四川省自貢市市第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省自貢市市第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：B略2. 下列對有關(guān)實驗的描述不正確的是 （ ）A在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì) C用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量 D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO4

2、2,依次加入的物質(zhì)可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略3. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個溶液變紫色 B整個溶液變?yōu)樽攸S色 C上層為無色，下層為紫紅色 D下層無色，上層紫紅色參考答案：C略4. 下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是( ) A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng) C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略5. 用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A. 飽和食鹽水 B. 氫氧化鈣濁液 C. 硫酸銅溶液 D. 氫氧化鐵膠體參考答案：DA飽

3、和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤； B氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確； 答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所

4、以只要判斷下列分散系是膠體即可。6. 已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應(yīng)2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項A錯誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項C錯誤；該反應(yīng)是

5、放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應(yīng)物和某一個生成物能量進行對比。對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生。7. 據(jù)報導我國最近合成出多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是A72 B113 C185 D257參考答案：B略8. 從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2兩兩相當，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是 （ ） A僅正確 B正確

6、C全部正確 D正確參考答案：C略9. 用等體積的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個數(shù)之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶

7、液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點睛：考查物質(zhì)的量濃度的計算、反應(yīng)方程式的計算等，根據(jù)化學式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關(guān)系是解題關(guān)鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算。10. 國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會（IUPA

8、C)將117號元素暫時命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是 A是稀有氣體 B有放射性 C是第六周期元素 D質(zhì)量數(shù)為117參考答案：B11. 在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式為()A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(

9、aq) H=-(2x-y)kJmol-1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(8x-2y)kJmol-1參考答案：C分析：首先根據(jù)反應(yīng)物的量判斷生成物，書寫相應(yīng)的熱化學方程式，最后依據(jù)蓋斯定律計算。詳解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3，則22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到產(chǎn)物是NaHCO3、Na2CO3混合物，設(shè)參加

10、反應(yīng)生成NaHCO3的CO2物質(zhì)的量為amol，參加反應(yīng)生成Na2CO3的CO2物質(zhì)的量為bmol，則ab=0.5，a2b=0.75，解得：a=b=0.25，則2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H=-4xkJmol-1。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H=-ykJmol-1，所以根據(jù)蓋斯定律可知即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1，答案選C。點睛

11、：本題主要是考查反應(yīng)熱的計算、熱化學方程式書寫等。準確判斷出生成物是解答的關(guān)鍵，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，即參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關(guān)系。12. 下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol

12、/LC根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C略13. 實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 ANaOH BBa(OH)2 CNH3?H2O DKOH參考答案：C略14. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是參考答案：B略15. 下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A. 3517Cl與3717Cl互為同位素 B. 乙醇和乙酸互為同系物C. 和屬于同種物質(zhì) D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B

13、分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A. 與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B. 乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼

14、)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應(yīng)選用_。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。探究二 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學

15、認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B的作用是_。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是_ (用化學方程式表示)。（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是_，并將M添加于_(選填序號)。aA之前 bAB間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為_（填序號）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2參考答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)d 50% (

16、3)檢驗SO2是否除盡 (4)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O (5)澄清石灰水 c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 (7)ace解析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行；正確答案：鐵釘表面被鈍化。（2）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾；b能檢驗三價鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；Fe2+與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正確選項d。SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成

17、的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系：SO2BaSO4， n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01 mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：0.01mol0.02mol100%=50%；正確答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫；正確答案：檢驗SO2是否除盡。（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；

18、正確答案：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，BC間加入澄清石灰水可檢驗CO2；正確答案：澄清石灰水；c。（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，正確答案：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O