第一章第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應 同步練習 解析（基礎鞏固）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 第一章第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應 同步練習 解析（基礎鞏固）中小學教育資源及組卷應用平臺浙教版科學九上第一章第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應同步練習（基礎鞏固）一、單項選擇題1.螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質R，使皮膚紅腫。實驗測定物質R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質中的(? )A.?食醋?B.?肥皂水?C.?濃氫氧化鈉溶液?D.?稀鹽酸2.如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應時pH的變化圖象，下列說法正（ ?）A.?圖中a點所示溶液中，含有的溶質是硫酸鈉和硫酸?B.?圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應C.?圖中c點所示溶液呈堿性?D.?該

2、實驗是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中3.在做鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗時，通常不需要用到( ?)。A.?酚酞試液?B.?試管?C.?滴管?D.?量筒4.科學與生活密切相關，下列說法正確的是（? ）A.?在煤爐上放一盆水可防止煤氣中毒?B.?用鉛筆芯的粉末可使鎖的開啟變得靈活C.?胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁?D.?打雷下雨時，可以站在大樹下避雨5.SO2是形成酸雨的主要物質，能有效吸收SO2的溶液是（? ）A.?NaOH?B.?Na2SO4?C.?H2SO4?D.?NaCl6.芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上

3、它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是( )A.?食醋?B.?料酒?C.?純堿?D.?食鹽水7.關于中和反應的說法，錯誤的是(? )A.?一定是復分解反應?B.?一定有氧化物生成?C.?一定是放熱反應?D.?一定沒有沉淀生成8.下列關于酸和堿反應的說法中，錯誤的是(? )A.?酸堿的反應要放出熱量?B.?酸堿的反應一定有鹽生成C.?酸堿的反應一定有水生成?D.?酸堿恰好完全反應后溶液的pH09.?根據(jù)圖，判斷以下說法錯誤的是（）A.?取液后的滴管不能倒置?B.?用玻璃棒攪拌使反應充分C.?用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生?D.?生成鹽和水的反應都是中和反應10.?下列沒有運用中和反應原理的

4、是（）A.?服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥?B.?用熟石灰改良酸性土壤C.?蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢?D.?用生石灰做干燥劑11.下列物質中常用來改良土壤酸性的是? （? ）A.?石灰石?B.?熟石灰?C.?干冰?D.?燒堿12.稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（? ）A.?在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生B.?在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C.?在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.?用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于713.下圖是收集、吸收某氣體的裝置(A 裝置收集氣體，B裝置吸

5、收多余氣體)。由實驗裝置推測該氣體的有關性質如下表，其中可能正確的是（ ?）?ABCD密度比空氣小小大大溶于水中所得溶液的pH777A.?A?B.?B?C.?C?D.?D14.某實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是( ?) A.?實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大B.?氫氧化鈉與鹽酸的中和反應先放熱后吸熱C.?40s時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉D.?該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中15.下列生活經(jīng)驗沒有應用酸堿反應原理的是（? ）A.?用熟石灰改良酸性土壤B.?用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸C.?用氫氧化鋁

6、治療胃酸過多D.?用生石灰作干燥劑16.酸堿反應在日常生產和生活中有廣泛的用途。下列應用與酸堿反應原理無關的是（ ?）A.?用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余硫酸?B.?用Al（OH）3中和多余的胃酸C.?手上沾到濃硫酸用抹布擦去、清水沖洗后，涂抹小蘇打溶液?D.?施用熟石灰改良酸性土壤17.小晨在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸反應試驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應后的液體，利用下列方法進行判斷，可取的是( ?)A.?加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀產生?B.?加入少量氯化銅溶液，是否有藍色沉淀生成C.?加入少量氫氧化鐵，紅色固體是否消失?D.?滴加酚酞試液，觀察是否不變色18.下列化學

7、反應屬于酸堿反應的是（ ?）A.?Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O?B.?CO2+H2O=H2CO3C.?2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2?D.?AgNO3+HCl=AgCl+HNO319.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.?圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOHB.?由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C.?向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D.?該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中20.

