四川省資陽市簡(jiǎn)陽養(yǎng)馬中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省資陽市簡(jiǎn)陽養(yǎng)馬中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （08山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水電離出來的H+和OH濃度的乘積為11024molL2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為 （ ） ANH4+、Al3+、Na+、SO42 BFe2+、Ba2+、Cl、NO3 CMnO-4、Cl、SO42、K+ DCO32、SO32、Na+、Cl 參考答案：答案：B2. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是：酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物

2、有氣體A BC D參考答案：A略3. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中參考答案：C略4. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：C5.

3、 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2 Y XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略12. 下列溶液一定呈堿性的是ApH8的溶液 B含有OH-離子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH)c(H)的溶液參考答案：D略13. 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：答案：D解析：海水中

4、提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取 MgCl2 熔融電解的方法。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是 ( ) A配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會(huì)使得所配溶液濃度偏高B洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C實(shí)驗(yàn)室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液時(shí)，需稱取膽礬質(zhì)量為500 gD制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液參考答案：C略15. 表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀

5、硫酸，加熱2 min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出現(xiàn)白色沉淀檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下

6、：、準(zhǔn)確稱取6.08 g無水FeSO4； 、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(填序號(hào))。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是： 待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?_ _。(若能，請(qǐng)?zhí)顚懣赡苓€需要測(cè)量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說明理由)參考答案：（1） （2）吸收S

7、O3放出等物質(zhì)的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（5）視線要與凹液面最低處保持水平 讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平。（答案無先后順序）（6）能，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值解析：（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3

8、）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液

9、面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題：F的電子式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的離子方程式為_。寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_。D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0102mol/L，則生成沉淀所需

10、Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。參考答案：(共12分) (2分)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O (2分)6IClO6H=3I2Cl3H2O (3分)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2分)5.6104mol/L (3分)略18. 硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。118.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)，下

11、同）。50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水 g。2將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 19.840 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.880 g。則固體M的成分為 （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為 。3當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。將中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為 %。4接觸法制硫酸排放的

12、尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。、參考答案：略19. W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為XWZY，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子