西青區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、西青區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)_座號(hào)_姓名_分?jǐn)?shù)_一、選擇題1某小組以石膏（CaSO42H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程以下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A氣體B是NH3，可循環(huán)利用B操作中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得純凈的（NH4）2SO4D整個(gè)過(guò)程的總反響方程式為CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO42某藥物R的構(gòu)造以以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AR含有的官能團(tuán)是羧基、羥基BR能發(fā)生取代反響、加成反響、氧化反響C用金屬鈉能夠查驗(yàn)R分子中的羥基DR分子中最罕有7個(gè)碳原子共平面

2、3在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反響3A（g）B（g）xC（g），按不同樣方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響達(dá)到均衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器反響物投入量抵達(dá)均衡的時(shí)間/min的濃度/（molL1）的體積分?jǐn)?shù)混淆氣體密度/（gL1）甲乙丙3molA、2molB6molA、4molB2molC58c1c2w1w312以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）第1頁(yè)，共9頁(yè)A若x4，則2c1c2B若w3w1，可判斷x4C不論x的值是多少，均有212D容器甲中反響從開(kāi)始抵達(dá)均衡均勻速率為-1-1v（A）0.3molLmin4以下物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是AHC1BNaHSO3CNaOHDCH3CH2OH5某溫度下反

3、響的均衡常數(shù)，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入、及，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是反響正好達(dá)均衡反響向逆反響方向進(jìn)行反響向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后反響向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后6【新疆烏魯木齊地域2017年高三二診】以下有機(jī)反響：甲烷與氯氣光照反響乙醛制乙酸乙烯使溴水退色乙醇制乙烯乙醛制乙醇乙酸制乙酸乙酯乙酸乙酯與NaOH溶液共熱液態(tài)植物油制人造脂肪乙烯制乙醇的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A的反響種類同樣B的反響種類不同樣C與其余8個(gè)反響的種類都不同樣D屬于同一種反響種類7【2017屆河北省八所要點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第一次聯(lián)考】將10mL某氣態(tài)的烴，在60mLO2里充分焚燒，獲得液態(tài)水和體積為45mL的混淆氣體，則該烴可能

4、為（）A甲烷B乙烷C丙烷D丁烯8分類是重要的科學(xué)研究方法，以下物質(zhì)分類不正確的是電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇B.酸性氧化物：、混淆物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉同素異形體：、金剛石9將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性10以下溶液中，能夠大批共存的離子組是AFe3、K、S2、ClBAl3、HCO3、SO42、ClCK、NH4、SiO32、NO3DK、Cl、SO42、NO311以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是A.第2頁(yè)，共9頁(yè)B.C.D.12【2017

5、新課標(biāo)1卷】以下生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A尼龍繩B宣紙C羊絨衫D棉襯衣13在已經(jīng)處于化學(xué)均衡狀態(tài)的系統(tǒng)中，假以以下量發(fā)生變化，此中必定能表示均衡挪動(dòng)的是A.反響混和物的濃度B.反響物的轉(zhuǎn)變率C.正、逆反響速率D.反響混和物的壓強(qiáng)14【全國(guó)名校結(jié)盟2017屆高三聯(lián)考試卷（六）】香天竺葵醇擁有平和、甜美的玫瑰花氣味，其構(gòu)造式如圖所示。以下有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）分子中含有兩種官能團(tuán)Blmol該物質(zhì)與lmolHBr發(fā)生加成反響的產(chǎn)物共有5種（不考慮立體異構(gòu)）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液退色的原理不同樣香天竺葵醇能發(fā)生加聚反響和氧化反響15以下對(duì)于有機(jī)化合物的表達(dá)正確

6、的選項(xiàng)是A乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反響B(tài)碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌C乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色均屬于氧化反響糖類、油脂、蛋白質(zhì)在必定條件下均能發(fā)生水解反響16【2017江蘇卷】萜類化合物寬泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，對(duì)于以下萜類化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Aa和b都屬于芬芳族化合物Ba和c分子中全部碳原子均處于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液退色Db和c均能與新制的Cu（OH）2反響生成紅色積淀17某高分子化合物R的構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖，以下有關(guān)R的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是第3頁(yè)，共9頁(yè)AR的單體之一的分子式為C9H10O2BR完滿水解后生成物均為小分子有機(jī)物C堿性條件下，1