8、中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（? ?）A.?用熟石灰改良酸性土壤?B.?用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.?用鹽酸除去鐵銹?D.?用氨水（NH3H2O）處理工廠的硫酸二、填空題21.教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是 _、_22.中和反應：_?跟?_? 作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。23.處理工廠的廢水。如硫酸廠廢水中含有硫酸等雜質，可以用_?、_?等堿性物質中和。24.中和反應的實質是酸中的?_和堿中?_的反應生成?_。25.在酸性環(huán)境中可

9、抑制_?的繁殖，人們經(jīng)常在食物中加入少量食用醋酸。26.如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：（1）實驗操作是按照圖2中_?（甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由_?色逐漸變?yōu)開?色發(fā)生反應的化學方程式為_?（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是_ （3）圖3是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的_?與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方

10、程式_?（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液_?g27.某同學取自家農田的土壤測得pH小于7，大部分農作物適合在接近中性的土壤中生長，你認為此農田應該加入一種堿?_（寫俗稱）來改良，寫出它的另一種用途?_。28.中和反應的實質是酸溶液中的?_離子和堿中的?_離子相結合生成?_分子，例如：在稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液?_。29.?構建安全體系，建設小康社會，關系國計民生近期，媒體報道的某些環(huán)境問題、衛(wèi)生問題和安全問題引發(fā)人們的關注：（1）據(jù)報道：“濟南倆月查處了13家鋁包子鋪”，所得鋁包子是指所用面粉中非法加入含

11、有硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O成分的泡打粉，食物中鋁元素超標，危害身體健康，在硫酸鋁銨中，所含非金屬元素共有_ 種（2）露天燒烤不僅污染環(huán)境，導致周邊空氣中PM2.5指數(shù)嚴重超標在燒烤的肉類食物中還含有強致癌物質苯并（a）芘（化學式C20H12），在苯并（a）芘中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為_?（填最簡整數(shù)比）（3）據(jù)報道，2015年5月6日在104國道某段，一輛載有20多噸濃硫酸的罐車不慎側翻，造成大量硫酸泄漏，有關部門調來大量熟石灰粉主要成分Ca（OH）2和沙土用于清除泄漏的硫酸試寫出硫酸和熟石灰反應的化學方程式_?（4）世界衛(wèi)生組織將5月31日定為“世界無煙日”，我國采

12、用了公共場所禁止吸煙等控煙措施吸煙有害健康，我國遭受二手煙危害的非吸煙人口就多達7.4億煙霧中主要含有一氧化碳、尼古?。–10H14N2）和焦油，這三種物質被稱為香煙的三大殺手下列有關說法中，正確的是_?（填寫序號A、B、C、D之一）生活中應拒絕毒品? 焦油能誘發(fā)細胞病變? 吸煙對他人無害“煤氣”中毒是由一氧化碳引起的? 在尼古丁中氮元素的含量最高A，B，C，D30.?請完成以下實驗報告的填寫實驗名稱：酸和堿的中和反應實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論、解釋（1）在_?中加入約1mL氫氧化鈉

13、稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液溶液顯_?色堿能使酚酞溶液變色（2）然后，_?，直至溶液恰好變無色為止溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應，反應的化學方程式是?_三、解答題31.將m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）。（1）做該實驗時環(huán)境溫度為_左右。（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是_。（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質是_。（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為多少？32.用質量分數(shù)為 5%的稀鹽酸和 10%的氫氧化鈉溶液進行酸堿反應實驗時，反應過程中溶 液的酸堿度變化如圖所示：

14、（1）該實驗是將_（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；（2）當加入溶液的質量為 b 時，溶液中的溶質有_；（3）當加入溶液的質量 a 為 20 g 時，求所得溶液中溶質的質量。四、實驗探究題33.?某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中（1）【學生板演】該反應的化學方程式_ （2）【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下

15、，請你補上猜想四猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_?乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是_ ，理由是_?（3）【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_?（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7_產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2S

16、O4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（4）【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是_?；實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_?答案解析部分一、單項選擇題1.B解析：根據(jù)酸堿中和的原理分析判斷。 根據(jù)酸的通性可知，酸和堿反應，生成鹽和水，那么要消除紅腫，必須用堿中和掉蟻酸，那么A、D錯誤； 肥皂水呈弱堿性，而氫氧化鈉溶液堿性太強，容易造成二次傷害，故B正確，C錯誤。 故選B。 2.B解析：根據(jù)反應過程中溶液p

17、H的變化情況分析，該實驗過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，當溶液pH大于7，說明堿有剩余，pH小于7，說明酸有剩余，pH等于7，說明恰好完全反應。 A、 圖中a點pH大于7，說明堿有剩余，則該點所示溶液中，含有的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉 ，不符合題意； B、 圖中b點時，pH7，說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 ，符合題意； C、 圖中c點pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合題意； D、 該實驗過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意； 故選B。 3.D解析：根據(jù)中和反應反應容器、所需儀器及藥品分析。 氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯變化，所以需

