2021-2022度高一化學(xué)《化學(xué)鍵》知識點歸納總結(jié)及例題解析

1、2 4 3 一心 / 2 4 3 化學(xué)鍵【習(xí)標(biāo)了解離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵以及化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵和共價鍵的形成，增進對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。明確化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系。會用電子式表示原子、離子、離子化合物、共價化合物以及離子化合物和共價化合物的形成程。重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的涵義。難點：用電子式表示原子、離子、化合物以及化合物的形成過程。【點理要一離鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。要詮：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時都有通得失電子或形成共用電子對使自己的結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向如 Na 與 Cl 反過程中，當(dāng)鈉原子和氯原相遇時，鈉原子的最外電子層

2、的 1 個子轉(zhuǎn)移氯原子的最外電子層上， 使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的子通過靜電作 用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵的粒子：陰陽離子。成鍵的性質(zhì)：靜電作用。陰陽離子間的相互作靜電作用包括：陽離子與陰離子之間的吸引作用；原子核與原子核之間的排斥作用；核外電子與核外電子之間的作用。成鍵原因：通過電子得失形成陰陽離子。成鍵條件：(1)活潑金屬與活潑的非金屬化合，一般都能形成離子鍵。如 IAA 族的金屬元素(如 Li、Na、K、Mg 等與A、A 族非屬元(如 OS、FClBrI 等之間化合。(2)金屬陽離子(

3、或銨根離子)與某些帶負(fù)電荷的原子團之( +與 OH、SO 2-等)含有離子鍵。存在離子鍵的物質(zhì)：強堿、低價態(tài)金屬氧化物和大部分鹽等離子化合物。離子鍵的形成過程的表示：要二共鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。要詮：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)分析于氯和氫都是非金屬元素兩種元素的原子獲得電子難易的程相差不 大原相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個電子組成一個電子對子為兩個原子所共在兩個原子 核外的空間運動，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對，就是共用電子對。共用電對受兩個核的共 同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共鍵。成鍵元素：

4、一般存在于非金屬元素原子之間。要詮：某些不活潑的金屬和非金屬元素原如 AlCl )之間也存在共價鍵。成鍵粒子：原子。成鍵性質(zhì)：共用電子對對成鍵原子的電性作用。成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子結(jié)合形成共價鍵。成鍵原因：一是通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不定變得穩(wěn)定；二是兩原子 核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能降低。1 / 7第 1 2 4 3 4 4 2 2 2 2 22 2 2 4 22 2 22 4 2 4 3 4 4 2 2 2 2 22 2 2 4 22 2 22 4 共價鍵的

5、形成過程：共價鍵的存在：(1)共價化合物分(括 這的物質(zhì))內(nèi)存在共價鍵。(2)非金屬單(有氣體除外的分子(包括 、Si 樣的物質(zhì)里存在共價鍵。 、 -MnO -、NH 、OH、O 等原子團里存在共價鍵。共價鍵的分類：共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。(1)極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價共用電子對偏向吸引電子能力強的一方)。存在范圍：氣態(tài)氫化 物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。(2)非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(共用電子對不偏移)存在范圍：非金屬單質(zhì)稀有氣體除) 及某些化合物中，如 H 、 、O 、H O 中 鍵Na O 中的 鍵。要詮：共價鍵和離子鍵的

6、實質(zhì)相同都屬于電性作用成原因都是原子都使自身的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀 態(tài)的趨勢。稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形化學(xué)鍵。 要三離化物共化物離子化合物：含有離子鍵的化合物，如、 、KOH、CaO 等大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都 屬于離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如HClH O 、 、 等。非金屬氫化物、非金屬氧化 物、含氧酸都屬于共價化合物。離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系非金屬單質(zhì)化學(xué)鍵的種類 無化學(xué)鍵 非極性共價鍵實例稀有氣體分單原子分子)、Ne O=OCl、HH共價化合物離子化合物只有極性鍵既有極性鍵又有非極性鍵 只

