四川省綿陽市太白中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

1、四川省綿陽市太白中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS、Cu2+、ClB.Na+、HS、K+、OHC.K+、CO、Br、AlOD.H+、Cl、Na+、SO參考答案：C略2. 已知熱化學方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列說法正確的是 A相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Qk

2、JC增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化 參考答案：D3. 下列敘述中正確的是（） A.構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬 B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極 C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕 D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過參考答案：D略4. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；

3、Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應DY元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排

4、布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5

5、，W為Al或ClAX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；CMg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律

6、5. 反應CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應溫度/225235225235反應前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分數(shù)/4.98.836.550.7A該反應的H0 B當容器中壓強不變時，反應達到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)參考答案：C略6. 反應4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進行30s后，

7、NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為 （ ）Av(O2)0.01 molL-1s-1 Bv(NO)0.008 molL-1s-1Cv(H2O)0.005 molL-1s-1 Dv(NH3)0.002 molL-1s-1參考答案：D略7. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結(jié)構(gòu)為當n1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略8. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離

8、子組是AK、Br、CO32-BAl3、H、MnO4-CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-參考答案：略9. X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子實驗室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A. Z氫氧化物與Y、W的最高價含氧酸均能反應B. 簡單離子半徑：ZWC. Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D. 工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實驗室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子，Y的原子序數(shù)小于

9、Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼. Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價含氧酸H2CO3反應，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）W（Cl-），故B正確；C. Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯誤；答案：B10. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是 ACO2的電子式：B中子數(shù)為20的氯原子：C乙烯的比例模型：D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11. 某溶液由Na、

10、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗： 下列說法正確的是 A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四種離子 B氣體A的化學式是CO2，其電子式為 C原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2、Fe3 D生成沉淀B的離子方程式為：Al33OH=Al（OH）3參考答案：C略12. 在不同濃度(c)、不同溫度下(T)，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應速率如下表所示： c/molL-1 /molL-1mols-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.

11、044.684.32下列推斷正確的是（ ）AT3273.15B同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15 K，起始濃度為1.0 molL-1D該分解反應一定是熵增、焓增反應參考答案：BA項，起始濃度相同時，溫度越高，反應速率越大，T3298.15 K，錯誤；B項，從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K、1molL-1時分解速率與298.15K、0.04 molL-1時的瞬時速率相等，正確；C項，表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，錯誤；D項，根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，錯誤。13. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：

12、有關(guān)上述反應的敘述正確的是 AB生成物總能量均高于反應物總能量 C生成1molHCl氣體時放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 參考答案：AD解析：兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。14. 利用圖示裝置進行有關(guān)實驗，其中能達到實驗目的或得出正確結(jié)論的是選項實驗目的或結(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃

13、硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣參考答案：C解析：A、利用濃鹽酸制取出來的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進行收集，錯誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進行尾氣吸收時要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯誤。【思路點撥】本題考查了氣體的制備、收集和尾氣的吸收，涉及到的知識點比較多，綜合性較強。15. 把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）

14、A.是Fe3和Cu2B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3D.只有Fe2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 測定硫酸銅晶體（CuSO45H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 加熱 冷卻 稱量 重復至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。 請回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是_。（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）實驗步驟的目的是 。（4）若操作正

15、確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：_。A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.實驗前被測樣品已有部分失水D.加熱前所用的坩堝未完全干燥參考答案：（1）研缽、托盤天平、酒精燈（2）冷卻 防止吸水（3）檢驗樣品中結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去（4）A、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)

16、共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該

17、電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式 。參考答案：18. （2007山東卷）20.為響應“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：19. （ 16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應 B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