18、用酚酞的顏色變化指示反應的發(fā)生，該反應可在試管中進行，且用滴管滴加液體，但不需要量筒。 故選D。 4.B 解析：一氧化碳難溶于水；鉛筆中有石墨，具有潤滑作用，檸檬具有酸性；在雷雨天氣，雷電電流可以通過大樹傳下來。 A.煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳難溶于水，所以在煤爐上放一盆水無法防止煤氣中毒，A不符合題意； B.鉛筆芯中含有石墨，石墨有潤滑作用，鉛筆芯的粉末可使鎖的開啟變得靈活，B符合題意；C.胃酸過多的病人不能再吃酸性物質，應該吃一些堿性物質，來中和酸，從而減輕病人的疼痛，C不符合題意；D.雷雨天，人如果在大樹下避雨，可能造成雷擊，D不符合題意.故選B5.A解析：本題考查二氧化硫的性質

19、；酸堿中和。二氧化硫是酸性氣體，只能與堿或堿性物質發(fā)生反應，題中只有氫氧化鈉，故A正確。故答案為：A。6.A解析： 中和反應是化學反應中復分解反應的一種，是酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）。汁液內含有一種堿性物質，沾上它會奇癢難忍，止癢最好是加酸性物質；A、食醋是酸的溶液，可以止癢；故A正確；B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和堿性物質，不能止癢；故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，其溶液呈堿性，不可以中和堿性物質；故C錯誤；D、食鹽水是中性溶液，不可以中和堿性物質；故D錯誤；故答案為：A。7.D解析：根據(jù)中和反應定義分析，中和

20、反應是酸和堿生成鹽和水的反應。A、中和反應一定是復分解反應，說法正確； B、中和反應一定有水生成，水為氧化物，說法正確； C、中和反應是放熱反應，說法正確； D、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應有沉淀生成，說法錯誤； 故答案為：D。 8.D解析：根據(jù)酸和堿恰好完全反應后溶液呈中性溶液p H=7分析。酸堿恰好完全反應后溶液呈中性，pH7；故答案為：D。9.D解析：解：A、取液后的滴管不能倒置，否則會腐蝕膠帽，故A正確；B、玻璃棒攪拌可以使反應充分，故B正確；C、酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色，所以用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生，故C正確；D、酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應，但是生

21、成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于中和反應，故D錯誤故選：DA、根據(jù)滴管的正確使用方法進行分析；B、根據(jù)玻璃棒攪拌可以使反應充分進行分析；C、根據(jù)酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色進行分析；D、根據(jù)酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應進行分析10.D解析：解：A、氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故選項不符合題意；B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故選項不符合題意；C、蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢，是

22、蚊蟲分泌的蟻酸與堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項不符合題意；D、用生石灰做干燥劑，是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，故選項符合題意；故選：D中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可11.B解析：A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，常用于建筑材料，B.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿可用于中和酸性土壤改良土壤結構C.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，不與酸反應，不能改良酸性土壤D.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性酸性土壤一般用堿性物質來中和選擇

23、堿性物質時還要綜合考慮這種物質的性質等12.C解析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的化學性質分析，鹽酸溶液pH小于7，能與金屬反應產生氫氣，氫氧化鈉溶液pH大于7，能使酚酞變紅。 A、鋅與鹽酸反應會產生氣泡，在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生 ，可證明鹽酸發(fā)生了反應，不符合題意； B、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅， 在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色 ，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應，不符合題意； C、反應后溶液中有氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷反應的發(fā)生，符合題意； D、鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7， 用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7 ，可證明二

24、者發(fā)生了反應，不符合題意； 故選C。 13.A解析：根據(jù)氣體能用氫氧化鈉干燥，則不能與氫氧化鈉反應，用向下排空氣法收集說明密度比空氣小分析。 該氣體能用氫氧化鈉固體干燥，說明不呈酸性，即pH不能小于7，由收集方法可知，該氣體是用向下排空氣法收集，密度比空氣?。?故選A。 14.D解析：根據(jù)圖示中pH的變化確定實驗是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，以及溫度的變化確定反應放熱分析。 A、由圖示可知，實驗中溶液的溫度先升高后減小，不符合題意； B、 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應放熱，然后溫度慢慢恢復減小，不符合題意； C、該反應是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液， 40s時氫氧化鈉和鹽酸未完全反應，溶液溶質為鹽酸和氯