7、有離子鍵H O、COH O2、離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵要詮：離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(NaOHNa ，也可以只含非金屬元(NH Cl)，即含 共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物中一定無離子鍵，即含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。要四化鍵概念：使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。(1)化學(xué)鍵是相離子或原子間的相互作用質(zhì)內(nèi)不相鄰的離子或原子間也有相互作用們間的相互 作用不是化學(xué)鍵；(2)化學(xué)鍵是強烈的相互作用，所強烈是原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即共用電子對的偏移或電子的得失。 種類：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)2 / 7第 2 一心 / 化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為

8、產(chǎn)物分子的過程這個過程中含著反應(yīng)物分子內(nèi)化鍵的斷裂 和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。要五電式書要詮：化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了表示這些化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，引入了電子，即由元素 符號和用于表示該元素原子最外層電子“”或組的式子。各種粒子的電子式的書寫：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑“或叉來表示。例如：(2)簡單離子的電子式：簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子號表示，如Na+、+、Ca2+、Al3+等。簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括 ”

9、括起來， 在右上角標(biāo)出“-電荷字樣。例如：氧離子氟離子電子式為：原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括 ” 起來，并在右上角標(biāo)“-或“n+電荷字樣。例如銨根離子、氫氧根離子的電子式為：、(3)部分化合物的電子式：離子化合物的電子式表示方法子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成簡的陽離 子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如：。共價化合物的電子式表示方法共價化合物中子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作結(jié)合在 一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。如：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：(1)用電子式表示離子化合物的形

10、成過程：(2)用電子式表示共價化合物的形成過程：3 / 7第 3 4 4 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 一心 /4 4 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 要詮：電子式表示化合物的形成過程時的注意事項反應(yīng)物要用原子的電子式表示不是用分子或分子的電子式表示用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況而共價 化合物不能標(biāo)。這種表示化學(xué)鍵形成過程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是用于連接反應(yīng) 物和生成物的符號，一般“而不用。不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如 NH 與 Cl成 NH Cl 的程。

11、要六分間用和鍵除了分子內(nèi)相鄰的原子間存在著強烈的相互作化學(xué)鍵外子與分子之間也存在著弱的相互用而使 分子聚集在一起，這種作用叫分子間作用力，又叫范德華力。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。一般對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，則分子 間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高。有三種元素即 FON 由本身原子半徑小且獲得電子的能力很強，所以，它們不僅能使與H 成的共用 電子對強烈的偏向自己對它 NH 等分子中的 原子有較強的作用比通常分子間的作用強不少， 但比化學(xué)鍵弱得，這種較強的分子間作用力叫氫鍵。如下圖示，虛線代表分子間的氫鍵。要詮：氫鍵屬于特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱

12、得多，但比一般的分子間作用力；氫鍵只存在于 、O、N 三元與 元間；由于氫鍵的作用，使 HF、H O、 的點沸點比同族元素形成的相似化合的熔點、沸點高出許多。 【型題類一離鍵共鍵例 、下列物質(zhì)中既含有子鍵，又含有共價鍵的( )ANa BH MgClHCl【思路點撥既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物并是所有的離子化物都含有 共價鍵，進一步排除就可做對本題?！敬鸢窤【解析Na 含離子鍵和非極性鍵H O 不離子鍵，含有極性共價鍵和非極性共價鍵 只離 子鍵；HCl 含共價鍵?！究偨Y(jié)升華】可先寫出電子式，再判斷所含的化學(xué)鍵類型。舉反：【變式 】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相同的( )A 和 HN

13、O BH 和 NH C 和 NaCl 和 Na S【答案AD【變式 】某元素的原子最外層只有 電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)( )A一定是離子鍵B一定是共價鍵C能是離子鍵，也可能是共價鍵 以上說法都不正確 【答案C【變式 】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子( ABN2CDNa 4 / 7第 4 2 2 2 4 2 22 2 2 3 3 4 3 2 一心 / 2 2 2 4 2 22 2 2 3 3 4 3 2 【答案B【變式 4】短周期主族元素 XYW 的子數(shù)依次增大X 原的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 倍，Y 是殼中含量最高的元素Z2+與 Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 與 X 同族，下列說法正確

