人教版化學必修一金屬的化學性質課件

1、古代煉鐵 青銅器銅 線古代煉鐵 青銅器銅 線絢麗多彩的金屬世界 鋁箔絢麗多彩的金屬世界 鋁箔 第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質 第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質 與非金屬單質(O2)發(fā)生化合反應與某些酸發(fā)生反應生成H2與某些鹽發(fā)生置換反應(排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)2.化學性質：（圖3-2 寫出方程式，歸納性質）1.物理性質：不透明，有金屬光澤、易導熱、導電，有延展性. 除汞以外都是固體 。金 屬 的 共 性與非金屬單質(O2)發(fā)生化合反應2.化學性質：（圖3-2 寫KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序

2、由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 切口處可觀察到銀白色的金屬光澤, 在空氣中很快變暗思考：以上實驗,體現了金屬鈉哪些物理 和化學性質？名稱 鈉 的 切 割儀器: 鑷子,小刀,玻璃片,濾紙步驟:用鑷子取一小塊鈉,用濾紙吸干鈉表面的煤油, 置于玻璃片上,用小刀切開鈉,觀察鈉的真實面目(光澤與顏色).觀察鈉的表面所發(fā)生的變化。現象:探究實驗1：【實驗3-1】人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT) 切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,思考：以上實驗,體現了金現象： 可觀察到鈉

3、先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體 2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色)點燃探究實驗2：儀器:酒精燈 三腳架 泥三角 坩堝 坩堝鉗【實驗3-2】人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)現象： 可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡物理性質：化學性質： 1. 化學性質很活潑 , 能與氧氣反應.1.為銀白色的固體2.質軟(硬度小)一 . 鈉的性質3.熔點低常溫：4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）加熱：2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）點燃人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25

4、張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)物理性質：化學性質： 1. 化學性質很活潑 , 【實驗3-3】 實驗內容1 金屬鈉和水的反應儀器用品：鑷子 ，小刀， 濾紙， 玻璃片， 燒杯， 酚酞試劑 ，金屬鈉實驗步驟：將一小塊金屬鈉投入一個盛有水的小燒杯中，觀察實驗現象，向溶液中滴加酚酞試劑，觀察溶液顏色的變化。探究實驗3：人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)【實驗3-3】 實驗內容1 金屬鈉和水的反應儀器用品：. 鈉與水的反應現象解釋原因浮熔游嘶嘶響紅密度(鈉) 密度（水）反應放熱、鈉的熔點低氣體推動小

5、球迅速移動反應劇烈、有氣體生成產物呈堿性，遇酚酞顯紅色2Na + 2H2O = 2NaOH + H2人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT). 鈉與水的反應現象解釋原因浮熔游嘶嘶響紅密度(鈉) 鈉的保存 保存在煤油或石蠟油里 鈉著火的處理：用沙子撲滅思考：鈉能否保存在四氯化碳或汽油中？人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)鈉的保存 保存在煤油或石蠟油里 鈉著火的處理：用沙子撲滅思考2、與酸的反應 2Na+2HCl = 2NaCl+H21、與水反應2Na +

6、2H2O = 2NaOH + H2注意：鈉與水、酸反應的實質是與H的反應，酸里面的H濃度大，所以鈉與酸反應更快。人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)2、與酸的反應 2Na+2HCl = 2NaCl+H21、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鹽的反應:先水后鹽鈉與酸的反應:先酸后水鈉與CuSO4溶液的反應Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu推測：鈉與鹽溶液反應時，會置換出金屬嗎?人教版化學必修

7、一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 物理性質：為銀白色的固體，質軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87) 化學性質: 化學性質很活潑 1、與氧氣反應常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃2、與水反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、與其它非金屬單質的反應 2Na+Cl2 = 2NaCl4、與酸、鹽的反應 2Na+2HCl = 2NaCl+H22NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2

8、小結：人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT) 物理性質：為銀白色的固體，質軟，密度比水還小(0 將切開的金屬Na露置在空氣中會出現哪些現象？最終得到什么物質？ 想一想變暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaOH潮解變成白 色固體 生成Na2CO310H2O變成白色粉末Na2CO310H2O風化變成Na2CO3變成白色固體現象原因人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT) 想一想變暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaO鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并

9、不滴落，好象有一層膜兜著探究實驗1：實驗內容 加 熱 鋁 箔現 象：原 因：實驗內容現 象：原 因：因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。氧化鋁的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后,再加熱至熔化鋁箔熔化失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生有一層新的氧化膜【P48科學探究】 人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)人教版化學必修一3.1金屬的化學性質(共25張PPT)鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著探結 論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。4

10、Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱二 . 鋁的性質1. 常溫下與氧氣反應結 論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密金屬活動性中鋁鐵，可為什么鐵比鋁更容易生銹。思考： 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。金屬活動性中鋁鐵，思考： 活潑的金屬在空氣中【實驗3-4】鋁與鹽酸氫氧化鈉溶液的反應探究實驗2：實驗內容1鋁與鹽酸的反應現 象： 化學方程式實驗內容2鋁與氫氧化鈉溶液的反應現 象： 化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6

11、HCl = 2AlCl3+3H2 偏鋁酸鈉有氣泡產生有氣泡產生【實驗3-4】鋁與鹽酸氫氧化鈉溶液的反應探究實驗2：實驗內鋁既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，都放出氫氣。因此，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性或咸的食物鋁既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，金屬與水的反應 探究實驗3：實驗內容2鎂與 水的反應現 象： 化學方程式實驗內容3鐵與水 的反應現 象： 化學方程式熱有氣泡產生試管中鐵粉紅熱，點燃肥皂泡有爆鳴聲，反應后固體仍是黑色。蒸氣Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H23Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H2金屬與水的反應 探究實驗3：實驗內容2鎂與 水的反應水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置 方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置 方案2: 方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 鈉與水反應鎂與水反應鐵與水反應 鈉與水常溫反應劇烈， 說明鈉失電子能力強條件的差異說明鈉鎂失電子能力的差異；升高溫度可以使反應更劇烈 進一