人教版高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷和答案

1、絕密啟用前 試卷類型：A2015-2016學(xué)年茂名市第五中學(xué)第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試卷共8頁，60題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場 號座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。 2每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。 3考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、單項(xiàng)選擇

2、題：本大題共40小題，每小題1.5分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng) 中，只有一項(xiàng)最符合題意。1.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是()。A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素解析:原子最外層是1個(gè)電子的可以是氫,也可以是鋰、鈉、鉀等金屬元素;最外層是2個(gè)電子的可以是鈹、鎂等金屬元素,也可以是稀有氣體元素氦。答案:D2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()。A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)解析:主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù),電子層數(shù)決

3、定了周期序數(shù)。答案:B3.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為()。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的內(nèi)層電子數(shù)之和為14,即A、B是次外層電子數(shù)為2的第二周期元素,C是次外層電子數(shù)為8的第三周期元素。再根據(jù)B、C同主族,最外層電子數(shù)之和為17即可選出正確選項(xiàng)。答案:C4.下列敘述中正確的是()。A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外,其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指第A族

4、的所有元素解析:A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià),與族序數(shù)不相等;B項(xiàng)中第六、七周期所含元素的數(shù)目均不是18;D項(xiàng)中H不屬于堿金屬。答案:C5.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是()。解析:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案:D6.已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()。A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子解析:由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來推測。鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2,而不會將相對不活潑的金屬從水溶液中置換出來。答案:B

5、7.下列敘述中正確的是()。A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水進(jìn)行水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+解析:能把I-氧化為I2的氧化劑很多,如HNO3、Fe3+等,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;碘的四氯化碳溶液顯紫色,是因?yàn)镃Cl4中溶解了I2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)不能排除S、S的干擾,錯(cuò)誤。答案:A8.下列各組比較中正確的是()。A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:KNaLi,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.密度:LiNaKRbN

6、aOHKOH解析:鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,故A正確;還原性:KNaLi,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應(yīng),故B錯(cuò)誤;K密度比Na小,C錯(cuò)誤;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,故D錯(cuò)誤。答案:A9.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()。A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)解析:堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是有區(qū)別的:Li 燃燒生成Li2O;Na燃燒生成 Na2O2;K

7、燃燒生成KO2。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大逐漸降低,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。答案:A10.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()。A.I2可以存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D.單質(zhì)與水反應(yīng),均可用通式X2+H2OHX+HXO表示解析:鹵素是比較活潑的非金屬元素,不能以單質(zhì)的形式存在于自然界中;隨著核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱;F2氧化性非常強(qiáng),因此與水的反應(yīng)與其他鹵素單質(zhì)不一樣:2F2+2H2O4HF+O2。答案:B11.下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是()。A.H2O與D2

8、O是同一物質(zhì)B.35Cl與37Cl屬于同素異形體C.O2與O3屬于同位素D.12C、13C、14C是不同的核素答案:D12.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中不正確的是()。A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大答案:C13.在11 g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()。A.NAB.2NAC.6NAD.10NA解析:該水的摩爾質(zhì)量為22 gmol-1,所以11 g該水中含有水分子0.5 mol,D中子數(shù)為1,1

9、8O 的中子數(shù)為10,所以11 g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。答案:C14.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()。A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2解析:兩種微粒的核外電子數(shù)分別為a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A15.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()。A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-解析:C項(xiàng)粒子電子層結(jié)構(gòu)均為。答案:C16.已知X、Y均為118號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)

10、小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為()。 A.19B.18C.27D.9解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),所以只能是Na和O,其原子序數(shù)之和為19。答案:A17.第三周期元素X、Y、Z,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()。A.原子半徑:XYHYO4C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析:非金屬性強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),在周期表中位于右上方;D項(xiàng)說明Y的非金屬性比X強(qiáng)。答案:D

11、19.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()。A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化解析:第一周期元素原子序數(shù)從1遞增到2,A錯(cuò);金屬無負(fù)價(jià),F無正價(jià),O沒有+6價(jià),C錯(cuò);元素性質(zhì)的周期性變化還包含主要化合價(jià)的周期性變化等,D錯(cuò)。答案:B20.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是()。A.H2RO3B.

12、HRO3C.H3RO4D.H2RO4解析:元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的負(fù)價(jià)為-2,R為第A族元素,最高正價(jià)為+6,選D。答案:D21.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是()。 A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹難溶于水C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣解析:鈹在硼的左邊,因此原子半徑比硼大,A對;根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,BeCl2易溶于水,B錯(cuò);鈹在鈣的上方,金屬性弱,氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱,C對;單質(zhì)鈹?shù)慕饘傩员孺V弱,鎂與冷水反應(yīng)緩慢,鈹一定不能與冷水迅速反應(yīng),D錯(cuò)。答案:A22.氫化鈉(NaH)是

13、一種白色的化合物,其中鈉元素為+1價(jià),NaH與水反應(yīng)生成氫氣,下列敘述正確的是()。A.NaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同B.NaH在水中顯酸性C.NaH中的陰離子半徑比鋰離子小D.NaH中的陰離子可以被還原成氫氣答案:A23.根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯(cuò)誤的是()。A.砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B.F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C.銣的硫酸鹽易溶于水,其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D.鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫解析:同主族元素自上而下隨原子序數(shù)的增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

14、酸性強(qiáng)弱,D項(xiàng)不正確。答案:D24.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義,不正確的是()。A.氯化銨分子中含有一個(gè)N和一個(gè)Cl-B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C.氯化銨由N和Cl-構(gòu)成D.氯化銨中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒有分子存在,A錯(cuò);B、C、D都是正確的。答案:A25.XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項(xiàng)均不正確。答案:D26.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可