7、molR完滿水解耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量為2molD經(jīng)過(guò)加聚反響和縮聚反響能夠生成R18以下對(duì)于硫酸性質(zhì)的描繪中，正確的選項(xiàng)是A濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性B因?yàn)闈釮2SO4擁有吸水性，能夠使蔗糖變黑C在受熱的狀況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反響D稀H2SO4與銅不反響，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反響19【上?；瘜W(xué)】已知咖啡酸的構(gòu)造如右圖所示。對(duì)于咖啡酸的描繪正確的選項(xiàng)是（）A分子式為C9H5O4B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反響C與溴水既能發(fā)生取代反響，又能發(fā)生加成反響D能與Na2CO3溶液反響，但不可以夠與NaHCO3溶液反響20向2l恒溫恒容容器中加入2mol

8、MgSO4并充入2molCO，發(fā)生反響：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）H0。測(cè)得反響過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化以以下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A02min內(nèi)均勻反響速率-1min-1v（SO2）=0.3mollB24min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C該溫度下，反響的均衡常數(shù)為1.8第4頁(yè)，共9頁(yè)D保持其余條件不變，初步時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反響達(dá)到均衡時(shí)，n（CO2）0.60mol二、填空題21CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用CO、O2和KOH溶液能夠制成堿性燃料電池，

9、則該電池反響的離子方程式為_(kāi)。用CO、O2和固體電解質(zhì)還能夠夠制成以以以下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反響式為_(kāi)。（2）聯(lián)氨的性質(zhì)近似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D2所示。在圖示2的轉(zhuǎn)變中，化合價(jià)不變的元素是_（填元素名稱）。在轉(zhuǎn)變過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反響后，溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)變中當(dāng)有1molN2H4參加反響時(shí)，需要耗費(fèi)O2的物質(zhì)的量為_(kāi)。加入NaClO時(shí)發(fā)生的反響為：Cu（NH3）2ClO2OHCu（OH）22N2H42Cl2H2O該反響需在80以進(jìn)步行，其目的除了加速反響速率外，還有_、_圖3（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、77

10、3K條件下反響生成CO2和硫蒸氣，該反響可用于從煙道氣中回收硫，反響系統(tǒng)中各組分的物質(zhì)的量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。22已知25時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離均衡常數(shù)數(shù)據(jù)以下表：第5頁(yè)，共9頁(yè)弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離均衡常數(shù)1.71056.21010K14.3107K25.610111）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原由：_。（2）等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONaBNaCNCNa2CO3DNaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填字母）。（3）已知在25時(shí),將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混淆后,此溶液中離子濃度由大到小的次序是_。

11、1溶液加水稀釋，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_。（4）常溫下，0.1molL的CH3COOHAc（H）Bc（H）/c（CH3COOH）Cc（H）c（OH）（5）體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反響，反響剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）_v（CH3COOH）（填“”、“”或“”下同），反響完滿后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸_m（H2）醋酸。23“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的辦理對(duì)建設(shè)漂亮中國(guó)具有重要意義。（1）已知:NO2+COCO2+NO該反響的均衡常數(shù)為K1（下同）,每1mol以下物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子汲取的能量

12、分別為NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+179.5kJ/molK22NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-112.3kJ/molK3寫(xiě)出NO與CO反響生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式_，該熱化學(xué)方程式的均衡常數(shù)K=_（用K1、K2、K3表示）。（2）在體積可變的恒壓（p總）密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反響:C（s）+CO（2g）2CO（g）H0。均衡時(shí)，系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以以下圖所示。T時(shí)，在容器中若充入罕有氣體，v（正）_v（逆）（填“”“或“”“或“BDA+-+）;B=c（CN）c（OH）c（H232NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-759.8kJ