25、化鈉 ，不符合題意； D、由pH的變化可知，該反應是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，符合題意； 故選D。 15.D解析：根據(jù)酸和堿的定義進行分析，酸是離解的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是離解的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 A、 用熟石灰改良酸性土壤是酸和堿的反應，不符合題意； B、 氫氧化鈉為堿，硫酸為酸，二者反應是酸和堿的反應，不符合題意； C、 氫氧化鋁為堿，胃酸成分為鹽酸，二者反應是酸和堿的反應，不符合題意； D、生石灰為氧化鈣，作干燥劑是氧化鈣與水發(fā)生反應，符合題意； 故選D。 16.C解析：分析各個選項中的原理，然后判斷是否為酸堿反應即可。 A.氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，

26、與酸堿反應有關，故A不合題意； B.Al（OH）3中和多余的胃酸反應，生成氯化鋁和水，與酸堿反應有關，故B不合題意； C.濃硫酸為酸，而小蘇打為鹽，與酸堿反應無關，故C符合題意； D.熟石灰為堿，而酸性土壤呈酸性，二者反應生成鹽和水，與酸堿反應又滾，故D不合題意。 故選C。 17.C解析：根據(jù)稀硫酸的性質分析判斷即可。 A.氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水。加入氯化鋇后，生成了白色沉淀硫酸鋇，其中的硫酸根離子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸鈉中的，無法判斷，故A錯誤； B.氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明氫氧化鈉過量，不能說明稀硫酸過量，故B錯誤； C.紅色的氫氧化鐵與稀硫酸

27、反應，生成硫酸鐵和水，如果紅色的固體消失，那么說明稀硫酸過量，故C正確； D.無色酚酞試液遇酸或中性溶液都不變色，因此無法確定稀硫酸是否過量，故D錯誤。 故選C。 18.A解析：根據(jù)酸和堿的定義分析。A、 為酸和堿的反應，符合題意； B、 為兩種氧化物發(fā)生化合反應，不符合題意； C、 為高錳酸鉀發(fā)生分解反應，不符合題意； D、 為鹽和酸的反應 ，不符合題意； 故選A。 19.B解析：根據(jù)氫氧化鈉溶液pH大于7，鹽酸溶液pH小于7，二者反應生成中性的氯化鈉溶液分析。A、 圖中a點溶液pH小于7，所示溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫，不符合題意； B、b點為中性溶液，由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿

28、發(fā)生了中和反應 ，符合題意； C、 圖中c點所示溶液pH大于7，滴加無色酚酞，溶液變 紅 ，不符合題意； D、 該實驗溶液pH由小于7增大，是將氫氧化鈉溶液滴有鹽酸中 ，不符合題意； 故選B。 20.C解析：根據(jù)中和反應為酸和堿的反應分析。A、 用熟石灰改良酸性土壤屬于中和反應原理，不符合題意； B、 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，是氫氧化鎂與鹽酸的反應，屬于中和反應 ，不符合題意； C、 用鹽酸除去鐵銹 ，是酸與金屬氧化物的反應，不屬于中和反應，符合題意； D、 用氨水（NH3H2O）處理工廠的硫酸 ，是酸與堿的反應，屬于中和反應，不符合題意； 故選C。 二、填空題21.OH；H+解析：酸

29、與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失由NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，據(jù)此進行分析解答解：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失由NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，則甲、乙處應填入的化學符號依次是OH、H+ 22.堿；酸解析：中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應。酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。故答案是：酸 ? ? 堿23.氫氧化鈉；氫氧化鈣解析：根據(jù)題意，

30、硫酸廠廢水中含有硫酸等雜質，可根據(jù)中和反應，需要常見的堿性物質進行中和，據(jù)此進行分析解答。硫酸廠廢水中含有硫酸等雜質，硫酸能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿發(fā)生中和反應，工業(yè)上可用氫氧化鈉、氫氧化鈣等處理工廠的廢水。故答案為：氫氧化鈉、氫氧化鈣等24.H+；OH-；H2O解析：根據(jù)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是H+OH-=H2O，據(jù)此進行分析解答。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水分子的過程，即中和反應的實質是H+OH-=H2O。故答案為：H+? OH- ? ?H2O25.細菌解析：在課文的閱讀材料“我們身

31、邊物質的pH ”中有這么一段話。牛奶的pH通常小于7，醬油的pH為4.8左右，番茄的pH4.5。生鮮肉的pH為7.07.4之間，生肉久放后，由于肉中蛋白質凝固，失去一些水分，pH變 為5.45.5。食用醋酸的pH 為3 左右，因為酸性環(huán)境可抑 制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食用醋酸，這樣既能使食品不易變質， 又可增加風味。在酸性環(huán)境中可抑制? 細菌? 的繁殖，人們經(jīng)常在食物中加入少量食用醋酸。故答案為：細菌。26.乙；紅；無；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反應時，所得的是氯化鈉的溶液，析出的白色固體應為氯化鈉；氫離子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40解

