四川省綿陽市中學(xué)英才學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省綿陽市中學(xué)英才學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. 還原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團(tuán)有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案選B；2. 在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（）A溶液的pH將增大 BNa+數(shù)和CO32- 數(shù)的比值

2、將變小 C溶液濃度不變，有晶體析出 D溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C3. 下列敘述正確的是A合成氨工業(yè)采用500的較高溫度是根據(jù)平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論B黑色物質(zhì)也能造成“白色污染 ”C綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響參考答案：B 4. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜

3、合應(yīng)用【專題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原

4、子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉5. 參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略6. （2009廣東卷）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說法不正確的是（ ） A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效

5、催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A 本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對(duì)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”反應(yīng)速率保持不變,C對(duì)。單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對(duì)。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A在含有4mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA B常溫常

6、壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4D0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2 NA 參考答案：A略8. 下列說法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na，無kB用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)參考答案

7、：B略9. 下列說法正確的是 A檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn) B為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法C 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸參考答案：D10. 某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有 A、分解反應(yīng)、2個(gè) B、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) C、化合反應(yīng)、3個(gè) D、置換

8、反應(yīng)、2個(gè) 參考答案：A略11. 下列說法不正確的是 A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)參考答案：B略12. 科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是AAl2H6中Al為3價(jià)， H為+l價(jià)BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水CAl2H6是共價(jià)化合物D氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答

9、案：A略13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O 還原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOA B C D參考答案：B略14. 下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2 A B C D 參考答案：B略15. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )A. NaClO溶液中通入過量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制

10、備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO47H2O）。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的

11、實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題：（1）加入的試劑,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用 ，其理由是 ；（2）加入的試劑,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用 ；（3）從晶體1晶體2，該過程的名稱是 ；（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 。參考答案：（1）20%的H2O2 將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同

12、時(shí)避免引入新的雜質(zhì)（2）bcd （3）重結(jié)晶 （4）為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70，且副產(chǎn)品CaCl2沒有用途，污染環(huán)境。1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

13、在3050的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。在濾液中加入細(xì)食鹽末，在1015，使NH4Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。請(qǐng)完成下列問題： （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式：_ _。 （2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_。 （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_。 （4）在“侯氏制堿法”中，_物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中_物質(zhì)可以循環(huán)利用。 （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaC

14、l=NH4Cl+NaHCO3（1分）（2）H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3（1分）（4）CO2和飽和食鹽水 （1分） NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因?yàn)樘妓崾侨跛幔蕴妓釟涓x子在水中濃度很小，但是在通入氯氣后，氨水也發(fā)生可逆反應(yīng)，因此使得“索爾維法”顯得實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行。18. 生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋： 寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式：_ 氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：_參考答案： Al33HCO3Al(OH)33CO2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O略19. （8分）（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是 （填序號(hào)）。滴加AgNO3溶液 充分振蕩、靜置 取上層水溶液 加入5%的NaOH溶液 滴加過量稀HNO3。滴加AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)