高二化學(xué)專題訓(xùn)練試題.溶液中離子反應(yīng)

1、）2（）C.pH）B.C.D）A.）2（）C.pH）B.C.D）A.時(shí)A. B. C. D. ）D 7、t時(shí)，水的離子積常數(shù)為 KW，該溫度下混合可溶性一元酸 HA 與一元堿 BOH 溶液。下)B.c(A-D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-C.c(OH-)= W）A.0.1mol/LHXpHpH1HXB.1mol/LNaXpHpH7HX鹽KCl ）是（ D.KCl ）是（ D.)開始反應(yīng)時(shí)的速率AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量BA )B.25.20g）A.B.C.D.）150.1molL-1NaOH0.1molL-11(10.05mL)，50mLpH)是（ ）+ ）+-A. NaCu 、C

2、l 、B.Ba 、KOH 、43+-C. HAl 、NH4 、D.NaCaCl 、33）233 OH 3 H2Cl）+ ）+-A. NaCu 、Cl 、B.Ba 、KOH 、43+-C. HAl 、NH4 、D.NaCaCl 、33）233 OH 3 H2Cl ClO 2 HCO3 2CH2CH322+-H+CH)3+-A.CHCOOH）=c(OH)+c(CH3-B.0.1mol/LCHCOOH）3）Ac(Na+）c(Cl-）c(OH-Bc(Na+）=c(Cl-）c(OH-Cc(Na+）=c(Cl-）c(H+）c(OH-Dc(Na+）c(Cl-）c(OH-）=c(Cl）=c(H）c(CH-+-

3、）c(H-+3）c(Cl）c(H）c(CH-+）c(Cl）c(CHCOOH）-33）-+Ac(CH)=c(Na )時(shí)該溶液一定呈中-+Bc(CH)=c(Na )時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中Cc(CH)c(Na )c（H ）c(OH )時(shí)，不一定是醋酸過-+-+-+Dc(Na)c(CH)c(OH )c(H )時(shí)，一定是氫氧化鈉過將溶)、 ）A由水電離出的 c(H+)為 110-C溶液中 c(H+)c(OH-+-+Dc(Na)c(CH)c(OH )c(H )時(shí)，一定是氫氧化鈉過將溶)、 ）A由水電離出的 c(H+)為 110-C溶液中 c(H+)c(OH-)=110-Bc(NH4 )c(Clc(H

4、c(OHDc(NHH4)=c(Cl+-26NH4、）+C若溶液中離子間滿足：c(C1)c(NH4)c(Hc(OH NH4+)c(C1)c(H)c(OH427、已知常溫下反應(yīng)、的平衡常數(shù)關(guān)系為 K1K3K2是+NH3412+Ag(NH3 2（K3328AgCl）B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不C.AgClKsp增D.AgCl 的溶解度、Ksp 均增的描述合理的是 ）()A.c(Ba2+)=c(SO2 4B.c(Ba2+)=c(SO2 sp (BaSO44C.c(Ba2+)c(SO2),c(Ba2+)c(SO2)=K (BaSO444D.c(Ba2+)c(SO2 ),c(Ba2+)c(SO2

5、444cD.c(Ba2+)c(SO2 ),c(Ba2+)c(SO2 444cm n4為 ）（2）“=“c(Cl-)-c(H+)-（2）0.2mol/LMOH0.1mol/LHCl“c(H+)-（2）0.2mol/LMOH0.1mol/LHCl“則“7H44、FeSc(Fec(S為 寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式34650mL果溶液中 c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10 (molL-1)2,試求（1）沉淀生成后溶液中 c(Ag+)1-5DBCBA 6-10ACCAA11-15CDACC16-20CBDAB21-25BDABD26-30AA

6、BDC31-33.(1)；(2)；(4)34（1）HAgOH2（2）酸，Al 3HAl(OH)， Al；232 MgCO3 -+Mg=MgCO；MgCO;3332337、(1)1014；+-+38.(1)33.(1)；(2)；(4)34（1）HAgOH2（2）酸，Al 3HAl(OH)， Al；232 MgCO3 -+Mg=MgCO；MgCO;3332337、(1)1014；+-+38.(1)c(Na)c(OH)c(HCOc(H)233(2) -)+c(OH- ) +) = )+2 c+3c(Na)+c(HCO39、oa；abBaSO4 Mg(OH)2 ；bc-40 K10W正向移動(dòng)，KW 增+-（2）92 c(H)c(Na)c(OH441（1）900 1 000 7 （3）12 （1） 9.910-(2) 9.910-44、7.9210-