四川省綿陽(yáng)市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)減小 C. c(Cu2+)不變 D. 無(wú)法確定參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B 解析：陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2+2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可見(jiàn)進(jìn)入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所

2、以電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵。2. C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOB三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物CCO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)參考答案：B解析：A實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，錯(cuò)誤；B三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，正確；C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，與CO2、SO2與H2O反應(yīng)原理不同，錯(cuò)誤；D稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。3. 化學(xué)平衡常數(shù)(

3、K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) 參考答案：C4. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（B） 參考答案：答案：B5. 化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源B從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得C

4、l2C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篊6. 下列說(shuō)法正確的是Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A B C D參考答案：A略7. 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的Hn（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2

5、）乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_。工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是_。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(不考慮立體異構(gòu))。（3）聚氯乙烯是生活中常見(jiàn)的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。參考答案：18. 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部

6、分產(chǎn)物已略去回答下列問(wèn)題：（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 A熱分解法 B熱還原法 C電解法反應(yīng)中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是 通過(guò)比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)反應(yīng)II是化合反應(yīng)目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體其反應(yīng)的離子方程式

7、是 參考答案：（1） C； 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； 強(qiáng)；（2） CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，； 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2解：（1）反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；通過(guò)以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：2Fe+

8、4H2O（g）Fe3O4+4H2；根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等，故答案為：強(qiáng)；（2）反應(yīng)II是化合反應(yīng)目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaC

9、O3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO219. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。 （2）砷與硒的第一電離能：As_Se（填“”、“ Ga BGaP與GaAs互為等電子體 C砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 D砷化鎵晶體中含有配位鍵 （6）已知As2O3，在稀硫酸中可被鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （7）比較AsH3與同族第二