高三化學每天練習20分鐘-原電池原理及基于“橋和膜”的雙液原電池（有答案和詳細解析）

1、高三化學每天練習20分鐘原電池原理及基于“橋和膜”的雙液原電池（有答案和詳細解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)式為AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是()A生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NABCu在負極發(fā)生氧化反應(yīng)CAg電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)DCl由負極遷移到正極2(2019深圳調(diào)研)如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是()A放電時，負極反應(yīng)為3NaBr2e

2、=NaBr32NaB充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S22e=Na2S42NaC放電時，Na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40 g Na2S43.ZnZnSO4PbSO4Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是()ASOeq oal(2,4)從右向左遷移B電池的正極反應(yīng)為Pb22e=PbC左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變D若有6.5 g鋅溶解，有0.1 mol SOeq oal(2,4)通過離子交換膜4(2020杭州質(zhì)檢)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列

3、關(guān)于該電池敘述錯誤的是()A電池工作時，整個過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5.如圖所示的電池，下列有關(guān)說法正確的是()A該電池負極反應(yīng)為2Fe22e=2Fe3B當有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56 gC石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D鹽橋中K移向FeCl3溶液6(2019咸陽質(zhì)檢)利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為可燃氣體CO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導質(zhì)子(H)。下列說法正確的是()

4、A該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化Ba電極表面的反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C該裝置工作時，H從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動D該裝置中每生成2 mol CO，同時生成1 mol O2三、非選擇題7某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過_ mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為_，這是由于NH4Cl溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_，用吸管吸出鐵片附近溶液少許

5、置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設(shè)，某同學的假設(shè)是：“溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeOeq oal(2,4)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放電時正極附近溶液的堿性_(填“增強”“減小”或“不變”)；放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有_ mol K2FeO4被_(填“氧

6、化”或“還原”)。答案精析1B2C結(jié)合圖像和題給信息分析，放電時，負極反應(yīng)為2Na2S22e=Na2S42Na，正極反應(yīng)為NaBr32Na2e=3NaBr，A項錯誤；充電時，陽極反應(yīng)和放電時原電池的正極反應(yīng)互為逆過程，即充電時的陽極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr32Na，B項錯誤；放電時，原電池中陽離子移向正極，故Na經(jīng)過離子交換膜由b池移向a池，C項正確；用該電池電解飽和食鹽水，整個過程得、失電子數(shù)目相等，但未指明是否在標準狀況下，無法根據(jù)生成氫氣的體積計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。3B4.D5D該原電池中，鐵作負極，石墨作正極。負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，A項錯誤；當有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少的質(zhì)量為eq f(6.021023,6.021023 mol1)eq f(1,2)56 gmol128 g，B項錯誤；石墨作正極，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；鹽橋中K移向正極，即移向FeCl3溶液，D項正確。6CD7(1)FeC