中職《化學實驗技術基礎》實驗2-1 粗食鹽的提純教學課件

1、正版可修改PPT課件(中職）化學實驗技術基礎實驗2-1 粗食鹽的提純教學課件實驗2-1 粗食鹽的提純CONTENTS目錄01目的要求實驗原理02實驗用品03實驗裝置圖04實驗步驟05注意事項06思考題07【目的要求】 一了解粗食鹽提純的原理和方法 二初步掌握加熱、溶解、攪拌、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶和干燥等基本操作技術【實驗原理】Ba2+ + SO42- BaSO4(白) Mg2+ + 2 OH - Mg (OH)2(白)Fe3+ + 3 OH- Fe (OH)3(紅棕)3加入鹽酸中和過量的NaOH和Na2CO3Ca2+ + CO32- CaCO3(白) Ba2+ + CO32- BaCO3(白

2、) OH- + H+ H2OCO32- + 2 H+ H2O + CO2加入BaCl2溶液，使SO42- 生成難溶的BaSO4沉淀，經(jīng)過濾分離除去1加入NaOH和Na2CO3溶液，使Mg2+、Fe3+、Ca2+ 和稍過量的Ba2+ 等離子生成沉淀，再經(jīng)過濾除去2【實驗用品】 托盤天平 酒精燈 布氏漏斗 吸濾瓶 石棉網(wǎng) 三角架 減壓循環(huán)水泵 玻璃棒 燒杯(250 mL) 蒸發(fā)皿(100 mL) 玻璃漏斗氫氧化鈉溶液 (2 molL-1) 氯化鋇溶液 (1 molL-1) 碳酸鈉溶液 (1 molL-1) 碳酸銨溶液 (0.5 molL-1) 硫氰酸鉀溶液 (0.5 molL-1) 粗食鹽 鎂試劑

3、 鹽酸溶液 (2 molL-1) pH試紙 濾紙儀器 試劑 其它普通過濾裝置圖減壓過濾裝置圖【實驗裝置圖】 溶解粗食鹽 50 mL自來水250 mL燒杯加熱并不斷攪拌至全部溶解10 g粗食鹽【實驗步驟】(2)除去SO42-和不溶性雜質 溶液滴加BaCl2溶液至沉淀完全加熱10 min靜置過濾濾液少量水洗滌沉淀洗滌液并入濾液注意：普通過濾操作要點并及時記錄現(xiàn)象，寫出相應原理。檢驗：向上層清液中滴加氯化鋇溶液，如果有渾濁則沉淀未完全，反之，則沉淀完全?！緦嶒灢襟E】（此處有視頻鏈接）(3) 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 等雜質離子 用pH試紙檢驗，溶液pH為9-10，如果小于9，應在上

4、層清液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液；注意記錄現(xiàn)象并寫出相應原理。濾液+l mLNaOH溶液+3 mLNa2CO3溶液加熱煮沸10 min靜置檢驗溶液呈堿性普通過濾濾液。【實驗步驟】濾液逐滴加入HCl溶液至溶液呈微酸性用pH試紙檢驗，溶液pH為5-6，注意記錄現(xiàn)象并寫出相應原理?！緦嶒灢襟E】(4) 中和過量的NaOH和Na2CO3 溶液蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)濃縮至稀粥狀稠液為止自然冷卻結晶析出注意：不能蒸干！【實驗步驟】結晶及母液布氏漏斗減壓過濾濾餅冷卻至室溫后稱量質量，計算收率。(5) 蒸發(fā)結晶 減壓過濾 干燥、稱量 （此處點擊視頻鏈接）（此處點擊視頻鏈接）在臺秤上稱取1 g粗食鹽和1 g精制食鹽，分別用5

5、mL蒸餾水溶解后，再各自分裝在4支試管中，然后按下列方法檢驗并比較其純度：【實驗步驟】 檢驗產(chǎn)品純度 【實驗步驟】SO42-的檢驗 Ca2+的檢驗 Mg2+的檢驗 Fe3+的檢驗 分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中各加入幾滴BaCl2溶液，振蕩后靜置，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。精鹽溶液中應無沉淀析出。 分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中各加入2滴(NH4)2CO3溶液，振蕩后靜置，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。精鹽溶液中應無沉淀產(chǎn)生。 先分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中加入2滴NaOH溶液，使其呈堿性。再各加入2滴鎂試劑，如溶液變成藍色，說明有Mg2+存在。精鹽溶液應無顏色變化。 先分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管

6、中加入2滴HCl溶液，使其呈酸性。再各加入1滴KSCN溶液，若變成紅色，說明有Fe3+ 存在。精鹽溶液應無顏色變化?！咀⒁馐马棥?1) 可利用溶液靜置或冷卻時準備過濾裝置、折疊濾紙等，以便節(jié)省實驗時間。(2)兩次普通過濾都不必使溶液冷卻，只要稍加靜置使沉淀沉降完全即可。但減壓過濾前必須使混合物充分冷卻，以便結晶析出完全。(3) 向漏斗中轉移溶液時，必須借助玻璃棒，不可直接傾倒，以免將溶液倒入濾紙和漏斗的夾層中造成透濾或灑在漏斗外面造成損失。(4) 在熱源上取放蒸發(fā)皿時，必須使用坩堝鉗，切不可直接用手去拿，以防造成燙傷!【思考題】(1)本實驗中是根據(jù)哪些原理精制食鹽的? (2)粗食鹽中的不溶性雜