四川省自貢市市第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省自貢市市第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：B略2. 下列對有關實驗的描述不正確的是 （ ）A在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì) C用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量 D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO4

2、2,依次加入的物質(zhì)可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略3. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個溶液變紫色 B整個溶液變?yōu)樽攸S色 C上層為無色，下層為紫紅色 D下層無色，上層紫紅色參考答案：C略4. 下列關于鋁的敘述中，不正確的是( ) A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應 C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略5. 用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A. 飽和食鹽水 B. 氫氧化鈣濁液 C. 硫酸銅溶液 D. 氫氧化鐵膠體參考答案：DA飽

3、和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤； B氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確； 答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所

4、以只要判斷下列分散系是膠體即可。6. 已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應2SO2+O22SO3為放熱反應，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項A錯誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項C錯誤；該反應是

5、放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)能量和反應熱的關系解此類題要明確反應物能量是指反應物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比。對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生。7. 據(jù)報導我國最近合成出多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是A72 B113 C185 D257參考答案：B略8. 從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2兩兩相當，據(jù)此判斷下列反應方程式正確的是 （ ） A僅正確 B正確

6、C全部正確 D正確參考答案：C略9. 用等體積的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個數(shù)之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶

7、液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點睛：考查物質(zhì)的量濃度的計算、反應方程式的計算等，根據(jù)化學式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關系是解題關鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算。10. 國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPA

8、C)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是 A是稀有氣體 B有放射性 C是第六周期元素 D質(zhì)量數(shù)為117參考答案：B11. 在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(

9、aq) H=-(2x-y)kJmol-1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(8x-2y)kJmol-1參考答案：C分析：首先根據(jù)反應物的量判斷生成物，書寫相應的熱化學方程式，最后依據(jù)蓋斯定律計算。詳解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氫氧化鈉，根據(jù)反應CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3，則22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到產(chǎn)物是NaHCO3、Na2CO3混合物，設參加

10、反應生成NaHCO3的CO2物質(zhì)的量為amol，參加反應生成Na2CO3的CO2物質(zhì)的量為bmol，則ab=0.5，a2b=0.75，解得：a=b=0.25，則2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H=-4xkJmol-1。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H=-ykJmol-1，所以根據(jù)蓋斯定律可知即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1，答案選C。點睛

11、：本題主要是考查反應熱的計算、熱化學方程式書寫等。準確判斷出生成物是解答的關鍵，注意蓋斯定律的靈活應用。應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，即參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關系。12. 下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學反應速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol

12、/LC根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C略13. 實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 ANaOH BBa(OH)2 CNH3?H2O DKOH參考答案：C略14. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是參考答案：B略15. 下列粒子間的關系，描述不正確的是A. 3517Cl與3717Cl互為同位素 B. 乙醇和乙酸互為同系物C. 和屬于同種物質(zhì) D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體參考答案：B

13、分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A. 與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B. 乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C. 甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼

14、)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應選用_。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。探究二 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學

15、認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B的作用是_。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是_ (用化學方程式表示)。（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是_，并將M添加于_(選填序號)。aA之前 bAB間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_。（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為_（填序號）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2參考答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)d 50% (

16、3)檢驗SO2是否除盡 (4)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O (5)澄清石灰水 c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 (7)ace解析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行；正確答案：鐵釘表面被鈍化。（2）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾；b能檢驗三價鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；Fe2+與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正確選項d。SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成

17、的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)對應關系：SO2BaSO4， n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01 mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：0.01mol0.02mol100%=50%；正確答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫；正確答案：檢驗SO2是否除盡。（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；

18、正確答案：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，BC間加入澄清石灰水可檢驗CO2；正確答案：澄清石灰水；c。（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，正確答案：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2OZnH2O