四川省綿陽(yáng)市游仙中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市游仙中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是 純水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25 時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù) 和的離子半徑 含1 mol 的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A. B.只有 C. D. 參考答案：B略2. 被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工

2、作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI參考答案：D略3. 已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 在周期表中的位置。其中正確的是A B C D參考答案：D略4. 有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應(yīng)，共產(chǎn)生a mol H2；另一份完全燃燒后生成2a mol CO2。則該混合醇中不可能含有A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇參考答案：B5. 下列敘述中,正確的是 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝

3、置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化AB C D參考答案：B略6. 水的電離過(guò)程H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25 )=1.010-14，KW(35 )=2.110-14。則下列敘述正確的是( )A.C(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35 時(shí)，C(H+)C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25 )K(35 ) D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A BCO2 CNa2O2 DNH4Cl參考答案：A略8. 某溫度下

4、在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若開始只充入和混合氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減小了10%；若開始時(shí)只充入，達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為 A.30% B. 60% C. 70% D. 40%參考答案：C略9. 已知25OC時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3。現(xiàn)向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是A、25oC時(shí)，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)= D、該體系中有Ca

5、F2沉淀產(chǎn)生參考答案：D略10. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應(yīng)可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應(yīng)后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li的半徑D.反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C11. 有4種有機(jī)物： CH3CHCHCN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的高分子材料的正確組合為（ ）A B C D參考答案：D略12. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子構(gòu)成 C參考答案：A略13. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下

6、列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）A縮小體積使壓力增大 B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D減小壓強(qiáng)使體積增大參考答案：AB14. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C參考答案：AB15

7、. 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是A這類巢式硼烷的通式是 B nH n + 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C8 個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為 B8H10D硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用測(cè)量HNO3，與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速

8、率的因素。限選試劑：,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石.35水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對(duì)速率形響的探究?_.(2)請(qǐng)根據(jù)(I)中選擇的探究?jī)?nèi)容.填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。完成探究實(shí)驗(yàn):(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_.(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外. 必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_.干燥管中放置的試劑可以是_(填序號(hào)).a.堿石灰b.無(wú)水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/大理石規(guī)格HNO3濃度/

9、mol?L-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)榕c的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀

10、態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過(guò)程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到

11、的現(xiàn)象是 ；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 ；（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能18. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g

12、) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(

13、A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01319. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有 。（填代號(hào)）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D