32、析：（1）由圖示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由堿性到中性再到酸性，甲圖是向酸中滴加堿溶液，乙圖是向堿溶液中滴加酸，符合左圖pH變化的應該是向堿溶液中加酸所以，燒杯中溶液的顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由上述操作可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，生成的是氯化鈉的溶液，蒸發(fā)時析出的固體應是氯化鈉；（3）由反應的微觀示意圖可知，酸堿中和反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應生成了氯酸鉀和水，反應的化學方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O

33、；（4）設溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40? 36.5x20% 20g36.5%?解得：x=40g故答為：（1）乙，紅，無，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）不可能，中和恰好反應時，所得的是氯化鈉的溶液，析出的白色固體應為氯化鈉；（3）氫離子HClO3+KOH=KClO3+H2O；（4）40（1）根據(jù)反應過程中溶液的pH的變化曲線結合鹽酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性分析實驗的操作；（2）根據(jù)酸堿恰好中和反應時生成了鹽分析；（3）根據(jù)反應的微觀示意圖分子酸堿中和反應的實質，根據(jù)酸堿反應實質寫出氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方

34、程式；（4）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式進行計算27.熟石灰或消石灰；建筑材料等解析：根據(jù)土壤的pH值判斷出酸堿性，選擇的堿要價格適中，便于操作，根據(jù)選擇的堿的性質分析用途。測得土壤的pH值小于7，土壤顯酸性，需要加入堿進行中和，常見的堿有：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水，氫氧化鈉、氫氧化鉀的價格比較貴，氨水在操作時不易操作，氫氧化鈣比較容易獲得，價格適中，操作也簡單，俗稱叫熟石灰或消石灰。氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應會生成堅硬的碳酸鈣。故答案為：熟石灰或消石灰 ? ? ?建筑材料等28.氫；氫氧根；水；H+OH-=H2O解析：根據(jù)中和反應的實質來分析。中和反應的實質是酸溶液中的氫離子

35、與堿溶液中的氫氧根離子結合成水分子的過程，如稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水。故答案為：氫；氫氧根；水；H+OH-=H2O29.4；3：5；Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；C解析：（1）硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O是由氮元素、氫元素、鋁元素、硫元素、氧元素組成的，其中氮、氫、硫、氧元素屬于非金屬元素，故填：4；（2）由苯并（a）芘（化學式C20H12）可知，在苯并（a）芘中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為：12：20=3：5；故填：3：5；（3）熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，故填：Ca（O

36、H）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）毒品有害人體健康；焦油能誘發(fā)人體細胞發(fā)生癌變；吸煙產生的煙氣對其他人的健康也是有危害的；煤氣的主要成分是一氧化碳，有毒；尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為（1210）：（114）：（142）=120：14：28，由此可見，其中碳元素的質量分數(shù)最大故選C（1）根據(jù)元素的分類來分析解答；（2）根據(jù)化學式的意義來分析解答；（3）根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；（4）根據(jù)毒品、香煙的危害來分析解答30.試管；紅；滴加稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：試管可以用作少量溶液的反應容器，酚酞遇堿顯

37、紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論、解釋（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴酚酞溶液溶液顯紅色堿能使酚酞溶液變色（2）然后滴加稀鹽酸，直至溶液恰好變無色為止溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論、解釋（1）試管紅（2）滴加稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)試管可以用作少量溶液的反應容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析三、解答題31.（1）21（2）中和反應是放熱反應（3）NaOH、NaCl（4）解：設NaOH溶液的溶質質量分數(shù)

38、為x.NaOHHCl=NaClH2O4036.5(50g30g)x30g7.3%所以40/(50g?30g)x=36.5/30g7.3%? ? ?故?x=12%解析：（1）從圖示觀察起始溫度即為實驗室環(huán)境溫度；（2）m1從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量；（3）圖中A點處于溫度的過程中，兩者還在發(fā)生中和反應；（4）m1為30g時二者恰好反應（1）該實驗開始時的溫度是22，所以實驗時的環(huán)境溫度為22；（2）酸與堿的反應為中和反應，中和反應是放熱反應；（3）A點前后溫度仍不斷升高證明?HCl和NaOH正在反應，故此時溶液中的溶質有NaOH、NaCl；（4）設NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為x.? ? ? ? ? ? ? NaOH ? ? ? ? ? ?HCl=NaClH2O? ? ? ? ? ? ? ? 4036.5? ? ? ? ?(50g30g)x30g7.3%所以40/(50g?30g)x=36.5/30g7.3%? ?