（中職）分析化學(xué)第8章教學(xué)課件

1、正版可修改PPT課件（中職）分析化學(xué)第8章教學(xué)課件第一節(jié) 方法簡(jiǎn)介 能夠用于沉淀滴定的反應(yīng)必須符合下列條件：1.沉淀的溶解度要小，并按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。2.反應(yīng)速度要快，生成的沉淀應(yīng)具有恒定的組成。3.沉淀的吸附現(xiàn)象應(yīng)不妨礙終點(diǎn)的觀察。4.能夠用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌椒ù_定滴定終點(diǎn)。第二節(jié) 莫爾法鉻酸鉀指示劑法滴定條件及應(yīng)用范圍2原理1一、原理化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后析出磚紅色Ag2CrO4沉淀,表示到達(dá)滴定點(diǎn)。二、滴定條件及應(yīng)用范圍1.滴定條件：（1）指示劑用量 （2）溶液酸度 （3）干擾離子 （4）溫度與振蕩2.應(yīng)用范圍：莫爾法不宜測(cè)定I-和SCN-,因?yàn)榈味ㄉ傻腁gI和

2、AgSCN會(huì)強(qiáng)烈吸附I-和SCN-使滴定終點(diǎn)過(guò)早出現(xiàn)，造成較大的滴定誤差。第三節(jié) 佛爾哈德法-鐵銨礬指示劑法反應(yīng)條件及應(yīng)用范圍2原理1一、原理2.返滴定法1.直接滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后二、反應(yīng)條件及應(yīng)用范圍1.反應(yīng)條件:(1)指示劑用量 (2)溶液的酸度2.應(yīng)用范圍 因此當(dāng)?shù)味ǖ饺芤杭t色出現(xiàn)時(shí)，隨著不停地?fù)u動(dòng)溶液，生成的紅色又逐漸地消失。第四節(jié) 法揚(yáng)司法吸附指示劑法反應(yīng)條件及應(yīng)用范圍2原理1一、原理 法揚(yáng)司法是以吸附指示劑確定滴定終點(diǎn)的一種銀量法，吸附指示劑是一類(lèi)有色的有機(jī)化合物，一般為有機(jī)弱酸。二、反應(yīng)條件及應(yīng)用范圍1.保持沉淀呈膠體狀態(tài)：由于滴定終點(diǎn)的確定是利用沉淀表面吸附作用而發(fā)生顏色變化，欲使滴定終點(diǎn)變色敏銳，應(yīng)保持沉淀處于膠體狀態(tài)，以擁有較大的沉淀表面積。2.控制溶液酸度：吸附指示劑多為有機(jī)弱酸，而用于指示終點(diǎn)顏色變化的又是其離解部分的陰離子。因此，溶液酸度大小能直接影響滴定終點(diǎn)變色的敏銳程度。3.吸附指示劑的選擇：基本規(guī)則是沉淀膠粒對(duì)指示劑離子的吸附力應(yīng)略小于對(duì)被測(cè)離子的吸附力。二、反應(yīng)條件及應(yīng)用范圍4.避免強(qiáng)光照射第五節(jié) 沉淀滴定的應(yīng)用及計(jì)算示例計(jì)算示例2應(yīng)用實(shí)例1一、應(yīng)用實(shí)例1.氫氧化鉀中氯化鉀的測(cè)定 純堿一般采用食鹽作原料應(yīng)用氯堿法或聯(lián)堿法生產(chǎn)制得，所以純堿