高一化學第三節(jié)用途廣泛的金屬材料同步測試B新課標人教版必修1

1、高一化學第三節(jié)用途寬泛的金屬資料同步測試B一、選擇題：（每題5分，共65分）1我國古代的濕法冶金術(shù)是世界有名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（）AFeBCuCAgDHg2制印刷電路常常用氯化鐵溶液作為“腐化液”，發(fā)生的反響為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不可以能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無3焰色反響每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D稀鹽酸4由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種構(gòu)成的合金共12g，跟足量的鹽酸反響產(chǎn)生5

2、.6L氫氣（標準情況），那么此合金中必定含有的金屬是（）ANaBMgCAlDZn5分別硫粉和鐵粉的混淆物的合適方法是（）A加熱升華B用磁鐵分別C溶于水過濾D溶于鹽酸后過濾6將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入合適氯水，溶液立即呈紅色的是（）AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO7純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就消融了，這是因為（）A鐵的純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C因為形成了鐵碳合金，因此熔點變低D在高爐中消融的過程中發(fā)生了化學反響8我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量2）經(jīng)淬火熱辦理

3、獲取相當于鑄鋼的器物（如尖銳的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵淬火熱辦理的主要作用是（）A除硫、磷雜質(zhì)B合適降低了含碳量C摻進合金元素D改良表面的構(gòu)造性質(zhì)9在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3molL1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3molL1鹽酸的燒杯，調(diào)理天平至均衡，此后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反響完好后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（）A左盤下沉B右盤下沉C仍保持均衡D無法判斷10某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（）A可能含有大量的HB可能含有大量的H和OHC不可以能含有D可能含有大量的H和OHOH11以下物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是（）A碳酸鈉B

4、氫氧化鋁C氧化鈣D碳酸鋇12按圖33裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（）AH2和Fe2O3BCO和CuOCH和NaHCODCO和NaCO232313以下物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A硬鋁B黃銅C鋼鐵D水銀二、填空題：（16分）14古代的“藥金”外觀與金相像，常被誤認為金子。它的冶煉方法以下：將ZnCO3、赤銅（Cu2O）和木炭混淆加熱至800，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是_，相關(guān)的化學方程式是_、_、_。三、計算題：（19分）15在鐵和氧化鐵的混淆物15g中，加入稀硫酸150mL，標準情況下放出1.68LH2，同時鐵和氧化鐵均無節(jié)余；向溶液

5、中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過分的硫酸，且使Fe2完好轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）2，共耗去了3molL1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。參照答案1B解析：對化學史缺乏認識而錯選，有的同學甚至是對化學史一無所知。2B解析：在題設(shè)條件下，假如氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完好反響，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。假如鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反響后鐵和銅都會存在。假如氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適當，則以下反響優(yōu)先發(fā)生：Fe2FeCl33FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有節(jié)余。不論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可以能存在。3D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰

6、色反響實驗的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐壮舻舻穆然铩?D解析：依題意，當產(chǎn)生22.4L即1molH2時，耗費合金的質(zhì)量為48g。而欲產(chǎn)生1molH2，所耗費的Na、Mg、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩構(gòu)成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g48g，因此，該合金中必含有Zn。5B6D解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe3存在，滴加KSCN溶液會馬上變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe2，遇KSCN不變色，再滴加合適氯水，會將Fe2氧化成Fe3溶液馬上呈紅色。故答案選D。7C解析：合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。因此此題的正確答案應(yīng)選C。

7、8B解析：淬火是一種純真熱辦理方法，但是對降低含碳量有效（將碳氧化成氣體），因此選B。9AC解析：相關(guān)的化學反響方程式為：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2Al6HCl2AlCl33H2。當鋁不足量時，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的H2，天平保持均衡；當鋁足量時，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盤下沉。10AD解析：Al既能夠與酸反響放出222Al32H，又能夠和堿反響釋放出H:2Al6H3H2H2O2AlO23H2，溶液中不可以能同時含有大量的，2Al2OHH和OH，因為H211B解析：胃酸中含有少量鹽酸，以上4種物質(zhì)

8、都能跟鹽酸反響。但是，碳酸鈉在反響后生成氣體，造成“脹氣”，而且碳酸鈉堿性較強，對口腔和食道有刺激作用；氧化鈣與水作用放出大量熱，生成強堿，會燒傷口腔；碳酸鋇溶于鹽酸后生成有劇毒的氯化鋇。只有氫氧化鋁無副作用，抵消化道無影響。12BC解析：使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO2，它可能是加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的（如C項）；也可能是CO與CuO在加熱條件下反響產(chǎn)生的：COCuOCuCO2（如B項）。13D解析：合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一同而形成的擁有金屬特色的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黃銅是CuZn合金，鋼鐵是Fe與其他元素形成的合金。因此獨一不屬于合金的是水銀。答案應(yīng)為D。議論：只需牢記并理解合金的看法，認識一些合金的名稱，并能正確再現(xiàn)即可輕松作答。因此在學習化學的過程中，記著并理解重要的看法、原理和化學方程式，多認識一些資料是特別重要的。14Zn、Cu32ZnCOZnOCOC2Cu2O4CuCO2C2ZnO2ZnCO2解析：我們知道，煅燒石灰石（CaCO3）能獲取其氧化物，而木炭能夠復(fù)原金屬氧化物。把所學知識遷移過來，善于運用，不難解答。議論：所學知識必定要靈巧運用，要特別注意知識的遷移。152molL1解析：此題的反響式好多，有Fe2O3與H2SO反響，生成的Fe（SO）又與Fe4