四川省綿陽市第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省綿陽市第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定會放出熱量C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！?/p>

2、詳解】A. 反應(yīng)Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，因此是氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)CaOH2OCa(OH)2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()參考答案：B略4. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種

3、有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A B只有 C只有 D來源: 參考答案：B略5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAC常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NAD17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA 參考答案：BD略6. 已知某反應(yīng)各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aX(g)+bY(g) cZ(g)起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 02s末濃

4、度（mol/L） 1.8 0.6 0.8據(jù)此推算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a:b:c是A9：3：4 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：1參考答案：B7. 要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下列的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用10

5、0mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD略8. 青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明 （ ）A青蘋果中只含淀粉不含單糖 B蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉C蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D熟蘋果中只含單糖不含淀粉參考答案：D略9. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 （ ）A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體外觀均勻C膠體不能通過濾紙 D光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠

6、體，選A。10. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等參考答案：A11. 正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 檢查裝置氣密性 B. 蒸發(fā) C. 加熱液體 D. 量取液體體積參考答案：C試題分析：A、要檢查裝置的氣密性，必須將裝置封閉，只留有一個(gè)出氣口，但該裝置中長頸漏斗與外界相通，不能檢查，應(yīng)該用水封住長頸漏斗的下口，再用捂熱的方法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)皿使用時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤

7、；C、用試管夾夾在離試管口1/3處，盛的液體體積不超過容積的1/3，加熱時(shí)先上下移動試管進(jìn)行預(yù)熱，再集中試管底部加熱，C正確；D、100毫升的量筒最低刻度為10毫升，所以不能量取9.5毫升液體，D錯(cuò)誤，答案選C。12. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO參考答案：AA、H2O 和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項(xiàng)A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：

8、本題主要考查了分子中電子數(shù)的計(jì)算，要求考生對于常見的微粒，能夠計(jì)算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。13. 某有機(jī)物的分子式為C9H12， 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種參考答案：D試題分析：分子式為C9H12， 屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，選D。14. 體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為xy（同溫同壓，且xy）。則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A. xy B. (x

9、2y)x C. 2x(2xy) D. (2xy)2x參考答案：D15. 下列變化屬于物理變化的是（）A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B濃硝酸滴到皮膚變黃C鈉與酒精混合有氣泡D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D解：A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸遇到蛋白質(zhì)會發(fā)生顯色反應(yīng)使蛋白質(zhì)變黃，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、酒精和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、苯滴入溴水中，溴會溶解在苯中，水層接近無色，屬于萃取，是物理變化，故D正確故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. I、瑞典化學(xué)家舍勒將

10、軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B

11、中的現(xiàn)象是_。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)_，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_。參考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生 (4)瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，

12、瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 將U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長后短，正確的接法是a_c_b_d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣

13、。(4) B中的現(xiàn)象是: 瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的

14、原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式_。（4）

15、寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時(shí)，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的