四川省綿陽市實驗高級中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽市實驗高級中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸BC的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應C元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單

2、質參考答案：B略2. 科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（）AO和F無正化合價B1mol O2參加反應，轉移1mol eC上述反應中O2作氧化劑D上述反應屬于加成反應參考答案：B考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：O2（PtF6） 為離子化合物，其中Pt為+5價，因F未1價，則O為+價，在反應O2+PtF6O2（PtF6）中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，結合化合價的變化判斷轉移電子的數(shù)目解答：解：A根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，O2（PtF6） 為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2為+1價，氧元素

3、的化合價是+0.5價，故A錯誤；B此反應中，O元素化合價升高0.5價，則每生成1mol O2（PtF6）轉移1mol 電子，故B正確；C在反應O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素化合價升高，被氧化，O2是還原劑，故C錯誤；D反應不符合加成反應的特點，不存在不飽和鍵的加成反應，故D錯誤故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答3. 將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年科學雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 圖中能量轉化的方式

4、只有1種B. 裝置工作時,H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D. 若X極生成1molC2H4和1molCH3OH，電路中流過18mol電子參考答案：DA項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學能三種能量轉化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應：6H2O+12e-=6H+3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發(fā)生還原反應生成CH3OH，電極反應式為：CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O，故

5、C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為-2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：34-(-2)mol=18mol，故D正確。點睛：本題考查電解原理，注意結合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實現(xiàn)將CO2轉化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應，遵循氧化還原反應原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應，根據(jù)電源正負極判斷電解池的陰陽極，結合電解原理及質子交換膜的特點正確書寫電極反應式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。4. 下列物質或反應的分類正確的是A

6、純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質C氯水和氨水都屬于弱電解質 D鋁與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質，故C錯誤；D、鋁與強酸、強堿的反應都有元素的化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確。故答案選D5. 某有機物的結構簡式如圖所示。1 mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol參考答案：C略6. 將一定質

7、量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol C開始加入合金的質量可能為16.4g D標況下產物NO的體積為22.4 L參考答案：A略7. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質的量參考答案：A略8. 下列實驗可行的是（ ） A加入適量

8、銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質 B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質 D用乙醇從碘水中萃取碘 參考答案：答案：A解析：涉及實驗的基本操作，同學們不要忽視基礎。9. 某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（ ）A該有機物既有氧化性又有還原性 B該有機物能發(fā)生銀鏡反應C將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等 D該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略10. 中學化學課本中有

9、大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是 HYPERLINK / A利用液體的密度可以判斷液體物質揮發(fā)性的大小 HYPERLINK / B利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到產物是Mg(OH)2而不是MgC03 HYPERLINK / C由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強弱 HYPERLINK / D利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性參考答案：A11. 下列說法錯誤的是 （ ）A 原子晶體中只存在非極性共價鍵B 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D 離子晶

10、體在熔化狀態(tài)下能導電參考答案：答案：A12. (08佛山調研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（） A氯化鋁 B碳酸鈉 C碳酸鎂 D高錳酸鉀參考答案：答案：B13. 下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）。A目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水B目的：配制銀氨溶液圖1圖2C目的：比較Al、Fe、Cu活動性D目的：實驗室制取氨氣圖3圖4參考答案：B略14. 參考答案：C15. 對于下列事實的解釋錯誤的是 （ ） 蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解 SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

11、銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣 A B C只有 D只有參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是_ mol?L1 。(3)用0.1000 mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化請選出上

12、述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器_。(4)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為_mL。(5)根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)_，CH3COOH的物質的量濃度為_ mol?L1。參考答案：(1) 用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3) 燒杯（或燒杯和膠頭滴管）(4)

13、0.30(5)1.7105 mol?L1 0.1007略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎 (15分)某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知加熱X與足理的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：請回答：(1) B中含有的官能團為 。（填名稱）(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為 。 （3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有 （填序號）。加成反應 消去反應 氧化反應 取代反應 （4）1 molC

14、酸化后與足量濃溴水充分反應需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為 。 （6）E的兩種同分異構體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。則F和G的結構簡式分別是 、 。參考答案：化學有機化學基礎（15分）（1）羥基 (2分)（2）5mol （2分）（3） （2分）（4）4mol （2分）（5）（3分）(6) （2分）（2分）略18. A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們

15、的關系如下圖所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇 FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為_(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D的分子式為_ ，D具有的官能團是_ (3)反應的化學方程式是_ (4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結構簡式是_參考答案：略19. （12分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該項反應的氧化產