四川省資陽市瑞云中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省資陽市瑞云中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是 （ ）A酒精和碘 B溴和水 C硝基苯和水D苯和硝基苯參考答案：D略2. 取少量MgO、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是( ) A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強 B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的陽離子主要是、D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和 參考答案：C略3. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是 ()A.硫酸、純

2、堿、石灰石 B硫酸、燒堿、膽礬C石炭酸、石膏、醋酸鈉 D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略4. 2008年8月北京舉辦奧運會，北京市民為此作出的貢獻之一是機動車實行單雙號出行。這樣做不僅可以保障交通暢通，而且能減少下列哪種氣體排放造成的空氣污染ASO2 BN2 CNO2 DCl2參考答案：C5. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中 （ ）A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：

3、C6. 在Ca(OH)2（Ksp=5.5106）、Mg(OH)2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大參考答案：C7. 科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。若將CO2和H2以13的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是 （ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴參考答案：B略8. 下列說法或表示法正確的是 A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放

4、出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol1參考答案：C略9. 已知常溫下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下,

5、向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ,向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是 A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4參考答案：A略10. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是 A Fe BMg CP DCr參考答案：C略11. 在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達到平衡時HI的濃度為0.16 molL-

6、1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時H2的濃度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02參考答案：C略12. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生這說明維生素C具有（）A還原性 B氧化性 C堿性 D酸性參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：蘋果汁在空氣中由Fe2+變?yōu)镕e3+，即鐵元素被氧化，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還

7、原性解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答13. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是（ ）A乙酸甲酯 B溴乙烯 C甲酸乙酯 D苯甲醛參考答案：C14. 苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于 A發(fā)生了萃取作用 B溴揮發(fā)了 C發(fā)生了取代反應(yīng) D發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：A略15. 水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表

8、示100時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A純水中25時的c(H)比100時的c(H)大 B100時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011molL1，則該溶液的pH可能是11或3C將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1D25時，某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5104 mol/L，則溶液中c(Na)：c(OH)為104:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1） 需稱量_g燒堿

9、，應(yīng)放在_（填儀器名稱）中稱量（2） 配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）_A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管 G、 500mL試劑瓶 （3） 根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_（4） 在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法是_參考答案：（1）2.0；燒杯 （2）DE（3）托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時停止加水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）c C（g）+d D（g）達平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)

10、化率，B的轉(zhuǎn)化率（2）增大C（C）：新平衡時，C（c）新C（c）原（3）若A為固體或純液體，增減A的量，平衡（4）增大A的濃度，達到新平衡時，C（c）新C（c）原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比（一定、不一定）提高參考答案：（1）減??；增大；（2）； （3）不移動；（4）；不一定考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反應(yīng)進行，移動的目的是降低C的濃度增大，但不能消除增大；（3）若

11、A為固體或純液體，增減A的量，不影響平衡移動；（4）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，C的濃度增大，生成物的量增大，反應(yīng)混合物的總量增大，生成物占反應(yīng)混合物的百分比不一定提高解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，A轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：減小；增大；（2）增大c（C），平衡向逆反應(yīng)進行，移動的目的是降低C的濃度增大，但不能消除增大，達新平衡時，濃度大于原平衡濃度，即c（C）新c（C）原，故答案為：；（3）若A為固體或純液體，增減A的量，不影響平衡移動，平衡不移動，故答案為：不移動；（4）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動，C的濃度增大，故c（C）新c（C）原，生成物的量增大，

12、反應(yīng)混合物的總量增大，生成物占反應(yīng)混合物的百分比不一定提高，故答案為：；不一定點評：本題考查影響化學平衡的元素、平衡移動等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動的結(jié)果是降低改變的趨勢，不是消除18. 已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：1-丙醇： 2-丙醇：上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說明原因：_參考答案：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。19. (10分)已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.

13、2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。(1)850時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是 (填序號)。A達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量；B第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡；C第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大；850時物質(zhì)濃度的變化D第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)850時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)如將H2與CO2以41的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) H1890.3 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (1) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程