH=14Bb點(diǎn)：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc點(diǎn)：水電離出的c(H) = 1.0107mol L1Dc點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)參考答案：C5. 下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)

4、象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略6. 下列說法正確的是 （ ） A乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵C人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋，它們都是高分子化合物D苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的參考答案：A略7. 淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為 A綠色變深 B淺綠色變得更淺 C變黃 D無明顯變化參考答案

5、：C略8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略9. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦

6、斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略10. LiAlH4、 LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NACLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4與乙醛作用生成

7、乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略11. 下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種 ( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6參考答案：C試題分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的S，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ca(ClO)2溶

8、液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會(huì)產(chǎn)生難溶于水的苯酚，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有，因此選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象的知識(shí)。12. 可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，

9、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）

10、v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應(yīng)方向；說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應(yīng)而變；也說明符合特征（2）故能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等13. 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NAB將2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀鹽

11、酸中制得H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAC電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA D某電動(dòng)汽車的電池反應(yīng)為：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Mo3S42x2x eMo3S4參考答案：A略14. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣

12、中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導(dǎo)管是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時(shí)晶體會(huì)失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C。【名師點(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，學(xué)生首先應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的合理性進(jìn)行分析。對(duì)常見實(shí)驗(yàn)操作中的關(guān)鍵點(diǎn)要熟練掌握，避免失分。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)學(xué)生必須掌握的知識(shí)和技能，本題考查了學(xué)生對(duì)氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性。易錯(cuò)選項(xiàng)是D。15. 某無色氣體X，可能含有C

13、O2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘將X通過適量的氯水時(shí)，X完全被吸收將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀下列推論正確的是AX中可能有HBr BX中一定有SO2CX中一定沒有CO2 DX中一定有HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使

14、溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。參考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過快 濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)本題主要考查的是無機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為B

15、aCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）對(duì)于兩種相同的反應(yīng)物，由于操作順序不同，其反應(yīng)過程不同，往往會(huì)導(dǎo)致不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律。例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個(gè)典型?，F(xiàn)有下列化學(xué)試劑：A、稀鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鋁溶液 D、偏鋁酸鈉溶液。選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。（1）上圖

16、所示的操作是把_滴加到_中（填入相應(yīng)的字母）。（2）反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子是_。（3）B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH 7（填“”、“ （4）18. 四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息 原子半徑大小：ABCD信息 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置 ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式 。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng) 。F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

17、，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng) 。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：淺綠色溶液變成深棕黃色，有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋、中加點(diǎn)的字。 ； ； 。參考答案：（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O（2分）（3）2F

18、e2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）（2分） 過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈（2分） 反應(yīng)使c（H+）降低且反應(yīng)放熱，從而使水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（2分）。根據(jù)三種分子的比例模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：ABCD，得到A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素

19、，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOF、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，Y是Al2O3，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，知丁為H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe

20、3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）； 過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2較慢，因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈； 反應(yīng)使c（H+）降低且反應(yīng)放熱，從而使水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀；19. 甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3

21、OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。A c(H2)減少 B 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C CH3OH

22、 的物質(zhì)的量增加 D 重新平衡減小E平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式 。寫出除去甲醇的離子方程式 。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+77kJ?mol-1（2分）（2）0.003 mol?L-1?min-1（2分）2.2510-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）Co2+e-=Co3+（2分）6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（2分）試題分析：（1）I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）H=+206.0kJ?mol-1II：CO（g）+2H2 （g）=CH3OH （g）H=-129.0kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律，+得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+77kJ?mol-1（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，由圖象可知100甲烷