15、形成離子鍵的是()。A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。答案:B27.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()。 A.離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜電吸引而形成的B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價(jià)化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D28.下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是()。A.NH4ClNH3+HCl

16、B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:A、B兩項(xiàng)中沒有非極性鍵,顯然不符合題意,C項(xiàng)中雖然有非極性鍵ClCl鍵斷裂,卻沒有非極性鍵形成。答案:D29.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4解析:A中CO2有四個(gè)極性鍵且與HF的電子數(shù)不同;B中N2O與HF的電子數(shù)不同;D中CH4與HF的電子數(shù)相同,但有4個(gè)CH極性共價(jià)鍵;H2O分子含有的電子數(shù)與HF相同,都為10個(gè),有兩個(gè)HO極性共價(jià)鍵,故選C。答案:C30.短周期元素X、Y

17、、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析:由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案:B31.下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()。A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)解析:B

18、項(xiàng)為吸熱反應(yīng),其他均為放熱反應(yīng)。答案:B32.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+熱量,對此反應(yīng)下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從能量變化來說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能和熱能D.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑解析:此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。33.下列敘述中能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()。A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B.同價(jià)態(tài)陽離子甲比乙氧化性強(qiáng)C.甲能跟鹽酸反

19、應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2D.甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡解析:元素的金屬性強(qiáng)弱取決于失電子的難易,而與失電子多少無關(guān);陽離子氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的金屬的還原性越弱;C項(xiàng)中乙與冷水反應(yīng)生成H2,說明乙比甲金屬活動(dòng)性強(qiáng);而D項(xiàng)中乙上冒氣泡,說明甲失電子,金屬性比乙強(qiáng)。答案:D34.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()。A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析:甲池中鋅與銅用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中,形成原電池;乙池中僅發(fā)生鋅與硫酸的反應(yīng)。所以甲池中

20、銅片表面有氣泡產(chǎn)生,乙池不構(gòu)成原電池。兩池中c(H+)均減小;甲池中產(chǎn)生氣泡的速率比乙快。答案:C35.下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是()。A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無限制的充電放電C.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長時(shí)間不使用電池時(shí),最好將電池取出并妥善存放解析:充電電池理論上是可以永久重復(fù)利用的,但在實(shí)際應(yīng)用中總會因?yàn)樾阅艿仍蚨闺娊赓|(zhì)溶液或者電極變質(zhì)而失效。所以實(shí)際情況下充電電池是不能無限制重復(fù)使用的。答案:B36.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應(yīng),生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()。A.使用催化劑不能增

21、大反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率C.升高溫度能增大反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響答案:C37.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 molL-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。A.0.22 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v=0.22 molL-1min-1。答案:A38.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()。A.加熱B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D.不

22、用鐵片,改用鐵粉解析:A項(xiàng)加熱,C項(xiàng)中增大H+的濃度,D項(xiàng)中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項(xiàng)中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。答案:B39.下列理解不正確的是()。A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言解析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯(cuò)。答案:D40.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲

23、線。下列敘述正確的是()。A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)B.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3,各物質(zhì)的濃度相等答案:B二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共20小題，每小題2分，共40分；在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)最符合題意。41.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于()。A.第二周期B.第三周期C.第A族D.第A族解析:最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則該元素只能有兩個(gè)電子層,第一層2個(gè)電子,第二層4個(gè)電子,是第二周期第A族的碳元素。答案:AC42.下列說法中正確的是()。A.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一

24、周期外),從左到右,各元素原子最外層電子數(shù)都是從1逐漸增加到8C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D.第七周期排滿后只有26種元素解析:第一周期元素是從氫開始的,但是氫并不是堿金屬元素,A錯(cuò);同一周期(除第一周期外)從左向右,原子的最外層電子數(shù)從1增加到8;第七周期元素人們還沒有完全發(fā)現(xiàn),目前已有26種元素,如果排滿,則有32種元素。答案:BC43.將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是()。A.KCl晶體B.KI晶體C.CCl4D.Mg解析:溴水中加入KCl不發(fā)生反應(yīng),顏色無明顯變化,A對;加入KI晶體后,Br2與KI反應(yīng)置換出I2,溶液顏色加深,B對;加入CCl4后Br2被

25、萃取到下層,水層顏色變淺;加入金屬M(fèi)g后,金屬鎂與溴水反應(yīng),消耗Br2,顏色變淺。答案:AB44.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是()。A.碘水,淀粉溶液B.氯水,四氯化碳C.淀粉,KI溶液D.硝酸銀溶液,稀硝酸答案:BD45下列說法正確的是()。A.并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和解析:一般說來,原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的,但是,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子,即H中,中子數(shù)為0,也就是說,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子,A項(xiàng)正確。

26、粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單核或多核離子)等,故B不正確。在計(jì)算質(zhì)量數(shù)時(shí),由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,并不是電子沒有質(zhì)量,C不正確。答案:AD46.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()。A.K層所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案:AC47.短周期元素X、Y、Z,其中Y、Z的核電荷數(shù)增加,它們的原子核外電子排

27、布如下:X的最外層有1個(gè)電子Y的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()。A.XZY2B.XZY3C.X2ZY3D.X3ZY3答案:AD48.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下,下列說法中正確的是()。元素甲乙丙丁戊化合價(jià)-4+1-4-2-1A.乙的常見氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大小:甲丙解析:甲、乙、丙、丁、戊依次為C、Na、Si、S、Cl。答案:AD49.下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()。A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱解析:原子半徑OS放出總能量Q(放),反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反之Q(吸)BB.還原性BAC.在后者裝置中,金屬A發(fā)生還原反應(yīng),金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D.在后者裝置中,金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生,金屬A表面無明顯現(xiàn)象答案:AD56.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是()。A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷增大C