14、的( )A原子半徑的大小順序r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 別與 Z、 形的化合物中化學(xué)類型相同CX 最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 W 的DY 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的【答案】【解析X 原的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍因此 X CY 地殼中含量最高的元素 與X 同族，W Si，短周期元素 Z與 Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 同，因此 為 MgAMg 和 、 和 同期，C 和 Si 主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而原子半 徑逐漸增大，因此原子半徑 r(Mg)r(C)r(O)，故 A 錯；BY 分與 形成的化合分別為 MgOSiO MgO

15、含有離子鍵SiO 中有共價鍵，學(xué)鍵類型 不同，故 B 錯；C、 和 Si 同族，非金屬性 C，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 錯；D、非屬性 Si元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因H O 的穩(wěn)定性大于 SiH ，故 D 正 確；故選 D。類二離化物共化物例 、關(guān)于化學(xué)鍵的下列述中，正確的( )A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D過化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵【思路點撥】利用共價鍵和離子鍵的異同辨析，注意選項可能、只有等表達(dá)對選項的正誤也有關(guān)鍵 性的影響?！敬鸢窤D【解析】離子化合物中

16、一定含有離子鍵，還可能含共價鍵，如 是由 Na和 OH結(jié)而成的離子合 物，而 OH中 H 共價鍵；在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相合，不存在離子和離子鍵，故 A 正確， 錯。稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵C 錯誤。在 中，不僅有 Na+與 O 間的離子鍵，還有 O 2 中氧原子間的非極性共價鍵D 正。【總結(jié)升華】離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；而共價化合物中一定存在共價而一定不存 在離子鍵。舉反：【變式 】已知下列各種元素中 AB 兩素的原子序數(shù)，中可形成 AB 型離子化合物的( )6 和 8 12 和 20 和 9 11 和 17A B C D【答案C【變式 】下列各組所有的元素

17、組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的( )A、OK B、NaO、S 、O DH、OS【答案】C【解析A、B 項中所有的元素組合形成的化合物均為離子化合物D 項中所有的元素組合形成的化合物為 共價化合物 項可形成 HNO ，HNO 為價化合物，也可形成 NH NO ，離子化合物?！咀兪?】下列敘述中正確的( )AO 和 都是共價化合物B化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化5 / 7第 5 3 2 2 2 3 5 2 3 2 3 2 4 2 3 2 2 3 一心 / 3 2 2 2 3 5 2 3 2 3 2 4 2 3 2 2 3 C離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D在應(yīng) H O=

18、2KOHI O 中參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑【答案】C類三電式書例 、下列粒子的電子式寫正確的( )【思路點撥】運用電子式的書寫規(guī)則作答。【答案B【解析A 項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的子對 項 為共價化合物不應(yīng)標(biāo)電荷； 項 中 Na+不應(yīng)合并寫?！究偨Y(jié)升華】書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價化合物。在共價化合物中，共用電對為成鍵 原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起來。掌握并靈活運用電子式的書寫規(guī)則才能順利解答此 類題目。舉反：【變式 】下列粒子的電子式書寫正確的( )【答案BD【解析A 項分子中三對共用電子對應(yīng)豎排 中水為共價化合物不應(yīng)標(biāo)電荷。 例 下列各分子中所有子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是( )ABeCl BPCl CPCl DN2【思路點撥】可根據(jù)物質(zhì)的電子式判斷原子的最外層電子是否為 8【答案BD【解析BeCl 中 化價 價，原子最外層電子數(shù)為 ，故 A 不符合題意 中 P 為+3 價原子 最外層電子數(shù)為 5故 B 項合題意，而 項符合N 分因共用三對電子，使兩個 N 原最外層都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，故 D 項符合題意。【總結(jié)升華斷價化合物 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法素合價的絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和