四川省綿陽市劍閣縣元山中學高一化學測試題含解析

1、四川省綿陽市劍閣縣元山中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）A元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物參考答案：A略2. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 （ ）AO2 B CO2 CNH3 DSO2參考答案：C略3. 下列排列順序正確的是（） 熱穩(wěn)定性： 原子半徑：酸性： 非金屬性：堿性：A. B. C. D.參考答案：B略4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關物質(zhì)的用

2、途正確的是( )A. 鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜B. 過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C. 活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味D. 石英透光性能好，用石英制太陽能電池參考答案：C【詳解】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質(zhì)容器腌制咸菜時由于氯離子會破壞鋁表面氧化膜導致鋁制容器易腐蝕，A錯誤；B.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產(chǎn)生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，B錯誤；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正確；D.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應該用硅制太陽能電池，D錯誤；故合理

3、選項是C。5. 硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分數(shù)約為( )A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%參考答案：C略6. 下列化學用語不正確的是A. 中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB. 聚乙烯的鏈節(jié)：CH2CH2C. N2的電子式：D. 由Mg和Cl形成化學鍵的過程：參考答案：C【詳解】A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結構簡式為，鏈節(jié)為CH2CH2，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂

4、離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。7. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：Y Q W； BZX3-可使紫色石蕊溶液變藍；CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物；DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同。參考答案：A略8. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄

5、電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（）A負極，被氧化 B正極，被還原 C負極，被還原 D正極，被氧化參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式 專題：電化學專題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原故選B點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理9. 如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考

6、答案：A略10. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸熔化C液溴和金剛石的氣化D純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都

7、是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D11. 雙選題下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是()A碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰?C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應2CuO2 2CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應：2H2O2 2H2O，屬于有單

8、質(zhì)參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。12. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32參考答案：C略13. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是 ( ) A蒸餾 B水洗后分液 C用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略14. 關于元素周期表的說法正確的是 （ ） A元素周期表有8個主族B元素周期表有7個周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素參考答案：B15. 下列敘述正確的是 ( )A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同

9、,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_、_。(2)所需濃硫酸體積為_mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(3)在轉入容量瓶前燒杯中液體應_，否則會使?jié)舛萠(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

10、 膠頭滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷卻至室溫 偏高 解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要相應規(guī)格的容量瓶，定容時需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000w/M=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋

11、過程中放出大量的熱，在轉入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻至室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案為：冷卻至室溫、偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應 18. 寫出下列變化的化學反應方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水 參考答案：19. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說