九年級(jí)化學(xué)探秘水世界知識(shí)點(diǎn)

1、-. z.第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子一、水的三態(tài)變化：1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)2、現(xiàn)象解釋：能量運(yùn)動(dòng)間隔狀態(tài)二、分子：1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。2、性質(zhì)：1分子的體積、質(zhì)量小 2分子在不斷的運(yùn)動(dòng) 3分子間存在間隔 4同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)一樣；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同 5化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán) 太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既

2、實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法重點(diǎn)、難點(diǎn)1、水的凈化方法過程： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 沉降除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)，明礬：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 過濾除去水中不溶性固體雜質(zhì) = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 吸附除去水中的有色或有氣味的物質(zhì)、活性炭：外表疏松多孔 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 蒸餾除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高-得到的是蒸餾水、 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 消毒殺菌。氯氣2、別離物質(zhì)的方法： = 1 * GB3

3、* MERGEFORMAT 過濾：別離不溶性固體和液體 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 蒸發(fā)：別離可溶性固體和液體 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 蒸餾：別離沸點(diǎn)不同的液體四、硬水和軟水：1硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水2判斷方法：參加肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。3轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等4硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體安康。三、純潔物和混合物 純潔物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物：由由兩

4、種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì) 純潔物混合物宏觀由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成微觀由同種分子構(gòu)成的是純潔物由不同種分子構(gòu)成的是混合物性質(zhì)具有固定的組成、固定的性質(zhì)一般無固定組成、無固定的性質(zhì)舉例水、二氧化碳，冰水混合物等 礦泉水、鋼材，純潔的空氣等 第二節(jié) 水分子的變化一、水的分解電解水1、實(shí)驗(yàn)裝置如下列圖：2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。3、氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，且罩在火焰上

5、方的干而冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學(xué)反響為：2H2O通電2H2+O2水是由氫元素和氧元素組成的。水分子氧原子水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結(jié)合由電解水微觀過程可知：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。在化學(xué)反響中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。化學(xué)反響前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學(xué)反響前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。6、本卷須知：、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中參加少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

6、、現(xiàn)象要點(diǎn)：正氧負(fù)氫爭養(yǎng)父親；氫二氧一V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時(shí)要注意比例順序。、在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在一樣條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會(huì)有副反響發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成氫氣燃燒1、氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2、現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯壁凝結(jié)有水霧?！局R(shí)解讀】1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為O0899gL

7、，其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的229，是最輕的氣體。2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：純潔的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。驗(yàn)純的方法：如下列圖，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。假設(shè)聽到輕微的噗聲，說明氫氣已純潔。 假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，則說明氫氣不純。、復(fù)原性：氫氣奪取*些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)。氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產(chǎn)物是水不會(huì)污染環(huán)境；可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反響及分解反

8、響化合反響分解反響概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響特點(diǎn)多變一一變多形式A+BABAB A+B第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子帶正電 原子核帶正電，占體積小，質(zhì)量大 原子不帶電 中子不帶電 核外電子帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、關(guān)于原子的構(gòu)造一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)一樣，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫、其構(gòu)

9、造如圖： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)中子的質(zhì)量二、原子構(gòu)造示意圖熱點(diǎn)1、核外電子排布規(guī)律： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)且分層排布，離核越遠(yuǎn)能量越高。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 1-20號(hào)元素每個(gè)電子層上最多容納的電子個(gè)數(shù)為2、8、8。原子的

10、核外電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè)，原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定構(gòu)造。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 最外層電子數(shù)少于4個(gè)的原子大多數(shù)金屬元素原子，易失去最外層電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子大多數(shù)非金屬元素原子，易得到電子而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定構(gòu)造He最外層電子數(shù)為2元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。能畫出120號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖。三離子重點(diǎn)1、定義：

11、離子：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類 陽離子：帶正電 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 離子 陰離子：帶負(fù)電 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3、離子的形成如圖4離子符號(hào)的意義4、離子符號(hào)的書寫：離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)原子團(tuán)符號(hào)的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。5、原子團(tuán)：在化學(xué)反響里，作為一個(gè)整體參加反響，好似一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化：分子、原子、離子聯(lián)系：物質(zhì)物質(zhì)構(gòu) 成得失電子離子原子結(jié)合分解分子四、 分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質(zhì)，酸性氧化物非金屬

12、氧化物，無氧酸，有機(jī)物物質(zhì)的構(gòu)成：原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體離子：堿性氧化物金屬氧化物、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質(zhì)量符號(hào)：Ar，單位：無、或?yàn)?12相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第四節(jié) 元素一、元素與元素符號(hào)：、元素：具有一樣質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種。、分類：金屬元素：钅字旁，汞除外固態(tài)非金屬元素：石字旁元素非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：氵字旁 氣態(tài)非金屬元素：氣字頭稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫元素符號(hào)的書寫：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫、元素符號(hào)的意義：宏觀意義：表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素如果該元素的單

13、質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號(hào)還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而是由分子構(gòu)成的。微觀意義：表示該元素的原子：2H表示兩個(gè)氫原子，F(xiàn)e表示一個(gè)鐵原子 元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個(gè)數(shù)，說構(gòu)成。、識(shí)記常見元素符號(hào)。二、元素周期表簡介(熱點(diǎn))1元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并創(chuàng)造了元素周期表。2元素周期表的構(gòu)造：共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期最外層電子數(shù)由1-8；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族最外層電子數(shù)目相等3在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4在元素周期表中，一種元素占一格，其容如下列圖：三、單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純潔